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湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二化学下学期期中联考试卷（Word版附解析）
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这是一份湖北省荆荆襄宜四地七校2022-2023学年高二化学下学期期中联考试卷（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
2023年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试”
高二期中联考化 学 试 题
本试卷共4页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
B. 烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱
C. 航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
D. 太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
2. 下列化学用语表达正确的是
A. HClO分子的结构式： H-Cl-O B. 含18个中子的氯原子：
C. 乙烯的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式：
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解氯化镁溶液: 2Cl⁻+2H2O 2OH⁻+H2↑+Cl2↑
B. 碱性高锰酸钾溶液和草酸：2MnO4- + H2C2O4 +2OH-＝2MnO42-+ 2CO2↑ +2H2O
C. Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋2H2O＋CO
D. Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓ + 2HClO
4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA
B. 精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NA
C. 28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA
D. 0.5mol PCl5中P的价层电子对数为2.5NA
5. 维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 含有3种官能团 B. 具有一定的水溶性
B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 红外光谱、X射线都可以用于分析该结构
6. 下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
NaOH
溶液
将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
验证非金属性C＞Si
证明乙炔可使溴水褪色
除去NO中混有的少量NO2
7. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐 滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析 出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是
A. 0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol
B. [Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角与NH3中H-N-H的键角相等
C. 可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁
D. SO42-的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形
8. 图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不正确的是
a b
c d
A. 由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响
B. 由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低
C. 由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小
D. 由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大
9. ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是
A. 图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B. 图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C. 图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（1/2，1/2，0），则原子2的坐标为（1/4，1/4，3/4）
D. 图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为；
10. 一种新型材料的结构如图所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不正确的是
A. 基态Z原子的核外价电子数为5
B. W、X、Y简单离子的半径依次减小
C. X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物
D. T、W、X、Y的第一电离能大小顺序T
11. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应 用，按下图原理可以合成含三氮唑环（含的大键）的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是
A. 生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键
B. 铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率
C. 生成物中的所有原子不在同一平面上
D. 反应物中黑球元素的电负性强于N
12. 氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构（如图所示），下列有关说法正确的是
A. 图中Cu的配位数为3
B. 两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32-
C. Cu元素位于元素周期表中的d区
