2016年江苏省常州市中考化学试卷及答案

这是一份2016年江苏省常州市中考化学试卷及答案，共37页。试卷主要包含了填空题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2016年江苏省常州市中考化学试卷
　
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是（　　）
A．碳酸钠 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠
2．（2分）下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是（　　）
A．赤铜矿（Cu2O） B．辉铜矿（Cu2S）
C．斑铜矿（Cu3FeS4） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
3．（2分）下列饮品中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡
4．（2分）下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是（　　）
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．漏斗
5．从物质的分类看，纤维素属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机化合物
6．从材料的分类看，聚乙烯塑料属于（　　）
A．合成材料 B．复合材料
C．金属材料 D．无机非金属材料
7．下列关于“石头纸”与普通纸的叙述中，错误的是（　　）
A．“石头纸”比普通纸更坚固
B．“石头纸”比普通纸更易燃
C．“石头纸”比普通纸更环保
D．可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸
8．（2分）酸雨的pH（　　）
A．＜0 B．＜5.6 C．=7 D．＞7
9．（2分）铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．（2分）下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（　　）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在干燥、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
11．（2分）垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾、黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是（　　）
A．废铝线 B．旧报纸 C．易拉罐 D．口香糖
12．（2分）下列符号只具有微观含义的是（　　）
A．3H B．SO2 C．Al D．Cl2
13．（2分）如图所示，实验基本操作，正确的是（　　）
A． B． C． D．
14．（2分）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）
A．是带电的微粒 B．是实心球体 C．可分解为分子 D．可转变成离子
15．（2分）表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（　　）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
110
169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
16．（2分）下列叙述中，正确的是（　　）
A．不锈钢是永不生锈的钢铁
B．用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用
C．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
17．（2分）配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（　　）
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥．
A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④
18．（2分）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（　　）
pH
＜7
=7
＞7
玫瑰花汁
粉红
粉红
黄
万寿菊花汁
黄
黄
黄
大红花汁
橙
粉红
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
浅绿
A．玫瑰花汁 B．万寿菊花汁 C．大红花汁 D．万年青花汁
19．（2分）甲、乙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）．下列各项中，不能满足图示转化关系的是（　　）


甲
乙
丁
X
A
化合物
化合物
单质
单质
B
酸
碱
氧化物
氧化物
C
盐
碱
碱
氧化物
D
金属
盐
盐
碱
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2的质量分数可能为（　　）
A．28% B．42% C．54% D．64%
　
二、填空题（共4小题，每小题4分，满分20分）
21．（4分）用符号要求的物质的字母填空．
A．石墨 B．小苏打 C．食盐 D．天然气
（1）常用做调味品的是　　；
（2）常用作电池电极的是　　；
（3）常用于家庭燃料的是　　；
（4）常用于焙制糕点的是　　．
22．（4分）判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
（1）金属活动性：锌　　铜；
（2）受热稳定性：碳酸钙　　碳酸氢铵；
（3）相同条件下的密度：空气　　二氧化碳；
（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸　　浓盐酸．
23．（5分）工业炼铁．
（1）工业炼铁的主要设备是　　；
（2）工业炼铁的原料包括　　（填字母）：
A．焦炭 B．铁矿石 C．烧碱 D．热空气
（3）下列矿石主要成分为Fe3O4的是　　（填字母）：
A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．黄铁矿
（4）写出CO与Fe2O3反应方程式：　　．
24．（7分）“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法．以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　　；
（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的　　；
（3）定量认识，从宏观角度讲，　　的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧　　的总个数在反应前后保持不变；
（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O2多少克？（需写出计算过程）
　
三、简答题（本题包括2个小题，共20分）
25．（12分）实验Ⅰ：实验室制O2．
