山东省烟台市2023届高三下学期二模化学试题

2023年高考适应性练习（一）

化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Sn119  I127

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是（    ）

A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗

B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇

C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能

D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化

2．实验室中下列做法错误的是（    ）

A．用酒精清洗试管内壁附着的硫

B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠

C．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解

D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。

下列说法错误的是（    ）

A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区

C．简单氢化物沸点：X<Y<W D．、中W的化合价相同

4．某聚合物Z的合成路线如下：

下列说法错误的是（    ）

A．生成1 mol Z，理论上同时生成2n mol

B．聚合物Z可发生降解

C．X中有两种不同化学环境的氢原子

D．Y为

5．实验室通过反应：制备。下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲制备NO  B．用装置乙干燥NO

C．用装置丙制备 D．用装置丁处理尾气

6．PCl₅晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是（    ）

A．该晶体为分子晶体  B．晶胞体心上微粒为

C、晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D．存在的化学键类型仅有极性共价键

7．实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如下图。下列说法错误的是（    ）

A．“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

B．“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸

C．分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出

D．蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下

8．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图。已知X的阴离子中所有原子共平面。下列说法错误的是（    ）

A．X的阳离子中存在配位键

B．真空条件下有利于Y解吸出

C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成

D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X

9．具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．该反应为加成反应

B．可用酸性溶液检验乙中是否混有苯乙烯苯乙烯

C．乙的苯环上一氯代物有5种

D．1 mol甲与足量溴水反应，最多消耗3 mol 甲

10．以和为原料用锂介导电解法合成氨，电解质为的乙醇溶液，含锂物质的转化如图。下列说法错误的是（    ）

A．阴极反应为

B．合成1 mol ，电路上至少转移3 mol电子

C．若用代替，则合成的氨气中可能存在

D、生成的反应为

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列除杂（括号内为杂质）的试剂和方法均正确的是（    ）

12．一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法错误的是（    ）

A．该电极为电池负极

B．放电过程中，该电极附近pH减小

C．化学自充电时发生的反应可表示为

D．放电过程中，外电路通过0.02 mol电子，该材料质量增加0.02 g

13．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移

B．催化循环中S的VSEPR模型相同

C．配体完全加氢后产物含两个

D．上述过程的总反应：

14．一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。

下列说法正确的是（    ）

A．“脱硫”过程中FeS发生反应：

B．物质X为，滤渣Y为

C．上述流程表明：，

D．“电解”所得阳极产物均可循环利用

15．已知的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．约为

B．M点：

C．N点：约为 mol⋅L

D．直线上任一点均满足：

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒

、、，半径由大到小的顺序为______（填标号）；第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有______种。

（2）是一种高介电常数材料。已知：中键角120°，中键角111°。

共价键的极性Si—N______C—N（填“>”、“=”或“<”）。

下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是______（填标号）。

A． B． C． D．

（3）铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是____________。晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子，结构如图。若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有______种。

（4）已知合金的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。

每个Na周围距离其最近的Na有_____个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为_____；设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为M g·mol，晶体的密度为ρ g⋅cm，则A、C两原子间的距离为_____pm（列出计算表达式）。

17．（12分）是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料（主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等）制备的工艺流程如下所示：

已知：①常温下，溶液中相关离子的与溶液pH的关系如图所示。当溶液中离子浓度 mol⋅L时，可认为已除尽。

②萃取的原理为（水相）（有机相）（有机相）（水相）

回答下列问题：

（1）“预处理”操作可以选择用_____（填标号）来除去含镍废料表面的矿物油污。

A．纯碱溶液 B．NaOH溶液 C．酒精 D．硫酸溶液

（2）“氧化”时主要反应的离子方程式为；“氧化”所得溶液中含有、、，验证不能氧化所需的试剂是__________。

（3）常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.10 mol·L，需控制溶液的pH范围是_____；滤渣2的主要成分是__________（填化学式）。

（4）“萃取”和“反萃取”的目的是_____；为提高白的“反萃取”率，在“反萃取”时可采取的措施有_____（回答一条即可）；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_____（填标号）。