D. 结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp3
13. 间接电解法除N2O，其工作原理如下图所示，已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是
A. b为直流电源的负极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O
D. 在吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用
14. 科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）方面作出杰出贡献，其研究反应机理如下（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。
下列说法不正确的是
A. NiL2在反应中过程中作催化剂
B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成
C. 该偶联过程总反应的原子利用率小于100%
D. 从机理图中可以推测 为平面结构
15. 以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中 ，pH、 分布系数δ变化关系如下图所示。
[已知：A2－的分布系数：δ(A2－)＝，10-1.7= 0.02]
a
下列叙述不正确的是
A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
A. H2A溶液的浓度约为0.0200 0 mol·L－1
C. NaHA溶液显碱性
D. a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66～73 之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为_____________________ 。
（2）用系统命名法命名链烃B的名称为_____________________________。
（3）有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为_________________________________。
（4）链烃B转化生成有机物E的反应类型是__________________；
CH2=CH2转化生成有机物D的反应类型是___________________。
（5）G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰（不考虑立体异构）,则G的结构简式为________________________。
（6）链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子,且分子中存在一个手性碳原子，链烃F的结构简式为__________________。
D
N2
A
B
C
E
F
17.（13分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通N2，其作用为__________________________________ 。
（2）反应时B装置需要加热，加热方式为___________________________。
（3）装置C内发生反应的化学方程式为___________________________________。
（4）E的名称是___________________________。
（5）F装置的作用是________________________________。
（6）现有含少量FeCl2•4H2O和其它杂质（不含水）的FeCl2样品，为测定FeCl2的百分含量，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗vmL(滴定过程中Cl-和其它杂质均不与Cr2O72-反应)。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
则FeCl2的百分含量为________________（用含m1、m2、c、v的表达式表示，不必化简）；下列情况会导致FeCl2的含量测量值偏小的是_______(填标号)。
A. 样品与SOCl2反应时失水不充分
B. 实验II中，称重过程中样品发生了潮解
C. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
18.(14分）氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣（主要含NiO及少量
Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 , Ksp[Fe(OH)2]= 8.0×10-16 , Ksp[ Ni(OH)2]=2.0×10-15,当溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，其电子占据的最高能层的符号为 。
（2）写出一种提高“酸浸”速率的措施____________________________________。
（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为_____________________________。
（4）有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是________________________________________________。
（5）当调节pH=5.5时，________(填“能”或“不能”）达到沉铁目的。
（6）“氧化”生成氢氧化氧镍的离子方程式为_______________________________________________。
19.（14分）阿根廷科学家Mas Veronica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为
反应I. C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.3kJ/mol △S= +362.7J/(K·mol)
反应II. C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2 (g) △H2=+255.7kJ/mol
若在恒容密闭容器中发生上述反应。
（1）反应I在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）对上述恒容密闭容器中的体系，下列说法正确的是______
A. 增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率
B. 一定温度下，增大C2H5OH的浓度可以提高C2H5OH的平衡转化率
C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
D. 升高温度可以使反应I、II的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