【实验装置】如图1所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③　　，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称：　　；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：　　；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：　　；
（4）步骤③中，验满的方法是：　　；
（5）若用图2装置收集O2，则O2由　　端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是　　：
A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、
（1）该反应的化学方程式为：　　；
（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成　　色固体；
（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是　　．

　
四、实验题（共2小题，满分14分）
26．（6分）闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．

（1）操作X的名称是　　；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是　　；
（3）ZNFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和　　（填化学式）．
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和　　（填化学式）；
（5）写出反应③的化学方程式：　　．
27．（8分）莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
实验组别
A
B
C
D
镁带长度
1cm
2cm
3cm
4cm
沉淀量
无沉淀生成
少量沉淀
沉淀较多
沉淀很多
【实验结论】并非偶然，据表分析，　　是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取1g样品，加入足量
　　，振荡
未见气泡
猜想1错误
②
取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡
沉淀未溶解
猜想2错误
③
取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡
固体全部溶解
【交流讨论】
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2　　．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是　　．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是　　．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl﹣）=　　．
（3）若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为　　．

　
[选做题A]（本题包括2个小题，你只需选做其中一个小题，若两小计全做则以29题计分共6分）
28．（6分）DIY冰淇淋，配料：奶油、鲜牛奶、蔗糖、生鸡蛋、香兰素（分子式为C8H8O2）．将上述配料加入金属容器中，搅拌均匀，再向容器中加入适量液氮，继续搅拌至均匀无结块时，美味的冰淇淋就可以品尝了．
（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是　　；向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，可以观察到有　　生成；
（2）每个香兰素分子由　　个原子构成，其中碳元素的质量分数为　　%（保留一位小数）；
（3）美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氨气，该变化属于　　变化（填“物理”或“化学”）；
（4）若制作时没液氮，也可使用　　代替．
　
[选做题B]
29．（8分）利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）

实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．
请根据以上实验回答下列问题：
（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式：　　．
（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为　　g；
（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解　　g过氧化氢；
（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量　　（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是　　（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是　　
A．反应容器的气密性
B．称量MnO2质量的精准度
C．量取双氧水体积的精准度．
30．我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
（1）下列物质中，可用作磷肥的是　　：
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
（2）NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出　　而损失肥效；
（3）过度使用化肥造成的后果有：①　　；②水体富营养化等；
（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式：　　；该反应中．化合价发生改变的元素是　　（填元素符号）．
　

2016年江苏省常州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）（2016•常州）侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是（　　）
A．碳酸钠 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【分析】根据侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱，进行分析判断．
【解答】解：A、侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱，是碳酸钠的俗称，故选项正确．
B、侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是硝酸钠，故选项错误．
C、侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是氯化钠，故选项错误．
