初三下学期期中化学试卷-学生用卷 (2)

这是一份初三下学期期中化学试卷-学生用卷 (2)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初三下学期期中化学试卷-学生用卷一、单选题1、某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的A. 假设B. 观察C. 实验D. 做出结论 2、元素在自然界中分布并不均匀，从整个地壳中元素含量的多少来分析，最多的金属是A. Fe   B. Si   C. O   D. Al 3、纳米材料在军事上有广泛的用途，美国军用飞机F－117的表面就涂有隐身材料――纳米氧化铝，氧化铝的化学式书写正确的是A. AlOB. Al 2O 3C. Al 3O 2D. AL 2O 4、有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是A. X、Y、Z   B. Y、Z、X   C. Y、X、Z   D. Z、X、Y 5、国际互联网报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指A. 单质铁B. 氧化铁C. 四氧化三铁D. 铁元素 6、关于钢的说法不正确的是（　　）A. 钢是纯净物B. 钢是铁的合金C. 钢的含碳量低于生铁D. 钢的性能优于生铁 7、能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是A. 铁元素在地壳中含量少B. 冶炼的原料少，且冶炼困难C. 铁易置换出其他金属D. 因为年代久远，潮湿的地下很容易生锈 8、下列关于溶液的说法中，正确的是A. 只有水可以作为溶剂B. 一瓶溶液里各部分的性质不相同C. 溶液一定是混合物D. 凡是无色、透明的液体就是溶液 9、在20℃时，向一瓶饱和的硝酸钾溶液中，加入少量的硝酸钾晶体，则下列有关该溶液说法正确的是A. 晶体质量减少B. 溶液的浓度增大C. 晶体质量不变D. 溶质的质量减少 10、20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（  ）A. 40g   B. 140g   C. 136g   D. 100g 11、从100mL的2%的高锰酸钾溶液中取出10mL，这10mL溶液中溶质的质量分数是A. 2%   B. 0.2%   C. 20%   D. 0.02% 12、一定质量的生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液底部有一些黑色物质，这种黑色物质是A. 铁B. 硫酸亚铁C. 碳D. 生铁 13、某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 水D. 不确定 14、下图中a、b两种物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是A. 在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相同B. 将一定质量的a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变C. a物质的溶解度受温度的影响比b大D. a的溶解度大于b的溶解度 15、配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为A. ②①③④   B. ④②③①   C. ③①④②   D. ③④②① 16、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是A. 铁、镁B. 铁、锌C. 锌、铁D. 锌、镁 二、填空题17、用化学用语填空：(1)硫酸铜溶液中的阳离子            ；(2)标出铝土矿的主要成分中铝的化合价            ；(3)碘酒中的溶质            ，溶剂            。 18、请写出金属活动顺序表中缺少的部分：K、Ca、Na、            、Al，Zn、            、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 19、如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质：①氢氧化钠固体，②硝酸铵晶体，③氯化钠晶体。回答下列问题：(1)使U形管右边液面升高的物质是            。(2)使U形管左边液面升高的物质是            。(3)使U形管内液面没有变化的的物质是            。 20、请根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在            ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。(2)T2℃时，100g水中溶解            g的A物质恰好达到饱和，此饱和溶液中的溶质的质量分数为            。(3)将T2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到T1（其他条件不变），溶质的质量分数不变的是            。 21、某研究性学习小组的同学做了如下实验：将一个不与硫酸反应的小球放入盛有稀硫酸的烧杯中，小球悬浮在稀硫酸中，位置如图所示。(1)将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是            ，(2)当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比            （填“不变”、“上浮”、“下沉”），(3)反应的化学方程式为            。 22、医疗上常用的生理盐水是质量分数是0.9%（密度为1g/cm3）的氯化钠溶液。现要配制500mL这种生理盐水。(1)要氯化钠            g，水            mL。(2)量取水的过程中，用到的仪器除了量筒以外，还需要另外一个玻璃仪器是            ；如果仰视读数，则配制的生理盐水的质量分数            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(3)在溶解过程中要作到玻璃棒，其作用是            。 三、实验题23、白铜是铜、镍（Ni）的合金，某学习小组同学利用废弃的白铜回收铜和镍两种金属。(1)先向装有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色（镍与稀硫酸反应时显+2价），说明镍的活动性比锌            （填“强”或“弱”）。(2)接下来，同学们设计了如下图所示的实验流程回收铜和镍。流程图中，固体A是            ，滤液B中的溶质有            ，b中反应产生镍的化学反应方程式为            。(3)要验证镍、锌、铜的金属活动性，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______（填字母）。 24、工业上生铁的冶炼是利用一氧化碳与氧化铁的反应。某化学兴趣小组的同学用下图装置进行实验探究，请按要求完成下列问题。(1)A处发生的现象是            ，相应的化学反应方程式为            。(2)B处的现象为            ，相应的化学反应方程式为            。(3)C处的化学反应方程式为            。(4)此实验还有不足之处，你怎么做？            。 四、计算题25、绘画所用绿色颜料来自孔雀石颜料，碱式碳酸铜[]是孔雀石的主要成分。为了测定该颜料中碱式碳酸铜[]的含量，小珊同学取了37.0g该样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸到恰好完全反应，共消耗117.2g稀盐酸，最终称得烧杯中剩余物质的质量为149.8g。已知碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式为：。试计算：[的相对分子质量为222，的相对分子质量为135。](1)碱式碳酸铜[]中            元素的质量分数最大。(2)样品中碱式碳酸铜[]的质量。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 