18．（12分）四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应，实验装置如图（加热及夹持装置略）。

已知：

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是____________；C的出水口为____________（填“a”或“b”）。

（2）检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是______。快速打开B，将7.50 g锡粒、25.40 g碘单质、35.00 mL 加入装置A中；加热，当观察到______时说明反应结束；停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，经一系列操作得到橙红色晶体。

（3）用乙酸酐（）代替作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔。若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止，其原因是________________________。

（4）利用滴定法测定产品的纯度，实验如下：称取m g产品品，加入足量的水，使产品充分水解。将上层清液全部定容于250 mL容量瓶中，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入少量和几滴KSCN溶液，用c mol⋅L的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液V mL。（已知：）

样品中的质量分数为______；若不加，则样品中质量分数的测定值将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

19．（12分）有机物J是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．（、、、  烃基）

Ⅱ．（R、，烷基）

回答下列问题：

（1）A的名称为_______________；C→D的化学方程式为________。

（2）E的结构简式为；E→F的反应条件为________。

（3）G中含氧官能团除了醚键外还有________（填官能团名称）；G→H的反应类型为________。

（4）J的同分异构体中，符合下列条件的有_____种。

①能与溶液发生显色反应；②含有三种化学环境的氢

（5）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线。

20．（12分）甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应： kJ⋅mol；工业上常用或CO催化氢化法合成。

回答下列问题：

（1）和在某催化剂表面合成：  ，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为____________________。已知（、随温度的变化不大），随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是_____（填代号）。

（2）CO催化加氢法合成，进而制备的过程中涉及如下反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

反应Ⅲ：  kJ⋅mol

①在298 K，101 kPa时，、、的摩尔燃烧焓分别为a kJ⋅mol、b kJ⋅mol、

C kJ⋅mol，则______kJ⋅mol。

②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol 和4 mol 制备，初始压强为 Pa，5 min达到平衡时的转化率为70%，，且 mol⋅L。则0~5 min内，______；反应Ⅰ的平衡常数_____（用表示）；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1 mol 和2 mol ，重新达到平衡后，的物质的量分数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0 MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01 mol和0.02 mol ，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量0.03 mol·min持续通入原料，同时控制出气流量为0.02 mol·min，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为______；控制出气流量小于进气流量的原因为______。

2023年高考适应性练习（一）

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．B             2．A            3．C           4．A             5．D

6．C             7．D            8．C           9．B             10．A

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．CD           12．AB          13．BC          14．AD           15．B

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

（1）cab（1分）     3（1分）  

（2） > （1分）    AD（2分）      

（3）晶体硼为共价晶体，铝为金属晶体（1分）      3（2分）

（4）4（1分）      （，，）（1分）        （2分）

17.（12分）

（1）C（1分）

（2）6Fe2+＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）   K3[Fe(CN)6]溶液（1分）

（3）4.7～6.7（2分）  Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）

（4）富集Ni元素，除去杂质离子（2分）    适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取（2分）    D（1分）

18．（12分）

（1）球形冷凝管（1分）   b（1分）

（2）蒸发乙醚，排出装置内空气，防止SnI4水解或锡与氧气反应（2分） 

冷凝管滴下的液体为无色（或反应容器内气体紫色消失）（2分）

（3）SnI4为非极性分子，乙酸酐为极性分子，故SnI4在该溶剂中溶解度较小，生成的SnI4包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行（2分）

（4）（2分）  偏小（2分）

19．(12分)

（1）丁酮（1分） （2分）

（2）（1分）  浓硫酸，加热（1分）  

（3）羟基、酯基（1分）   取代反应（1分）     

（4）5（2分）

（5）（3分）

20．（12分）

（1）CH2O*＋OH*＋3H* = CH3O*＋OH*＋2H* (或CH2O*＋H* = CH3O* ) （2分）  c（1分）

（2）①a＋2b－c （2分）

②0.14 （1分）     （2分）  增大 （1分） 

③5%（2分）反应釜要求压强恒定，而反应I为气体分子数减小的反应（1分）