2023年高考押题预测卷01（全国甲卷）-化学（考试版）A4版

这是一份2023年高考押题预测卷01（全国甲卷）-化学（考试版）A4版，共7页。试卷主要包含了化学创造美好生活，[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
2023年高考押题预测卷01（全国甲卷）化  学本卷满分100分，考试时间50分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Mn 55  Fe 56  Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；《政论》中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是A．造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎B．古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金C．“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料D．造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是A．28g14CO中含有中子数为14NAB．1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为4NAC．1L浓度为0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中阴离子数目为0.1NAD．28g C2H4和C3H6混合物中含有共用电子对数目6NA9．聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。    A．Y中含有五元环 B．②是酯化反应C．该合成路线中甲醇可循环使用 D．PA可发生水解反应重新生成Z10．化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是A．工程师用FeS除去废水中的Hg2+ ：FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq)B．消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+ +3 = Al(OH)3↓+3CO2↑C．环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的SO2：Ca2++2ClO- +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2 + 2CH3COOH= 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O11．下列实验操作、现象和结论一致的是选项操作现象解释(或结论)A向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液紫色褪去补铁口服液中有Fe2+ B向I2水中先加浓NaOH溶液，再加CCl4，振荡后静置液体分层， 上层无色，下层紫红色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C向盛有1 mL乙酸乙酯的a、b两支试管中分别加入2 mL H2O、2 mLNaOH溶液，70 ~ 80°C热水浴试管 a液体分层，酯层无明显 变化； 试管b酯层消失乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；D向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3 ，再加NaCl溶液黄色先褪去，再变为黄色HNO3的强氧化性将Fe3+氧化为无色， Cl-的还原性再将其还原为Fe3+12．新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料()，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成。下列有关说法正确的是A．总反应为B．放电时，正极反应为C．该电池可用溶液作为电解质溶液D．用该电池电解溶液，阴极增重24克时，通过交换膜的为13．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数与X的原子序数之和等于Z的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是A．简单离子半径：Y> Z> R> XB．Q溶液中两种阳离子浓度相等C．Z2R2中含有离子键和非极性共价键D．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Y三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2.采用以下工艺流程制备V2O5。(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为_______，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式_______。(2)“沉淀1”的成分是_______。(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式_______。(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途_______。(任写一种)(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_______。(6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有_______。27．（14分）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：苯甲酸实验室制备原理为：实验装置如图所示。已知：甲苯的密度是0. 872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。实验步骤：I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。III.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。IV.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0. 3 mol·L-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。已知：MnO2 + +4H+=Mn2+ +2CO2↑+2H2O2+5+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+8H2O回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______ ， 该装置的作用是_____________________。(2)步骤I中，判断反应结束的现象是______________。(3)步骤II中加酸酸化，加的酸可以是_______(填序号)。①稀硫酸        ②盐酸滤液放入冰水浴的原因是______________。(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)2，请写出生成MnO(OH)2的离子方程式：______________。(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是______________，二氧化锰的纯度为_______%。28．（15分）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  ΔH1=- 206.2kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH2反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH3=-165 kJ ·mol-1积碳反应(CO的歧化反应和CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g) CO2(g) +C(s)(反应Ⅳ)：CH4(g)C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。回答下列问题：(1)ΔH2=_______kJ ·mol-1。(2)在360°C时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随变化的情况如图1所示。①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_______。②按=3： 1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为 ，CO的平衡转化率为a，则CH4的选择性=_______% [CH4的选择性= ]，反应Ⅰ的Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图2所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图3。由图2可知，CO的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内CH4的产率在温度高于330°C时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）CuO、Cu2S等含铜化合物可以催化合成HCOOH。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为___________，其核外电子占据的原子轨道共有___________个。(2)HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为___________；催化过程中可能产生，的空间构型为___________，碳氧键的平均键长比CH3OH要___________(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数Ka1(H2SO4)比H2CO3的电离平衡常数Ka1(H2CO3)大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是__________________。(3)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-所构成的正四面体中心。S2-配位数为___________；已知图中A处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________；若晶胞参数anm，晶体的密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和d的式子表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾  电流快速组分IKr的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：已知：含-NH2的物质为胺类。(1)A的化学名称为_______。(2)B的结构简式为______________。(3)C中含氧官能团的名称为______________。(4)生成D的化学方程式为___________________________________。(5)生成1 mol E需要消耗_______mol H2。(6)生成F的反应类型为______________。(7)化合物G为与KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则G的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有_____________种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为2： 2： 2： 1)的结构简式为___________。