2023年高考押题预测卷01（山东卷）-化学（考试版）A4版

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2023年高考押题预测卷01（山东卷）化  学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Se 79  Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法不正确的是A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．2022北京冬奥会开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（    ）A．、、 B．HCl、、C．、、CO D．、、3．某实验小组同学从废干电池内黑色粉末中回收二氧化锰并验证其催化作用，所选择的仪器或装置不正确的是A．装置甲溶解固体 B．装置乙过滤溶液C．装置丙灼烧固体 D．装置丁加入MnO2产生气泡速率加快4．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：下列有关说法错误的是A．甲、乙均属于芳香烃B．甲、乙分子均具有极性C．甲、乙均能使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色D．甲可以通过氧化反应制备乙5．三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是A．和都是含有极性键的非极性分子B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷D．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同6．实验室模拟制备亚硝酰硫酸()的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列说法错误的是A．装置A中应使用70%的浓硫酸B．装置B、D中浓硫酸作用不同C．装置C中反应为D．虚线框内的装置可以换为盛有碱石灰的干燥管7．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B．反应①②③均为氧化还原反应C．Li是催化剂，只有是中间产物D．整个过程的总反应可表示为8．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是A．排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出C．处理后的海水增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低9．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的玻璃仪器试剂A测定某NaOH溶液的浓度酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水B探究浓度对化学平衡的影响胶头滴管、试管、量筒溶液、KSCN溶液、KSCN溶液C比较氯、溴、碘的非金属性试管、胶头滴管新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液D验证铁盐的氧化性试管、胶头滴管溶液、KI溶液、淀粉溶液10．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是A．电负性：                  B．简单离子半径：C．简单气态氢化物的稳定性：   D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是A．“酸浸”过程中做氧化剂B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率C．试剂a一定是盐酸D．“沉淀”时反应的离子方程式为12．某抗氧化剂Z可由图中反应制得：下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是A．化合物Z中采用杂化和杂化的碳原子个数比为3∶5B．化合物Y中含有1个手性碳原子C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D．化合物Z中第一电离能最大的元素为氧元素13．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是A．惰性电极2为阳极 B．反应前后WO/WO数量不变C．消耗1mol氧气，可得到1mol硝酮 D．外电路通过1mol电子，可得到1mol水14．一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为CoO B．基态Co原子有2个未成对电子C．与O原子最近且等距离的O原子有12个 D．氧化物的摩尔体积15．已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dB．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同C．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物，含硒化合物在材料和药物等领域有重要应用。回答下列问题：(1)基态硒原子价电子排布式为___________。(2)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________；该物质中，C原子的杂化轨道类型为___________。(3)亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为___________；的键角___________气态分子SeO3(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。(4)二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长λ1___________λ2(填“>”、“<”或“=”)。(5)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为___________。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为___________g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)17．（12分）某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：回答下列问题：(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。(5)用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。18．（12分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：I．制备CoCl2已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300°C以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86°C，易潮解。制备装置如下：(1)制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。(2)试剂X通常是___________(填名称)。(3)试剂Z的作用为___________。(4)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是___________。Ⅱ．制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示：③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(5)按图组装好装置→___________(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10°C以下→___________→加热至60°C左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。①缓慢加入H2O2溶液②滴加稍过量的浓氨水③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水(6)写出氧化阶段发生反应的离子方程式：___________。(7)粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80°C左右的热水，充分搅拌后，___________，冷却后向滤液中加入少量___________，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH3)6]Cl3。19．（12分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)已知：①②(1)A可以与溶液反应放出，A中官能团为_______。(2)的反应类型为_______。(3)的化学方程式为_______。(4)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______。①能与足量银氨溶液生成②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3(5)由J生成K可以看作三步反应，如图所示。P中有两个六元环结构。Q的结构简式为_______。(6)一种由G制备H的电化学方法：在和混合水溶液中加入G，通电。电极反应为_______。(7)具有水果香味，在化妆品行业有一定用途。以环己醇为原料合成路线如下，补全剩余片段。(其余所需材料任选)：已知：合成路线：_____20．（12分）氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。回答下列问题：(1)向刚性密闭容器中加入n mol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为_______；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是_______。(2)在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是_______，则反应过程能量变化为_______kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=_______。(3)在1000℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=_______，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，的变化趋势为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。