（3）研究发现，在压强为P0 Pa，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性
①图中曲线表示平衡时H2产率随温度变化的曲线是________ 。
②在密闭容器中，以投料比n(C2H5OH):n(H2O)=3:8通入混合气体，此时C2H5OH的转化率为66.67%，求交点M坐标为（500℃，50%）时反应II的平衡常数Kp=___________（只需列出计算表达式，不必化简。已知Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替）
③一定能提高CO选择性的关键因素是___________________________________。
④请分析说明曲线②随温度变化的原因_________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
（4）对乙醇水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。
i. C2H6O(g)+ (*)→C2H6O*
ii. C2H6O*+(*)→CH4O*+CH2*
ⅲ. ________________________
iv. CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)
参考答案及评分标准
1.A。B项，烟花绽放利用的是原子的发射光谱。C项，石墨烯是单质，乙烯为烃类，二者不互为同系物。D项，太阳能电池板是将光能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变为电能。
2.B。A项，HClO分子的结构式为H-O-Cl。C项表示的是乙烯的球棍模型。D项，Cl原子周围的电子缺失。
3.C。A项中离子方程式为Mg2++2Cl⁻+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。B项离子方程式为2MnO4- + H2C2O4 +6OH-＝2MnO42-+ 2CO32-↑+4H2O。D项要发生氧化还原反应，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：
Ca2++2ClO⁻+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO⁻+SO2+
H2O＝CaSO4↓+Cl-+2HClO。
4. B。A项，1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA，正确。B项，精炼铜阴极增重3.2g时电路中转移电子0.01mol，阳极除了Cu溶解外，还有Zn等杂质，所以生成Cu2+数目小于0.05NA，错误。C项，28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA，正确。D项，PCl5中P的价层电子对数为5，0.5
mol PCl5价层电子对数为2.5NA，正确。
5.C。A项，分子结构中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，正确。B项，分子中含有4个羟基，羟基具有一定的水溶性，正确。C项，分子中的羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。D项，红外光谱、X射线都可以用于分析该结构，正确。
6.D。A项，不能用将FeCl3溶液蒸干的方法制备FeCl3，加热过程中会引起盐的水解，错误。B项，盐酸具有挥发性，生成的CO2气流中会含有HCl气体，无法证明非金属性C＞Si，错误。C项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质，都可以使溴水褪色，错误。D项，除去NO中混有的少量NO2，可以用通过碱液的方法，正确。
7.B。A项，[Cu(NH3)4]2+中含有σ键有3×4+4=16，0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol，正确。B项，[Cu(NH3)4]2+中由于NH3提供孤电子对形成配位键，斥力减弱，所以其中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，错误。C项，过饱和溶液中可用加入少量晶体、用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体的生成，正确。D项，SO42-的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形，正确。
8.C。A项，由于HF分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI其组成和结构相似，相对分子逐渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，正确。B项，由于从F-I的非金属性逐渐减弱，与Pb化合时形成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，正确。C项，从一氯乙酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，错误。D项，从甲酸到丙酸，由于烃基的增大，推电子效应增大，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，正确。
9.D。A项，晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，错误。B项，以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有个Zn原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的Zn原子数为4,错误。C项，根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，故答案为：,错误。D项，图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，正确。
10.D。根据结构推导出R、T、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、F、P元素。A项，基态P原子的核外价电子数为5，正确。B项，离子半径N3->O2->F-，正确。C项，O的非金属性弱于F，最简单氢化物的稳定性H2O
12.B。A项，根据图示结构，Cu的配位数为4，错误。B项，根据图示结构一个Cu离子周围有3个Cl，Cu元素的化合价有+1，+2价，两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32-，正确。C项，Cu元素位于元素周期表中的ds区，错误。D项，图中的Cl有两种，一种杂化轨道类型为sp3，另外一种Cl是非中心原子，错误。
13.C。A项，根据图示，左边反应室H2SO3经反应后生成H2S2O4，化合价降低，电源a是负极，b是正极，错误。B项，右边正极室发生反应2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交换膜应该是阳离子交换膜，错误。C项，阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O，正确。D项，在吸收池中，H2S2O4被N2O氧化为H2SO3从而实现循环使用，错误。
