山东省临沂市兰山区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份山东省临沂市兰山区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了2gNa2O与7，2LSO3所含有的分子数为，0mlX发生反应，有关数据如下，24mlD．m=7，3%浓硫酸”）等内容，欢迎下载使用。
2022级普通高中学科素养水平监测试卷化学2023.4注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Fe 56  Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（    ）A．洗涤 B．粉碎 C．蒸发 D．蒸馏2．我国航天航空事业迎来飞速发展。下列有关说法错误的是（    ）A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是硅B．镁铝合金密度小、强度高，广泛应用于航天领域C．飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D．火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有还原性，可用于食品抗氧化剂C．SiO2能导电，可用于制造光导纤维D．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（    ）A．化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定5．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为B．1mol由SO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为C．5.6gFe与少量稀硝酸反应，转移的电子数为D．标准状况下，11.2LSO3所含有的分子数为7．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A．B．C．D．8．已知：。下列说法错误的是（    ）A．相同条件下，生成2molHCl在点燃或光照条件下放出的能量不同B．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D．可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能9．实验室制取少量SO2并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（    ）A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥SO2气体C．用装置丙验证SO2漂白性 D．用装置丁验证SO2的还原性10．某温度下，在1L恒容密闭容器中加入4.0molX发生反应，有关数据如下。时间段/s产物Y的平均生成速率/0～20.400～40.300～60.20下列说法错误的是（    ）A．1s时，Y的浓度大于 B．3s时，Z的体积分数约为66.7%C．5s时，反应一定达到平衡状态 D．X的平衡转化率为40%二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（    ）A．M极发生的电极反应： B．海水起电解质溶液作用C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂——海水电池属于二次电池12．下列实验操作能达到目的的是（    ）选项实验目的实验操作A证明Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4向少量铜与浓H2SO4反应后的溶液中慢慢加水，溶液变蓝B证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成C证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生D检验晶体中含有取少量晶体溶于水，滴加NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝13．硅是重要的半导体材料，工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅。已知：①SiHCl3遇水剧烈反应。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH2ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9下列说法错误的是（    ）A．电弧炉中反应的化学方程式为B．整个制备过程必须严格控制无水无氧C．流程中涉及的反应均是氧化还原反应D．提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏14．将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL（标准状况下）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g。下列说法正确的是（    ）A．硝酸的浓度为 B．第二次溶解铜的质量为5.76gC．加入稀硫酸的物质的量为0.24mol D．m=7.6815．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。实验序号初始浓度减半所需时间t/min①0.1010.05.010②0.1010.02.520③0.2010.05.05④0.105.05.05分析以上数据所得出的结论错误的是（    ）A．增大，增大 B．增大，不变C．实验①和④的不相等 D．实验③的为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，研究氢气的制备具有重要意义。回答下列问题：（1）以太阳能为热源，利用纳米级Fe3O4可获得氢气，过程如图所示。整个过程的催化剂为_________（填名称）；过程Ⅰ的化学方程式为_________；反应中生成1molO2，则同时生成H2_________L（标准状况下）。（2）水煤气变换反应可用于制备H2，反应原理如下：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，起始时，测测得随时间t变化如表所示。t/min024681012142.001.401.00.760.580.500.500.50①该温度下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。a．容器内混合气体的压强保持不变b．容器内H2的体积分数保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．2molH—O键断裂，同时有1molH—H键断裂②0~2min内，用H2（g）表示该反应的平均速率为_________。③平衡时的体积分数为_________。（3）实验室用与过量锌粉反应制取氢气时，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入适量的_________（填标号）。a．蒸馏水 b．硫酸铜固体 c．硫酸钠溶液 d．硝酸钾溶液17．（11分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题：（1）冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用_________（填标号）。a．吸热的物理变化 b．放热的物理变化 c．吸热的化学变化 d．放热的化学变化（2）氨气是重要的化工原料，工业合成氨反应：。已知在25℃、101kPa时，拆开键、1molH—H键和1molN—H键所需能量分别为946kJ、436kJ和391kJ。①根据上述数据判断，合成氨的反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。