D、侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是纯碱，是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钠，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，了解“联合制碱法”生产的是纯碱（碳酸钠的俗称）是正确解答本题的关键．
　
2．（2分）（2016•常州）下列各种铜矿石的主要成分中，含元素种类最多的是（　　）
A．赤铜矿（Cu2O） B．辉铜矿（Cu2S）
C．斑铜矿（Cu3FeS4） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
【分析】根据物质的化学式确定物质的元素组成，据此解答．
【解答】解：A、赤铜矿中含有铜元素和氧元素两种元素；
B、辉铜矿中含有铜元素和硫元素两种元素；
C、斑铜矿中含有铜铁、硫三种元素；
D、孔雀石中含有铜、氢、碳、氧四种元素；
故选D．
【点评】本题考查的是常见的物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
3．（2分）（2016•常州）下列饮品中，属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液．
B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液．
C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液．
D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．
　
4．（2分）（2016•常州）下列仪器中，能用酒精灯直接加热的是（　　）
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．漏斗
【分析】通过我们学过的知识可知，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．
【解答】解：A、烧杯热需垫石棉网，不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．
B、量筒不能用作药品反应，也不能加热，故选项错误．
C、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故选项正确．
D、漏斗不能直接在酒精灯火焰上加热，故选项错误．
故选C．
【点评】本题很简单，考查不能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．
　
5．（2016•常州）从物质的分类看，纤维素属于（　　）
A．单质 B．氧化物 C．有机化合物 D．无机化合物
【分析】根据纤维素的概念分析解答；
【解答】解：纤维素是高分子有机化合物．故选：C．
【点评】此题是对有机高分子概念的考查，难度不大．
　
6．（2016•常州）从材料的分类看，聚乙烯塑料属于（　　）
A．合成材料 B．复合材料
C．金属材料 D．无机非金属材料
【分析】根据已有的材料的类别进行分析解答即可．
【解答】解：聚乙烯塑料属于有机合成材料，故选A．
【点评】掌握常见的材料的类别是正确解答本题的关键．
　
7．（2016•常州）下列关于“石头纸”与普通纸的叙述中，错误的是（　　）
A．“石头纸”比普通纸更坚固
B．“石头纸”比普通纸更易燃
C．“石头纸”比普通纸更环保
D．可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸
【分析】根据普通纸多以木材为原料，其主要成分为纤维素，石头纸的主要成分是以碳酸钙粉末为主要成分，加上少量的聚乙烯和粘合剂制成，在阳光照射下，3个月即可降解进行分析．
【解答】解：A、碳酸钙的硬度大于纤维素，所以“石头纸”比普通纸更坚固，故A正确；
B、石头纸的主要成分是以碳酸钙粉末为主要成分，所以“石头纸”比普通纸不易燃烧，故B错误；
C、“石头纸”3个月即可降解，故C正确；
D、碳酸钙会与盐酸反应，纤维素不会，所以可用稀盐酸区别“石头纸”与普通纸，故D正确．
故选：B．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
　
8．（2分）（2016•常州）酸雨的pH（　　）
A．＜0 B．＜5.6 C．=7 D．＞7
【分析】正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，进行分析判断．
【解答】解：A、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项错误．
B、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项正确．
C、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项错误．
D、酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，故选项错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨范畴、形成的原因即可正确解答此类题的关键．
　
9．（2分）（2016•常州）铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于复分解反应．
【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，K2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4↓+2KNO3，该反应属于复分解反应，故选项正确；
故选D
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
　
10．（2分）（2016•常州）下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（　　）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在干燥、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈．据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件．
【解答】解：A．在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
B．在干燥、致密、透气的土壤中，由于缺乏水，铸铁管道不容易生锈；
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；
D．在干燥、致密、不透气的土壤中，既没有氧气，也没有水，铸铁管道不生锈．
故选A．
【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识．
　
11．（2分）（2016•常州）垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾、黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是（　　）
A．废铝线 B．旧报纸 C．易拉罐 D．口香糖
【分析】在某些市区街道，我们会看到绿色、黄色、红色的垃圾箱，其中，绿色的是投放可回收垃圾的，黄色的为不可回收垃圾，红色的投放有毒有害垃圾．不同颜色的垃圾箱分级回收不同种类的垃圾．