14.B。A项，根据图示NiL2在反应中过程中作催化剂，正确。B项，根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，错误。C项，该偶联反应方程式为Ar-Br + R-MgBr MgBr2 + Ar-R ，原子利用率小于100%，正确。D项，根据历程图示， 应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中的两种物质是同一物质（实际与 [Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），正确。
15.D。A项，根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) ，曲线③代表δ(A2－) ，正确。B项，由H2AH++HA-，Ka1=[c（H+）c(HA-)]/c（H2A）=10-6.3，则c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4，c（H2A）=10-1.7=0.02000mol/L，正确。C项，NaHA溶液，Ka2=[c（H+）c(A2-)]/c（HA-）=10-10.3 ，其Kh2=10-14/10-6.3=10-7.7>10-10.3 ，水溶液显碱性，正确。D项，a点溶液中由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，且c(HA-)=c(H2A) ，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A) ，错误。
16.（14分，每空2分）（1）
（2）3-甲基-1-丁烯
（3）
（4）氧化反应 加成反应
（5）
（6）
解析：根据相对分子质量范围和1molA完全燃烧消耗7mol氧气，计算出A的分子式为C5H8，链烃A 有支链且只含有一个官能团，应该为炔烃类物质 。链烃B为A的加成产物且可以
被氧化剂氧化为羧酸，所以B为3-甲基-1-丁烯。有机物D和有机物E发生酯化反应生成异丁酸乙酯， 方程式为 。链烃B转化生成E的反应为氧化反应，乙烯转
化生成乙醇的反应为加成反应。G的核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种氢原子，其结构应该为 。链烃F是比链烃B多一个碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，综合信息，其结构应该为
。
17.（13分，除标明外，每空2分）
（1）排除装置的空气
（2）水浴加热
（3）FeCl2·4H2O+4SOCl2 = FeCl2+4SO2↑+8HCl↑
（4）球形冷凝管（或冷凝管） （1分）
（5）吸收SO2和HCl，防止污染空气
（6） BC
解析：该实验利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，因为FeCl2很容易被氧化，所以实验开始时必须先通入N2以排除装置中空气中的氧气。因为SOCl2沸点为76℃，加热方式应该是水浴加热。E的名称是球形冷凝管（或冷凝管）。F是一个尾气处理装置，作用是吸收SO2和HCl，防止污染空气。先通过6Fe2+ ～ K2Cr2O7，计算出m1g样品中含有Fe2+物质的量为6cv×10-3，通过样品质量的减少（m1-m2），得出FeCl2·4H2O的物质的量为（m1-m2）/72 ，从而计算出FeCl2的百分含量。
18.（14分，每空2分）
（1）3d84S2 N
（2）升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等合理答案
（3）2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+4H+
（4）Fe3+催化过氧化氢分解
（5）能
（6）2Ni2++Cl2+6OH- = 2NiOOH↓+2Cl-+2H2O （或者写成分步形式Ni2++2OH=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+
Cl2 +2OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O）
解析：基态28Ni原子的价电子排布式为3d84S2 ，其核外电子占据最高能层的符号是N。提高“酸浸”速率的措施有升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等。“沉铜”过程中，发生了复分解反应生成了CuS，发生氧化还原反应生成了S。氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于后续除去，H2O2和NaClO都可以达到效果，但是H2O2在这一过程中会分解，Fe3+会有催化作用。通过Ksp[Fe(OH)3]计算得知c(Fe3+)= 4×10-38/(10-8.5)3=4×10-12.5，而此时Ni2+无影响，所以可以达到沉铁目的。氧化过程将Ni2+氧化生成了NiOOH，2Ni2++Cl2+6OH- =2NiOOH+2Cl-+2H2O （或写成分步形式Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH- =2NiOOH+2Cl-+2H2O）
19.（14分，每空2分）
（1）不能 （2）AC
（3）①: ②
②:
③:选择合适催化剂（或答催化剂）
④:反应I、II正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升。但升温过程中，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，所以H2产率又逐渐减小。
（4）ⅲ: CH4O*+H2O(g)→CO2 (g)+3H2(g)+(*)
解析:根据△G=△H-T△S=173.3kJ/mol-298K×0.3627kJ/(K×mol)=+65.215kJ/mol>0,所以在常温下，反应I不能自发进行。对上述恒容密闭容器中的体系，A.增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率，正确。B项，根据勒夏特列原理，增大C2H5OH的浓度不能提高C2H5OH的平衡转化率，可以提高另一反应物H2O(g)的转化率，错误。C项，气体的质量和气体的物质的量不变，气体的平均相对分子质量保持不变，能说明反应体系已达平衡，正确。D项，升高温度可以使反应I、II的正反应速率加快，逆反应速率均加快，且正反应速率增加比逆反应速率增加更快，平衡向正反应方向移动，错误。根据图像变化，随着温度的升高，H2的产率会增加，所以曲线②表示H2的产率。催化剂是影响CO选择性的关键因素。由H2的产率变化分析得知反应I、II正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升。但在升温过程中，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，所以H2产率逐渐减小。由图根据“三行式”计算：