②每消耗0.5molN2，反应放出或吸收的热量Q1=_________kJ。③将0.5molN2和1.5molH2充入密闭容器中，在相同条件下发生该反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2kJ，则Q2_________Q1（填“>”“<”或“=”），理由是_________。（3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。①b电极为_________（填“正极”或“负极”），电极反应式为_________。②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为_________。18．（13分）研究氮及其化合物的制备、性质具有重要的意义。回答下列问题：Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略），制取干燥的氨气并验证NH3的性质。（1）装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是_________，锥形瓶中的药品是_________。（2）装置乙的作用是_________；装置丙用于收集NH3，应将导管_________（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。（3）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_________，证明氨气具有_________（填“氧化性”或“还原性”）。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填标号）。a． b． c． d．Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀硫酸调节）的变化如图所示。（1）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为_________。（2）NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_________。19．（12分）科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一。回答下列问题：Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验并得到下表实验结果。实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转①FeCu稀硫酸有②FeFe稀硫酸无③FeCu苯无④FeCu浓硝酸有⑤CFe氯化钠溶液有（1）实验①的导线中电子流向为_________（填“A→B”或“B→A”）。（2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是_________电极（填元素名称），正极反应式为_________。（3）分析上表有关信息，下列说法错误的是_________（填标号）。a．烧杯中的液体必须是电解质溶液b．相对活泼的金属一定做负极c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质Ⅱ．某化学兴趣小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。【实验操作】取5块质量均为0.20g且形状相似的金属钠，分别放入20mL不同浓度的盐酸中，如图所示。【实验现象与数据】编号①②③④⑤0.51.01.53.06.0主要现象钠浮在液面上，四处游动钠燃烧。溶液澄清钠短时燃烧。溶液澄清钠的表面有火花。溶液澄清钠的表面有少量火花。溶液澄清钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清钠完全消失所用的时间/s11213765114经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。【问题与讨论】（1）写出钠与盐酸反应的离子方程式_________。（2）实验①中能说明钠与盐酸反应放热的实验现象是_________。（3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间_________（填“越长”或“越短”）。（4）实验⑤中钠完全消失所用的时间最长，反应速率最慢，原因可能是_________。20．（12分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题：Ⅰ．以下是硫元素形成物质的“价—类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。（1）写出A+C→B的化学方程式_________，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。（2）工业上可利用D制备E，其中吸收D制备E时宜选用的吸收剂为_________（填“水”或“98.3%浓硫酸”）。（3）G是一种由四种元素组成的钠盐，写出G与盐酸反应的离子方程式_________。Ⅱ．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质为Al2O3、SiO2）是重要的矿产资源，以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下。已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.53.23.05.06.38.3（1）“焙烧”时，为了提高焙烧效率，可以采用的措施有_________（写一条即可）；尾气中的大气污染物可选用下列试剂中的_________吸收（填标号）。a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水（2）滤渣的主要成分为_________；“除铝”需控制的pH范围是_________。（3）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，检验洗涤干净的实验操作是_________。2022级普通高中学科素养水平监测试卷化学试题参考答案与评分标准2023.4一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．D  2．C  3．B  4．D  5．B  6．A  7．D  8．A  9．C  10．D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．D  12．BD  13．A  14．AB  15．BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）四氧化三铁  （2）  44.8（2）①bd  ②0.15  ③56.25%（3）ac17．（11分）（1）ac（2）①放热  ②46  ③<  反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物（3）①负极    ②18．（13分）Ⅰ．（1）分液漏斗  生石灰或碱石灰或氢氧化钠（2）干燥氨气  b（3）  还原性（4）bdⅡ．（1）（2）溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强19．（12分）Ⅰ．（1）A→B（2）铜  （3）bcⅡ．（1）  （2）钠燃烧  （3）越长（4）生成的固体NaCl覆盖在Na表面，使钠与盐酸的接触面积减小，反应速率减小20．（12分）Ⅰ．（1）  2∶1  （2）98.3%浓硫酸（3）Ⅱ．（1）将矿石粉碎（或增大空气量、逆流焙烧等）  cd（2）SiO2或二氧化硅    5.0≤pH<6.3（3）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液不变浑浊，说明洗涤干净