【解答】解：A、废铝线属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故正确；
B、旧报纸属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故正确；
C、易拉罐属于废金属，属于可回收垃圾，应放入绿色箱，故C正确；
D、口香糖属于不可回收垃圾，应放入黄色箱，故正确．
故选：D．
【点评】此题是与环保相关的试题，是中考的热门考点．通过试题，让学生掌握垃圾分类的相关知识，有利学生树立垃圾分类的观念，提高环保意识．
　
12．（2分）（2016•常州）下列符号只具有微观含义的是（　　）
A．3H B．SO2 C．Al D．Cl2
【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．
【解答】解：A、3H微观上表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确．
B、SO2宏观上表示二氧化硫、二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，微观上表示1个二氧化硫分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
C、Al宏观上表示铝元素、金属铝，微观上表示1个铝原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
D、Cl2宏观上表示氯气，微观上表示1个氯分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误．
故选：A．
【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．
　
13．（2分）（2016•常州）如图所示，实验基本操作，正确的是（　　）
A． B． C． D．
【分析】A、根据酒精灯的使用分析；
B、根据液体的加热分析；
C、根据液体的取用分析；
D、根据胶头滴管的使用分析．
【解答】解：A、不能用一个酒精灯去引燃另一个酒精灯，错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；
C、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出，瓶盖倒放，正确；
D、胶头滴管的使用时应该垂直悬空滴入，错误；
故选C
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
　
14．（2分）（2016•常州）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　）
A．是带电的微粒 B．是实心球体 C．可分解为分子 D．可转变成离子
【分析】根据已有的原子的构成和与分子、离子的相互转化进行分析解答即可．
【解答】解：A、原子是不带电的微粒，错误；
B、原子不是实心的球体，错误；
C、原子能构成分子，不是分解为分子，错误；
D、原子可以通过得失电子形成离子，正确；
故选D．
【点评】掌握常见的物质的微观构成粒子以及之间的相互关系是正确解答本题的关键．
　
15．（2分）（2016•常州）表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（　　）
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g）
13.3
31.6
63.9
110
169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
【分析】A、根据KNO3在不同温度时的溶解度，进行分析判断．
B、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断．
C、根据温度升高，硝酸钾的溶解度增大，进行分析判断．
D、根据温度降低，硝酸钾的溶解度减小，进行分析判断．
【解答】解：A、由KNO3在不同温度时的溶解度，可以看出KNO3的溶解度随温度的上升而变大，故选项说法正确．
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，即20℃时，131.6g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3，故选项说法错误．
C、将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，该溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确．
D、将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，故选项说法正确．
故选：B．
【点评】本题难度不大，了解硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、温度改变后溶解度的变化等是正确解答本题的关键．
　
16．（2分）（2016•常州）下列叙述中，正确的是（　　）
A．不锈钢是永不生锈的钢铁
B．用酒精清洗碘单质形成的污渍是乳化的应用
C．图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒间有空隙
【分析】A、依据不锈钢的性质分析解答；
B、根据酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理解答；
C、根据图书档案属于贵重物品，选择恰当的灭火方法对才能更好地减少损失解答；
D、根据构成物质的微粒的性质解答．
【解答】解：
A、不锈钢具有较好的抗腐蚀性，不易生锈但不是永不生锈，故错误；
B、酒精是良好的有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是利用溶解原理，故错误；
C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，使可燃物隔绝氧气而熄灭．液态二氧化碳灭火时，液态二氧化碳马上变成气体不残留任何残留物，可以更好地保护图书档案．此灭火方法既考虑了灭火又考虑到保护图书档案资料，故正确；
D、“墙内开花墙外香”主要说明构成物质的微粒不断的运动．故错误．
答案：C．
【点评】本题考查学生对金属材料、灭火原理知识、微粒的性质，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中．属基础性知识考查题；
　
17．（2分）（2016•常州）配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（　　）
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥．
A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④
【分析】根据溶质质量分数=×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变
【解答】解：
①转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变；不符合题意；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥．使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意；