C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2 (g)
起始： 3 8 0 0 3 8 0 0
变化： 1 3 2 6 1 1 2 4
平衡： 1 4 2 6+4 1 4 2 6+4
所以对反应II：P（C2H5OH(g)）= 1/19P0，P（H2O(g)）=4/19P0 ，P（CO(g)）=2/19P0 ，P（H2 (g)）=
10/19P0 ,得出 。反应的总反应式是C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) ，将基元
反应ⅰ、ⅱ、ⅳ叠加得叠加式，然后二式相减得到基元反应ⅲ.CH4O*+H2O(g)→CO2 (g)+3H2(g)+(*)
2023年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试”
高二期中联考化 学 试 题
本试卷共4页，共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 用Na2CO3溶液处理锅炉中的CaSO4，利用了沉淀转化原理
B. 烟花绽放时的五彩缤纷，这是利用了原子的吸收光谱
C. 航空母舰上的防腐涂料中使用的石墨烯与乙烯互为同系物
D. 太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能
2. 下列化学用语表达正确的是
A. HClO分子的结构式： H-Cl-O B. 含18个中子的氯原子：
C. 乙烯的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式：
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解氯化镁溶液: 2Cl⁻+2H2O 2OH⁻+H2↑+Cl2↑
B. 碱性高锰酸钾溶液和草酸：2MnO4- + H2C2O4 +2OH-＝2MnO42-+ 2CO2↑ +2H2O
C. Ba(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－= BaCO3↓＋2H2O＋CO
D. Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓ + 2HClO
4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA
B. 精炼铜阴极增重3.2g时阳极生成Cu2+数目为0.05NA
C. 28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA
D. 0.5mol PCl5中P的价层电子对数为2.5NA
5. 维生素C可以提高免疫力，预防和治疗疾病，其结构如图。下列关于该物质的说法不正确的是
A. 含有3种官能团 B. 具有一定的水溶性
B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 红外光谱、X射线都可以用于分析该结构
6. 下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
NaOH
溶液
将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3
验证非金属性C＞Si
证明乙炔可使溴水褪色
除去NO中混有的少量NO2
7. [Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体。实验室制备过程是：向CuSO4溶液中逐渐 滴加稀氨水，先形成难溶物，后溶解得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析 出深蓝色晶体。下列有关说法不正确的是
A. 0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol
B. [Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角与NH3中H-N-H的键角相等
C. 可加入少许[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体代替用玻璃棒摩擦试管壁
D. SO42-的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形
8. 图a、b、c、d分别表示给定物质与性质从左至右的变化趋势(纵坐标的标度不同)，下列说法不正确的是
a b
c d
A. 由图a变化分析得知是由于氢键和范德华力的影响
B. 由图b变化分析得知是由于离子键的成分逐渐降低
C. 由图c变化分析得知是由于相对分子质量逐渐减小
D. 由图d变化分析得知是由于烃基推电子效应逐渐增大
9. ZnO是一种光电材料，其存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。下列说法正确的是
A. 图a中包含了两个更小的重复结构单元，所以图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元
B. 图b的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为8
C. 图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为（1/2，1/2，0），则原子2的坐标为（1/4，1/4，3/4）
D. 图b闪锌矿型晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为；
10. 一种新型材料的结构如图所示。已知R、T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z位于同一主族，R、T的最高正价和最低负价相加均等于零，Y单质极易与常见无色无味液体物质发生置换反应且做氧化剂，下列说法不正确的是
A. 基态Z原子的核外价电子数为5
B. W、X、Y简单离子的半径依次减小
C. X的最简单氢化物的稳定性低于Y的最简单氢化物
D. T、W、X、Y的第一电离能大小顺序T
11. 2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学”的科学家。该研究在新材料和药物合成方面有广泛应 用，按下图原理可以合成含三氮唑环（含的大键）的化合物，代表一种原子。下列说法正确的是
A. 生成物中，α位置比β位置的N原子更容易形成配位键
B. 铜离子能降低反应的焓变，加快反应速率
C. 生成物中的所有原子不在同一平面上
D. 反应物中黑球元素的电负性强于N
12. 氯与不同价态的铜可生成两种阴离子，其结构均为无限长链结构（如图所示），下列有关说法正确的是
A. 图中Cu的配位数为3
B. 两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32-
C. Cu元素位于元素周期表中的d区
D. 结构中的Cl原子杂化轨道类型为sp3
13. 间接电解法除N2O，其工作原理如下图所示，已知H2S2O4是一种弱酸。下列有关该装置工作的说法正确的是
A. b为直流电源的负极
