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    2024高考化学一轮复习讲义(步步高版)第2章 第4讲 元素与物质的分类

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    这是一份2024高考化学一轮复习讲义(步步高版)第2章 第4讲 元素与物质的分类,共16页。
    [复习目标] 1.了解元素与物质的关系。2.了解物质分类的方法及单质、氧化物、酸、碱的概念及相互联系。3.了解物理变化与化学变化的区别与联系。4.了解胶体是一种常见的分散系及其与溶液的区别。
    考点一 物质的组成与分类
    1.物质的组成
    (1)
    (2)同素异形体
    ①定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
    ②性质:物理性质不同,化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这种转化是化学变化。
    ③常见元素的同素异形体
    氧元素:O2和O3;碳元素:金刚石、石墨、C60;磷元素:白磷、红磷。
    2.物质的分类
    分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
    (1)树状分类法
    每次用一个标准对物质进行再分类。
    物质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(混合物,纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(金属单质,非金属单质)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无机化合物,有机化合物))))))
    应用举例
    1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上:
    ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水
    答案 ① ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪
    2.现有下列物质:
    ①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃
    ⑲分子式为C7H8的芳香烃
    其中一定为纯净物的是______________(填序号,下同);一定为混合物的是_______________;可能是纯净物,也可能是混合物的是____________________。
    答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
    纯净物和混合物的区别
    (2)交叉分类法
    同时用多个标准对同一物质进行分类,如:
    1.某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质( )
    2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )
    3.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
    4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )
    5.酸溶于水一定能电离出H+,但能电离出H+的不一定是酸( )
    6.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则H3PO2为一元酸( )
    7.纯净物一定有固定的熔、沸点,有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( )
    答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.×
    一、依据“标准”对常见无机物分类
    1.对下列物质分类,并完善表格内容
    ①HCl ②HNO3 ③H2SO4 ④H2S ⑤H3PO4 ⑥HF ⑦BaSO4 ⑧NaHCO3 ⑨Cu2(OH)2CO3 ⑩FeSO4
    二、各物质类别包含关系判断
    2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________,都不正确的是________。
    A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
    B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
    C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
    D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
    答案 B A
    解析 NaClO不是碱式盐,C2H5OH属于醇类,硫酸是共价化合物,玻璃钢属于复合材料,A全不正确;C项中Na2O2属于过氧化物,不是碱性氧化物;D项中NO2和水反应生成硝酸和NO,不属于酸性氧化物,一氧化碳虽然含有碳元素,但属于无机物。
    3.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( )
    答案 C
    解析 硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物,属于盐,故A错误;氢氧化铁不是胶体,故B错误;电解质属于化合物,化合物都是纯净物,故C正确;稀硫酸为溶液,酸是化合物,属于电解质,故D错误。
    考点二 物质的性质与变化
    1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
    2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
    (1)金属单质及其化合物的转化
    金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))碱eq \(――→,\s\up7(酸))盐
    如:Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq \(――→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4
    符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等,但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
    (2)非金属单质及其化合物的转化
    非金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))酸eq \(――→,\s\up7(碱))盐
    如:Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SO3
    符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等,但N、Si等不符合上述转化关系。
    3.常见化学反应的分类
    化学反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按反应物、生成物种类及数目多少\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中有无离子参与\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(离子反应,非离子反应)),按反应中有无电子转移\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(可逆反应,不可逆反应)),按反应的能量变化\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(吸热反应,放热反应))))
    1.NaCl晶体溶于水是物理变化,过程中没有化学键的改变( )
    2.232Th转化成233U是化学变化( )
    3.碳在足量氧气中燃烧生成CO2,故硫在足量氧气中燃烧生成SO3( )
    4.判断下列转化能否实现,能实现的打“√”,不能实现的打“×”。
    ①SiO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SiO3( )
    ②SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4( )
    ③Fe2O3eq \(――→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3( )
    ④Na2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOH( )
    答案 1.× 2.× 3.× 4.①× ②√ ③× ④√
    一、物质变化的判断
    1.通过对比物理变化和化学变化的不同,回答下列问题:
    ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
    其中属于物理变化的是____________(填序号,下同);属于化学变化的是_________________。
    答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
    二、基于物质类别预测陌生物质的性质
    2.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式:______________________________________________________________________________。
    答案 H3PO2+NaOH===NaH2PO2+H2O
    3.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物,写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式:
    (1)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O。
    (2)Be(OH)2+2HCl===BeCl2+2H2O。
    三、同类物质的特殊性判断
    4.下列类比正确的打“√”,错误的打“×”,并指明错误的原因。
    (1)O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS( × )
    原因:硫的氧化性弱,与变价金属Cu反应只能生成Cu2S。
    (2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2( × )
    原因:过氧化钠具有强氧化性,能够氧化二氧化硫,则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。
    (3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀( √ )
    (4)向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴有放热现象,向碳酸氢钠中加入少量水后,碳酸氢钠能溶解,也伴随着放热现象( × )
    原因:向NaHCO3中加入少量水伴随吸热现象。
    (5)酸性:HClO4>HIO4,类比酸性:HCl>HI( × )
    原因:H—I比H—Cl更弱,在水溶液中更容易电离,所以酸性:HCl

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