答案：C
【点评】抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．
　
18．（2分）（2016•常州）四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（　　）
pH
＜7
=7
＞7
玫瑰花汁
粉红
粉红
黄
万寿菊花汁
黄
黄
黄
大红花汁
橙
粉红
绿
万年青花汁
橙黄
浅绿
浅绿
A．玫瑰花汁 B．万寿菊花汁 C．大红花汁 D．万年青花汁
【分析】在酸性溶液和碱性溶液中显示不同颜色的花汁可作酸碱指示剂，能用于检测某溶液的酸碱性；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断．
【解答】解：A、玫瑰花汁在酸性、中性溶液中均显粉红色，不能检验酸性、中性溶液．
B、万寿菊花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中都呈黄色，不宜作酸碱指示剂．
C、大红花汁在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中分别显橙色、粉红色、绿色，可以用于检测某溶液的酸碱性．
D、万年青花汁在碱性、中性溶液中均显浅绿色，不能检验酸性、中性溶液．
故若要检测某溶液的酸碱性，最好选用大红花汁．
故选：C．
【点评】本题难度不大，考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用所知识（酸碱指示剂、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等）是正确解答本题的关键．
　
19．（2分）（2016•常州）甲、乙、丁、X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“→”表示一步转化）．下列各项中，不能满足图示转化关系的是（　　）


甲
乙
丁
X
A
化合物
化合物
单质
单质
B
酸
碱
氧化物
氧化物
C
盐
碱
碱
氧化物
D
金属
盐
盐
碱
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、四氧化三铁和一氧化碳都属于化合物，高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁属于单质，在单质氧气中燃烧生成四氧化三铁，即甲、乙、丁、X分别是四氧化三铁、一氧化碳、铁和氧气时满足图示转化关系；
B、酸和碱反应生成盐和水，水属于氧化物，水能和二氧化碳反应生成碳酸，能和二氧化硫反应生成亚硫酸，即甲、乙、丁、X分别是碳酸或亚硫酸、氢氧化钠、水和二氧化碳或二氧化硫时满足图示转化关系；
C、某些盐和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，某些碱和某些氧化物反应生成盐和水，即甲、乙、丁、X分别是碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠和二氧化碳时满足图示转化关系；
D、某些金属和某些盐反应生成另外一种金属和另外一种盐，但是盐和碱反应不能生成金属，．
【解答】解：A、四氧化三铁和一氧化碳都属于化合物，高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁属于单质，在单质氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、酸和碱反应生成盐和水，水属于氧化物，水能和二氧化碳反应生成碳酸，能和二氧化硫反应生成亚硫酸；
C、某些盐和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，某些碱和某些氧化物反应生成盐和水；
D、某些金属和某些盐反应生成另外一种金属和另外一种盐该选项不能满足图示转化关系．
故选：D．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
　
20．（2分）（2016•常州）密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2的质量分数可能为（　　）
A．28% B．42% C．54% D．64%
【分析】设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素12g，假设甲烷燃烧完全生成二氧化碳和水，求出此时氮气的质量，假设甲烷燃烧完全生成一氧化碳和水，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间．
【解答】解：设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素12g，则原来甲烷的质量就为12g÷=16g，甲烷中氢元素的质量为16g﹣12g=4g，所以生成水的质量为4g÷=36g；所以反应前混合气的质量为100g+36g=136g；假设甲烷燃烧完全生成二氧化碳和水，则二氧化碳的质量为12g÷=44g，求出此时氮气的质量为100g﹣44g=56g，假设甲烷燃烧完全生成一氧化碳和水，则一氧化碳的质量为12g÷=28g，求出此时氮气的质量为100g﹣28g=72g，氮气的质量应在这两个值之间．故反应前混合气中N2的质量分数在×100%=41.2%到×100%=52.9%之间．
故选B．
【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思维能力．
　
二、填空题（共4小题，每小题4分，满分20分）
21．（4分）（2016•常州）用符号要求的物质的字母填空．
A．石墨 B．小苏打 C．食盐 D．天然气
（1）常用做调味品的是　C　；
（2）常用作电池电极的是　A　；
（3）常用于家庭燃料的是　D　；
（4）常用于焙制糕点的是　B　．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：（1）常用做调味品的是食盐，故填：C；
（2）石墨具有导电性，常用作电池电极，故填：A；
（3）天然气的主要成分是甲烷，常用于家庭燃料，故填：D；
（4）小苏打碳酸氢钠常用于焙制糕点，故填：B．
【点评】掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键．
　
22．（4分）（2016•常州）判断下列大小或强弱关系，并用“＜”、“＞”或“=”填空．
（1）金属活动性：锌　＞　铜；
（2）受热稳定性：碳酸钙　＞　碳酸氢铵；
（3）相同条件下的密度：空气　＜　二氧化碳；
（4）相同条件下的挥发性：稀盐酸　＜　浓盐酸．
【分析】（1）根据金属活动性顺序进行分析；
（2）根据碳酸氢铵在加热的条件下会分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气密度大进行分析；
（4）根据浓盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强进行分析．
【解答】解：（1）锌的活动性排在氢的前面，铜的活动性排在氢的后面，所以金属活动性：锌＞铜；
（2）碳酸氢铵在加热的条件下会分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以受热稳定性：碳酸钙＞碳酸氢铵；
（3）二氧化碳的密度比空气密度大；
（4）浓盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强．
故答案为：（1）＞；