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解池的阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O
D. 在吸收池中，H2S2O4被N2O还原为H2SO3从而实现循环使用
14. 科学家Kumada和Corriu在研究使芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）方面作出杰出贡献，其研究反应机理如下（其中Ar代表苯环，R代表烃基）。
下列说法不正确的是
A. NiL2在反应中过程中作催化剂
B. 反应过程只涉及极性键的断裂和形成
C. 该偶联过程总反应的原子利用率小于100%
D. 从机理图中可以推测 为平面结构
15. 以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度H2A溶液。溶液中 ，pH、 分布系数δ变化关系如下图所示。
[已知：A2－的分布系数：δ(A2－)＝，10-1.7= 0.02]
a
下列叙述不正确的是
A. 曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
A. H2A溶液的浓度约为0.0200 0 mol·L－1
C. NaHA溶液显碱性
D. a点溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H2A)
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）异丁酸乙酯是一种食品香精原料，可以用乙烯、链烃A为原料进行合成，在下列转化关系中部分反应物和产物已略去。
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在66～73 之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式为_____________________ 。
（2）用系统命名法命名链烃B的名称为_____________________________。
（3）有机物D和有机物E反应生成异丁酸乙酯的化学方程式为_________________________________。
（4）链烃B转化生成有机物E的反应类型是__________________；
CH2=CH2转化生成有机物D的反应类型是___________________。
（5）G是A的一种同分异构体，它的核磁共振氢谱只有一组峰（不考虑立体异构）,则G的结构简式为________________________。
（6）链烃F与链烃B互为同系物，其分子中比B多一个碳原子,且分子中存在一个手性碳原子，链烃F的结构简式为__________________。
D
N2
A
B
C
E
F
17.（13分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2的装置如图所示(夹持装置略)。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）实验开始先通N2，其作用为__________________________________ 。
（2）反应时B装置需要加热，加热方式为___________________________。
（3）装置C内发生反应的化学方程式为___________________________________。
（4）E的名称是___________________________。
（5）F装置的作用是________________________________。
（6）现有含少量FeCl2•4H2O和其它杂质（不含水）的FeCl2样品，为测定FeCl2的百分含量，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗vmL(滴定过程中Cl-和其它杂质均不与Cr2O72-反应)。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
则FeCl2的百分含量为________________（用含m1、m2、c、v的表达式表示，不必化简）；下列情况会导致FeCl2的含量测量值偏小的是_______(填标号)。
A. 样品与SOCl2反应时失水不充分
B. 实验II中，称重过程中样品发生了潮解
C. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
18.(14分）氢氧化氧镍是高性能一次电池的电极材料。某工厂利用含镍废渣（主要含NiO及少量
Fe2O3、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料制备氢氧化氧镍的工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 , Ksp[Fe(OH)2]= 8.0×10-16 , Ksp[ Ni(OH)2]=2.0×10-15,当溶液中离子浓度低于1.0×10-5mol/L时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为 ，其电子占据的最高能层的符号为 。
（2）写出一种提高“酸浸”速率的措施____________________________________。
（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为_____________________________。
（4）有人提出用绿色试剂H2O2代替NaClO也可以达到“氧化”效果，但实践发现所用的H2O2远高于理论用量。试分析造成这一结果的原因是________________________________________________。
（5）当调节pH=5.5时，________(填“能”或“不能”）达到沉铁目的。
（6）“氧化”生成氢氧化氧镍的离子方程式为_______________________________________________。
19.（14分）阿根廷科学家Mas Veronica等人利用Ni(Ⅱ)Al(Ⅲ)层状复合催化剂进行了乙醇水蒸气重整制氢的研究。其主要反应为
反应I. C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H1=+173.3kJ/mol △S= +362.7J/(K·mol)
反应II. C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2 (g) △H2=+255.7kJ/mol
若在恒容密闭容器中发生上述反应。
（1）反应I在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）对上述恒容密闭容器中的体系，下列说法正确的是______
A. 增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率
B. 一定温度下，增大C2H5OH的浓度可以提高C2H5OH的平衡转化率
C. 若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
