海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题（含答案）

海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥

2．可消除酸性电镀废水中时，反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A．为极性分子 B．的电子式：

C．氯原子的结构示意图 D．1个分子中含有2个π键

3．下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的化学式：NaO

B．钠离子的结构示意图：

C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1

D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-

4．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．在水溶液中，a可与e反应生成b

B．e只能被还原

C．可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)3胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

二、多选题

5．下列电离方程式正确的是

A． B．

C． D．

三、单选题

6．在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量

7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是

A．、Na+ 、Ba2+、 B．K+、Mg2+ 、Cl- 、

C．、 、、Na+ D．、Cl- 、 、K+

8．下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是

A．烧杯和玻璃棒未洗涤

B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

四、多选题

9．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

A．NH4＋ B．Fe2+ C．Mg2＋ D．Al3+

五、单选题

10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是

A．NaH的电子式为：

B．78克Na2O2晶体中所含阴阳离子总数为3NA

C．CCl4和PCl5分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

D．浓硫酸溶于水电离出H+和SO并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

11．氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（      ）

A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁

B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价

C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少

D．氧原子的半径比氯原子的半径小

六、多选题

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（    ）

A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2O

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍

七、单选题

14．设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

C．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

八、元素或物质推断题

15．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

(1)⑦的原子结构示意图为________，⑨的单质的电子式为________。

(2)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是________(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________。

(3)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。

(4)根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________。(生成的盐中阴阳离子个数比为1∶2)。

九、工业流程题

16．锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

某锅炉水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 ______ 填标号．

A．稀硫酸      盐酸      硝酸      醋酸

不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 ______ ．

洗出液中的会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的溶液，反应中的与的物质的量之比为1：2，转化为 ______ 填离子符号．

柠檬酸用表示可用作酸洗剂，溶液中、、、的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 调节柠檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______ ．

利用下图所示装置对锅炉水含、、进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，、在 ______ 填“a”或“b”极附近形成沉淀．

十、实验题

17．过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对性质进行如下实验。

I.验证的还原性

查阅资料：溶液与氯水发生反应时表现还原性。

(1)制取氯水

①仪器X的名称是 _________，生成的化学方程式为 _________。

②饱和食盐水的作用是 _________。

(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量气泡该气体可使余烬复燃，还观察到溶液颜色发生的变化是 _________。

Ⅱ.探究、对分解的影响

选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。记录数据如下：

(3)实验结果显示，可得出的结论是：_________填化学式更有利于分解。

(4)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为 _________的 _________填化学式溶液和 _________填化学式溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。

十一、有机推断题

18．咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：

已知：R-CHO+

(1)E中官能团的名称是_______；反应②所属反应类型是 _______。

(2)反应①的化学方程式_______。

(3)F的结构简式 _______。

(4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，M的结构共有_______种。

(5)设计由苯甲醇( )和丙二酸( )为原料合成苯丙烯酸( )的路线流程图(其它无机试剂任选)_______。

十二、结构与性质

19．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为_______； lmol 中含有的π键数目为_______。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_______。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。

(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_______。 CaC2晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为_______。

参考答案：

1．B

2．D

3．C

4．C

5．AB

6．A

7．B

8．B

9．AB

10．B

11．B

12．CD

13．AC

14．C

15．(1)         

(2)         

(3)

(4)

16．     A                    随溶液pH增大，平衡 向右移动，所以，的百分含量减小          b

17．(1)     圆底烧瓶          除去氯气中的HCl气体

(2)黄绿色褪去

(3)CuCl2

(4)     2b     KNO3     KCl

18．     氯原子、醛基     氧化反应     + 2NaOH + 2NaCl          10    

19．(1)         

(2)

(3)     sp杂化、sp2杂化     3

(4)     8     4