（2）＞；
（3）＜；
（4）＜．
【点评】本题考查金属活动性顺序、物质的稳定性、气体的密度、浓盐酸的挥发性，要求我们对各个知识点都熟悉，并能进行正确比较．
　
23．（5分）（2016•常州）工业炼铁．
（1）工业炼铁的主要设备是　高炉　；
（2）工业炼铁的原料包括　ABD　（填字母）：
A．焦炭 B．铁矿石 C．烧碱 D．热空气
（3）下列矿石主要成分为Fe3O4的是　B　（填字母）：
A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．黄铁矿
（4）写出CO与Fe2O3反应方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．
【分析】（1）根据工业炼铁的主要设备是高炉进行分析；
（2）根据工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石等进行分析；
（3）根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁进行分析；
（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析．
【解答】解：（1）工业炼铁的主要设备是高炉；
（2）工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，故选：ABD；
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故选：B；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
故答案为：（1）高炉；
（2）ABD；
（3）B；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
【点评】本题考查了高炉炼铁的原料、原理、反应设备和反应方程式，属于对基础知识的考查．
　
24．（7分）（2016•常州）“宏微观相结合”、“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法．以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：　4P+5O22P2O5　；
（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的　五氧化二磷分子　；
（3）定量认识，从宏观角度讲，　参加反应的磷和氧气　的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧　原子　的总个数在反应前后保持不变；
（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要O2多少克？（需写出计算过程）
【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（2）根据化学方程式的意义解答；
（3）根据质量守恒定律解答；
（4）根据红磷完全燃烧的化学方程式和红磷的质量，就可计算出需要氧气的质量；
【解答】解：
（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．
（2）定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的五氧化二磷分子；
（3）定量认识，从宏观角度讲，参加反应的磷和氧气的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧原子的总个数在反应前后保持不变；
（4）设62g红磷完全燃烧需要氧气的质量为x，
4P+5O22P2O5
124 160
62g x

x=80g；
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5．
（2）五氧化二磷分子；
（3）参加反应的磷和氧气；原子；
（4）至少需要O280g．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
　
三、简答题（本题包括2个小题，共20分）
25．（12分）（2016•常州）实验Ⅰ：实验室制O2．
【实验装置】如图1所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③　在仪器A中加入过氧化氢溶液　，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称：　分液漏斗　；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：　关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好　；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：　先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入　；
（4）步骤③中，验满的方法是：　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满　；
（5）若用图2装置收集O2，则O2由　a　端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是　B　：
A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、
（1）该反应的化学方程式为：　3Fe+2O2Fe3O4　；
（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成　黑　色固体；
（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是　获得的氧气更干燥　．

【分析】实验Ⅰ：③根据用过氧化氢制取氧气的实验步骤分析；
（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据检查装置气密性的方法分析；
（3）根据连接导管和孔橡皮塞的方法分析；
（4）根据氧气验满的方法分析；
（5）根据图2装置用排水法收集O2，应短进让水从长导管排出分析；
（6）根据实验的效果分析；
实验Ⅱ：（1）根据化学方程式的书写方法分析；
（2）根据实验现象分析；
（3）根据两种制取氧气方法的不同分析；
【解答】解：实验Ⅰ：③在仪器A中加入过氧化氢溶液，然后控制活塞C进行实验即可，故答案为：在仪器A中加入过氧化氢溶液；
（1）仪器A的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）检查该装置气密性时，关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好；故填：关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好
（3）连接导管和孔橡皮塞时，先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；故填：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）氧气验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；
（5）用图2装置用排水法收集O2，应从短导管一端进入，让水从长导管排出；故填：a；