D. 升高温度可以使反应I、II的正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
（3）研究发现，在压强为P0 Pa，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如下图所示。CO的选择性
①图中曲线表示平衡时H2产率随温度变化的曲线是________ 。
②在密闭容器中，以投料比n(C2H5OH):n(H2O)=3:8通入混合气体，此时C2H5OH的转化率为66.67%，求交点M坐标为（500℃，50%）时反应II的平衡常数Kp=___________（只需列出计算表达式，不必化简。已知Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，即将K表达式中的平衡浓度用平衡分压代替）
③一定能提高CO选择性的关键因素是___________________________________。
④请分析说明曲线②随温度变化的原因_________________________________________
_______________________________________________________________________________________。
（4）对乙醇水蒸气重整制氢反应I进行反应机理分析如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充完成基元反应iii。
i. C2H6O(g)+ (*)→C2H6O*
ii. C2H6O*+(*)→CH4O*+CH2*
ⅲ. ________________________
iv. CH2*+2H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)+(*)
参考答案及评分标准
1.A。B项，烟花绽放利用的是原子的发射光谱。C项，石墨烯是单质，乙烯为烃类，二者不互为同系物。D项，太阳能电池板是将光能转化为电能，锂离子电池组是将化学能转变为电能。
2.B。A项，HClO分子的结构式为H-O-Cl。C项表示的是乙烯的球棍模型。D项，Cl原子周围的电子缺失。
3.C。A项中离子方程式为Mg2++2Cl⁻+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。B项离子方程式为2MnO4- + H2C2O4 +6OH-＝2MnO42-+ 2CO32-↑+4H2O。D项要发生氧化还原反应，Ca(ClO)2溶液通入足量SO2：
Ca2++2ClO⁻+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO⁻+SO2+
H2O＝CaSO4↓+Cl-+2HClO。
4. B。A项，1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA，正确。B项，精炼铜阴极增重3.2g时电路中转移电子0.01mol，阳极除了Cu溶解外，还有Zn等杂质，所以生成Cu2+数目小于0.05NA，错误。C项，28gC2H4和环丙烷的混合物中含有C原子数为2NA，正确。D项，PCl5中P的价层电子对数为5，0.5
mol PCl5价层电子对数为2.5NA，正确。
5.C。A项，分子结构中含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，正确。B项，分子中含有4个羟基，羟基具有一定的水溶性，正确。C项，分子中的羟基、碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。D项，红外光谱、X射线都可以用于分析该结构，正确。
6.D。A项，不能用将FeCl3溶液蒸干的方法制备FeCl3，加热过程中会引起盐的水解，错误。B项，盐酸具有挥发性，生成的CO2气流中会含有HCl气体，无法证明非金属性C＞Si，错误。C项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有H2S、PH3等杂质，都可以使溴水褪色，错误。D项，除去NO中混有的少量NO2，可以用通过碱液的方法，正确。
7.B。A项，[Cu(NH3)4]2+中含有σ键有3×4+4=16，0.5mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键为8mol，正确。B项，[Cu(NH3)4]2+中由于NH3提供孤电子对形成配位键，斥力减弱，所以其中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角，错误。C项，过饱和溶液中可用加入少量晶体、用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体的生成，正确。D项，SO42-的VSEPR模型和空间构型都为正四面体形，正确。
8.C。A项，由于HF分子之间易形成氢键，熔沸点最高，HCl、HBr、HI其组成和结构相似，相对分子逐渐增大，分子间作用力增强，熔沸点增大，正确。B项，由于从F-I的非金属性逐渐减弱，与Pb化合时形成的化学键离子键成分逐渐减少，共价键的成分逐渐增加，引起熔沸点发生变化，正确。C项，从一氯乙酸到三氯乙酸，由于羟基的极性逐渐增大，酸性增强，错误。D项，从甲酸到丙酸，由于烃基的增大，推电子效应增大，使羧基中的羟基的极性减小，酸性减弱，正确。
9.D。A项，晶胞单元是晶体的最小重复结构单元，图示结构中包含了三个更小的重复结构单元，错误。B项，以顶面面心的O原子为例，该晶胞中有个Zn原子距离其最近且相等，该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以离O距离最近的Zn原子数为4,错误。C项，根据原子的坐标可知底面左上角原子为原点，晶胞棱长为单位，原子位于体对角线上，坐标为，故答案为：,错误。D项，图b闪锌矿型晶胞：一个晶胞的质量为，晶胞参数为，则体积为，所以密度为，正确。
10.D。根据结构推导出R、T、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、F、P元素。A项，基态P原子的核外价电子数为5，正确。B项，离子半径N3->O2->F-，正确。C项，O的非金属性弱于F，最简单氢化物的稳定性H2O
12.B。A项，根据图示结构，Cu的配位数为4，错误。B项，根据图示结构一个Cu离子周围有3个Cl，Cu元素的化合价有+1，+2价，两种阴离子的化学式为CuCl3-，CuCl32-，正确。C项，Cu元素位于元素周期表中的ds区，错误。D项，图中的Cl有两种，一种杂化轨道类型为sp3，另外一种Cl是非中心原子，错误。
13.C。A项，根据图示，左边反应室H2SO3经反应后生成H2S2O4，化合价降低，电源a是负极，b是正极，错误。B项，右边正极室发生反应2H2O-4e-=4H++O2↑,硫酸的浓度增大，H+应该向左边移动，所以离子交换膜应该是阳离子交换膜，错误。C项，阴极电极反应式为2H2SO3+2e-+2H+=H2S2O4+2H2O，正确。D项，在吸收池中，H2S2O4被N2O氧化为H2SO3从而实现循环使用，错误。