（6）A．双氧水的浓度越大分解的越快，故正确；B．由于长颈漏斗上有活塞，在橡皮管上增加水夹，也不能把液体压回长颈漏斗，不能控制反应的开始与停止，故错误；
C．由于生石灰能吸收水蒸气，所以在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可干燥O2；故正确；
故选：B；
实验Ⅱ：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色物质四氧化三铁；故填：黑；
（3）用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集的氧气更干燥，对于铁丝在氧气中燃烧实验更有帮助，故填：获得的氧气更干燥；
【点评】本道题主要考查了气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度和溶水性，另外还与气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等有关．
　
四、实验题（共2小题，满分14分）
26．（6分）（2016•常州）闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．

（1）操作X的名称是　过滤　；
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是　加快反应的速率　；
（3）ZNFe3O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和　Fe2（SO4）3　（填化学式）．
（4）参加反应②的物质为ZnSO4和　H2O　（填化学式）；
（5）写出反应③的化学方程式：　SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O　．
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据增大反应物的接触面积可以加快反应的速率进行分析；
（3）根据ZnFe3O4可看作氧化锌、氧化亚铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水进行分析；
（4）根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水进行分析．
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作X的名称是过滤；
（2）增大反应物的接触面积可以加快反应的速率，所以进行反应①时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是加快反应的速率；
（3）ZnFe3O4可看作氧化锌、氧化铁两种氧化物的结合，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（4）化学反应前后，元素质量不变，电解后得到的硫酸可以循环使用，所以参加反应②的物质为ZnSO4和H2O；
（5）二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
故答案为：（1）过滤；
（2）加快反应的速率；
（3）Fe2（SO4）3；
（4）H2O；
（5）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
　
27．（8分）（2016•常州）莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
实验组别
A
B
C
D
镁带长度
1cm
2cm
3cm
4cm
沉淀量
无沉淀生成
少量沉淀
沉淀较多
沉淀很多
【实验结论】并非偶然，据表分析，　镁带长短　是实验出现“异常”的主要因素．
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl2
【实验Ⅱ】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取1g样品，加入足量
　稀盐酸　，振荡
未见气泡
猜想1错误
②
取1g样品，加入5mL蒸馏水，振荡
沉淀未溶解
猜想2错误
③
取1g MgCl2固体，加5mL蒸馏水，振荡
固体全部溶解
【交流讨论】
（1）莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2　不溶于水　．
（2）从实验设计的角度讲，实验③的作用是　进行对比　．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mgx（OH）yClz•nH2O[即每份Mgx（OH）yClz结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置（夹持仪器未画出）按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
（1）反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是　使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收　．
（2）该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl﹣）=　5：1　．
（3）若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为　10、16、2　．

【分析】根据实验操作的方法以及物质的性质进行分析解答，根据碱式氯化镁能受热分解生成氧化镁、氯化氢和水结合实验数据进行分析解答即可．
【解答】解：【实验结论】根据表各提供的信息可以看出，镁带长短是实验出现“异常”的主要因素，故填：镁带长短．
【实验Ⅱ】猜想1错误，说明加入的酸不与样品反应产生，故填：稀盐酸；
【交流讨论】
（1）作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl2 不溶于水，故填：不溶于水．
（2）实验③的作用是进行实验对比，故填：进行对比．
【问题讨论】
（1）吸收浓硫酸能吸水，硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，故反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收，故填：使反应生成的水蒸气完全被浓硫酸吸收．
（2）硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，故镁元素的质量为：4.00g×=2.4g，装置B的质量增加了2.34g，故C装置增加的质量为：7.07g﹣4.00g﹣2.34g=0.73g，故氯元素的质量为：0.73g×=0.71g，该沉淀中，镁、氯的离子个数比n（Mg2+）：n（Cl﹣）==5：1．
（3）生成物中氧化镁、氯化氢和水分子的个数比为：=10：2：13，若沉淀Mgx（OH）yClz•nH2O中，n=5，氢原子的总数为26，故y=16，故则x、y、a的数值依次为10、16、2，故填：10，16，2．
【点评】本题通过实验考查的是常见物质的成分的确定，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
[选做题A]（本题包括2个小题，你只需选做其中一个小题，若两小计全做则以29题计分共6分）
28．（6分）（2016•常州）DIY冰淇淋，配料：奶油、鲜牛奶、蔗糖、生鸡蛋、香兰素（分子式为C8H8O2）．将上述配料加入金属容器中，搅拌均匀，再向容器中加入适量液氮，继续搅拌至均匀无结块时，美味的冰淇淋就可以品尝了．
（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是　蛋白质　；向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，可以观察到有　白色絮状沉淀　生成；
（2）每个香兰素分子由　18　个原子构成，其中碳元素的质量分数为　70.6　%（保留一位小数）；
（3）美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氨气，该变化属于　化学　变化（填“物理”或“化学”）；
（4）若制作时没液氮，也可使用　干冰　代替．
【分析】（1）根据鸡蛋蛋清中含有蛋白质分析，向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，可以观察到有白色絮状沉淀；
（2）根据香兰素（分子式为C8H8O2）的化学式分析；根据元素质量分数的计算方法分析；
（3）根据化学变化和物理变化的本质区别分析；
（4）根据．
【解答】解：（1）鸡蛋蛋清中含有的营养物质主要是蛋白质；向蛋清浓溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，可以观察到有白色絮状沉淀出现．故填：蛋白质；白色絮状沉淀；
（2）根据香兰素有化学式C8H8O2分析可知，每个香兰素分子由8+8+2=18个原子构成，其中碳元素的质量分数为≈70.6%；故填：18；70.6%；
（3）液氮变成氨气是生成了新物质，属于化学变化，故填：化学；
（4）冰淇淋制作时液氮的作用是冷凝，所以若没有液氮，可用粉碎的干冰来取代，故填：干冰；
【点评】本题考查食物中的营养素，元素质量分数的计算方法，物质的性质与用途等，基础性较强．
　
[选做题B]
29．（8分）（2016•常州）利用如图1装置，小卫设计并实施了下列实验，（压强传感器用于测量抽滤瓶内压强变化：各数据均于同温下测定获得）

实验Ⅰ：再小试管中加入8mL溶质质量分数为3%的双氧水（ρ=1g/mL），在抽滤瓶中分别加入不同质量的MnO2，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图2中．
实验Ⅱ：在抽滤瓶中加入0.1g MnO2，在小试管中分别加入不同体积溶质质量分数为3%的双氧水，使其反应并启动传感器，记录容器内压强变化于图3中．
请根据以上实验回答下列问题：
（1）使容器内压强增大的反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　．
（2）根据图2可发现，该实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为　0.01　g；
（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解　10　g过氧化氢；
（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量　不相关　（填“正相关”、“不相关”或“负相关”），根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是　正比　（填“正比”或“反比”）；
（5）下列因素中，与本实验所测数据的精确度有关的是　ABC　
A．反应容器的气密性
B．称量MnO2质量的精准度
C．量取双氧水体积的精准度．
【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；
（2）根据图2信息可以判断相关方面的问题；
（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL3%的过氧化氢溶液；
（4）催化剂只是能够改变化学反应的速率，而不能改变生成物的质量；
（5）如果反应容器的气密性不好，称量MnO2质量不准确，量取双氧水体积不准确，都能够影响实验所测数据的精确度．
【解答】解：（1）容器内压强增大，是因为过氧化氢分解生成了氧气，反应的反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
故填：2H2O22H2O+O2↑．
（2）根据图2可发现，实验条件下，30s内催化分解8mL溶质质量分数为3%的双氧水，MnO2的最小用量为0.01g；
故填：0.01．
（3）根据图3可发现，0.1g MnO2至少能快速催化分解10mL的过氧化氢溶液，10mL过氧化氢溶液的质量为：1g/mL×10mL=10g．
故填：10．
（4）根据图2与图3可发现，MnO2的用量总体上与O2产量不相关，根据图3还可发现，该试验中，O2产量总体上与双氧水用量是成正比．
故填：不相关；正比．
（5）如果反应容器的气密性不好，称量MnO2质量不准确，量取双氧水体积不准确，都能够影响实验所测数据的精确度．
故填：ABC．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
　
30．（2016•常州）我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，认识化肥，科学施肥至关重要．
（1）下列物质中，可用作磷肥的是　D　：
A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
（2）NH4Cl是常见的氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出　氨气　而损失肥效；
（3）过度使用化肥造成的后果有：①　土壤污染　；②水体富营养化等；
（4）“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO，写出该反应的化学方程式：　3NO2+H2O=2HNO3+NO　；该反应中．化合价发生改变的元素是　N　（填元素符号）．
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
（2）根据保存在阴凉处、避免高温和不要与碱性物质混合使用来分析；
（3）本题为开放性的问题，可以从对土壤、水、人体健康等方面回答；
（4）根据化学方程式书写解答即可．
【解答】解：（1）A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．
C、硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
D、Ca（H2PO4）中含有磷元素，属于磷肥．
故答案为：D．
（2）不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低，故答案为：氨气；
（3）过量使用化肥会污染土壤，使水富营养化等，因此要合理使用化肥；故填：土壤污染；
（4）由反应物和生成物正确书写化学方程式，化合价发生改变的元素是N，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；N
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
　

参与本试卷答题和审题的老师有：123321；bsx；XX张秀霞；mlp；2775036770；947423253；吕 华；sdlbsh；2768832328；3464281086；xiaoxi（排名不分先后）
菁优网
2017年2月27日