14.B。A项，根据图示NiL2在反应中过程中作催化剂，正确。B项，根据图示，反应过程有极性键的断裂和形成，还有非极性键C-C等化学键的形成，错误。C项，该偶联反应方程式为Ar-Br + R-MgBr MgBr2 + Ar-R ，原子利用率小于100%，正确。D项，根据历程图示， 应该是一种平面结构，若是四面体结构，则过程中的两种物质是同一物质（实际与 [Cu(NH3)4]2+一样，发生dsp2杂化），正确。
15.D。A项，根据图示，H2AH++HA-、HA-H++A2-，酸性较强时，应该是H2A为主要组分，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) ，曲线③代表δ(A2－) ，正确。B项，由H2AH++HA-，Ka1=[c（H+）c(HA-)]/c（H2A）=10-6.3，则c（H+）≈[c（H2A）×Ka1]0.5=10-4，c（H2A）=10-1.7=0.02000mol/L，正确。C项，NaHA溶液，Ka2=[c（H+）c(A2-)]/c（HA-）=10-10.3 ，其Kh2=10-14/10-6.3=10-7.7>10-10.3 ，水溶液显碱性，正确。D项，a点溶液中由电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA-)+c(OH-)，又a点溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，且c(HA-)=c(H2A) ，所以c(Na＋)<2c(A2－)＋c(H2A) ，错误。
16.（14分，每空2分）（1）
（2）3-甲基-1-丁烯
（3）
（4）氧化反应 加成反应
（5）
（6）
解析：根据相对分子质量范围和1molA完全燃烧消耗7mol氧气，计算出A的分子式为C5H8，链烃A 有支链且只含有一个官能团，应该为炔烃类物质 。链烃B为A的加成产物且可以
被氧化剂氧化为羧酸，所以B为3-甲基-1-丁烯。有机物D和有机物E发生酯化反应生成异丁酸乙酯， 方程式为 。链烃B转化生成E的反应为氧化反应，乙烯转
化生成乙醇的反应为加成反应。G的核磁共振氢谱只有一组峰，说明只有一种氢原子，其结构应该为 。链烃F是比链烃B多一个碳原子的同系物，分子中存在手性碳原子，综合信息，其结构应该为
。
17.（13分，除标明外，每空2分）
（1）排除装置的空气
（2）水浴加热
（3）FeCl2·4H2O+4SOCl2 = FeCl2+4SO2↑+8HCl↑
（4）球形冷凝管（或冷凝管） （1分）
（5）吸收SO2和HCl，防止污染空气
（6） BC
解析：该实验利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl2，因为FeCl2很容易被氧化，所以实验开始时必须先通入N2以排除装置中空气中的氧气。因为SOCl2沸点为76℃，加热方式应该是水浴加热。E的名称是球形冷凝管（或冷凝管）。F是一个尾气处理装置，作用是吸收SO2和HCl，防止污染空气。先通过6Fe2+ ～ K2Cr2O7，计算出m1g样品中含有Fe2+物质的量为6cv×10-3，通过样品质量的减少（m1-m2），得出FeCl2·4H2O的物质的量为（m1-m2）/72 ，从而计算出FeCl2的百分含量。
18.（14分，每空2分）
（1）3d84S2 N
（2）升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等合理答案
（3）2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+4H+
（4）Fe3+催化过氧化氢分解
（5）能
（6）2Ni2++Cl2+6OH- = 2NiOOH↓+2Cl-+2H2O （或者写成分步形式Ni2++2OH=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+
Cl2 +2OH-=2NiOOH+2Cl-+2H2O）
解析：基态28Ni原子的价电子排布式为3d84S2 ，其核外电子占据最高能层的符号是N。提高“酸浸”速率的措施有升高反应液温度、粉碎镍渣、搅拌、适当增加硫酸浓度等。“沉铜”过程中，发生了复分解反应生成了CuS，发生氧化还原反应生成了S。氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+便于后续除去，H2O2和NaClO都可以达到效果，但是H2O2在这一过程中会分解，Fe3+会有催化作用。通过Ksp[Fe(OH)3]计算得知c(Fe3+)= 4×10-38/(10-8.5)3=4×10-12.5，而此时Ni2+无影响，所以可以达到沉铁目的。氧化过程将Ni2+氧化生成了NiOOH，2Ni2++Cl2+6OH- =2NiOOH+2Cl-+2H2O （或写成分步形式Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓，2Ni(OH)2+Cl2+2OH- =2NiOOH+2Cl-+2H2O）
19.（14分，每空2分）
（1）不能 （2）AC
（3）①: ②
②:
③:选择合适催化剂（或答催化剂）
④:反应I、II正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升。但升温过程中，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，所以H2产率又逐渐减小。
（4）ⅲ: CH4O*+H2O(g)→CO2 (g)+3H2(g)+(*)
解析:根据△G=△H-T△S=173.3kJ/mol-298K×0.3627kJ/(K×mol)=+65.215kJ/mol>0,所以在常温下，反应I不能自发进行。对上述恒容密闭容器中的体系，A.增大H2O(g)的浓度，有利于提高C2H5OH平衡转化率，正确。B项，根据勒夏特列原理，增大C2H5OH的浓度不能提高C2H5OH的平衡转化率，可以提高另一反应物H2O(g)的转化率，错误。C项，气体的质量和气体的物质的量不变，气体的平均相对分子质量保持不变，能说明反应体系已达平衡，正确。D项，升高温度可以使反应I、II的正反应速率加快，逆反应速率均加快，且正反应速率增加比逆反应速率增加更快，平衡向正反应方向移动，错误。根据图像变化，随着温度的升高，H2的产率会增加，所以曲线②表示H2的产率。催化剂是影响CO选择性的关键因素。由H2的产率变化分析得知反应I、II正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，H2产率上升。但在升温过程中，温度对反应II的影响大于对反应I的影响，所以H2产率逐渐减小。由图根据“三行式”计算：
C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2 (g)
起始： 3 8 0 0 3 8 0 0
变化： 1 3 2 6 1 1 2 4
平衡： 1 4 2 6+4 1 4 2 6+4
所以对反应II：P（C2H5OH(g)）= 1/19P0，P（H2O(g)）=4/19P0 ，P（CO(g)）=2/19P0 ，P（H2 (g)）=
10/19P0 ,得出 。反应的总反应式是C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) ，将基元
反应ⅰ、ⅱ、ⅳ叠加得叠加式，然后二式相减得到基元反应ⅲ.CH4O*+H2O(g)→CO2 (g)+3H2(g)+(*)
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