1 、【答案】 C;【解析】 【详解】对该种金属提出“可能是和铁一样的金属”是假设；某些金属工艺品的外观有“银白色的金属光泽”是观察；“拿磁铁来吸一下”是实验；通过实验知道该金属是什么金属。故选C。2 、【答案】 D;【解析】 【详解】地壳中含量最高的元素是氧，占约48.6% （质量百分比），其次是硅占约26.4%，其他超过百分之一的元素，含量排列依序为铝、铁、钙、钠、钾、镁，所以从整个地壳中元素含量的多少来分析，最多的金属是铝，化学符号为Al，故选：D。3 、【答案】 B;【解析】 【详解】氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。氧化铝的化学式是Al2O3；故选B。4 、【答案】 B;【解析】 【详解】Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明Y的活动性大于X、Z，将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出说明Z的活动性大于X；因此活动性顺序为Y、Z、X。故选B。5 、【答案】 D;【解析】 【详解】这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。6 、【答案】 A;【解析】 【详解】A、钢是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误，但符合题意；B、钠是铁的合金；故选项正确，但不符合题意；C、钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量低于生铁；故选项正确，但不符合题意；D、钢的含碳量低，韧性高，性能优于生铁；故选项正确，但不符合题意；故选：A。7 、【答案】 D;【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，铁元素在地壳中含量较多，不符合题意；B、冶炼铁的原料铁矿石含量丰富，且冶炼铁也并不困难，不符合题意；C、铁只能置换出活动性比铁弱的金属，且在固体中，该反应很难发生，不会导致铁制品保存至今很少，不符合题意；D、因为年代久远，潮湿的地下，铁与氧气和水接触，很容易生锈，且铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，从而导致古代铁制品保存至今的很少，符合题意。故选D。8 、【答案】 C;【解析】 【详解】A、水是最常见的溶剂，但溶剂还可以是其他，A错误；B、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，一瓶溶液里各部分的性质相同，B错误；C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，C正确；D、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，如：纯净物水是无色透明的液体，D错误。故选C。9 、【答案】 C;【解析】 【分析】在一定温度下，不能再继续溶解该种物质的溶液，是该种物质的饱和溶液，所以在20℃时，向一瓶饱和的硝酸钾溶液中，加入少量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不会溶解，对溶液的成分不会有影响。【详解】A、晶体不会再继续溶解，错误；B、溶液的浓度不变，错误；C、晶体质量不变，正确；D、温度不变，晶体不会再继续溶解，也不会析出晶体，所以溶质的质量不变，错误。故选C。10 、【答案】 C;【解析】 【详解】20℃时，食盐的溶解度是36g，说明在该温度下，100g水中最多可溶解食盐的质量为36g，则将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为100g+36g=136g，故选C。11 、【答案】 A;【解析】 【详解】溶液是具有均一性、稳定性的混合物，所以从100mL的2%的高锰酸钾溶液中取出10mL，这10mL溶液中溶质的质量分数是还是2%，故选A。12 、【答案】 C;【解析】 【详解】生铁是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，铁能溶解在稀硫酸中，但碳不能，所以生铁放入足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液底部有一些黑色物质，这种黑色物质是碳，故选：C。13 、【答案】 A;【解析】 【详解】某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是饱和溶液，因为能析出晶体，说明此温度下，它不能再继续溶解该种溶质了，故选A。14 、【答案】 D;【解析】 【详解】A、在t℃时，a、b溶解度相同，其溶质质量分数=，所以在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相同，正确；B、a的溶解度随温度的升高而升高，将一定质量的a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液能再继续溶解a物质，但并没有向其中加入a物质，所以溶液中溶质的质量分数不变，正确；C、由图可知a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较缓和，所以a物质的溶解度受温度的影响比b大，正确；D、小于t℃时，a的溶解度小于b的溶解度，大于t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，错误。故选D。15 、【答案】 C;【解析】 【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，故选C。16 、【答案】 B;【解析】 【分析】镁与稀硫酸反应的关系式为，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应的关系式为，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，锌和稀硫酸反应的关系式为，每65份质量的锌生成2份质量的氢气。【详解】A、镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比铁多，故A不正确。B、锌比铁活泼，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多，故B正确；C、由B分析可知，甲、乙分别是锌、铁时与图中信息不符，故C不正确。D、镁比锌活泼，反应需要的时间比锌短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比锌多，故D不正确。故选B。17 、【答案】 (1)(2)(3)          / ;【解析】 【详解】（1）硫酸铜中有和，带正电荷的离子是阳离子，所以硫酸铜溶液中的阳离子是，故填：；（2）铝土矿的主要成分是三氧化二铝，铝元素的化合价显+3价，化合价应标注在元素的正上方，所以铝土矿的主要成分中铝的化合价表示为：，故填：；（3）溶液的命名有一定规律，一般是溶质的名称写在前面，溶剂的名称写在后面，称为“××的×溶液”；当溶剂为水时，水的名称可以省略不写，称为“××溶液”，所以碘酒中溶质为碘，化学式为，溶剂为酒精，化学式为或者，故填：；（或）。18 、【答案】 ;;【解析】 【详解】金属活动性顺序表是：K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填：Mg；Fe。19 、【答案】 (1) ①/ 氢氧化钠固体 (2) ②/ 硝酸铵晶体 (3) ③/ 氯化钠晶体;【解析】 【详解】（1）使U形管右边液面升高，则集气瓶中的气体体积变大，压强变大，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，装置内气体体积受热膨胀，压强变大，故填：①（或者氢氧化钠固体）；（2）使U形管左边液面升高，则集气瓶中的气体体积变小，压强变小，向水中加入硝酸铵晶体，硝酸铵晶体溶解吸热，装置内气体体积遇冷缩小，压强变小，故填：②（或者硝酸铵晶体）；（3）使U形管内液面没有变化，则集气瓶中的气体体积无明显变化，压强无明显变化，向水中加入氯化钠晶体，氯化钠晶体溶解时温度无明显变化，压强几乎不变，故填：③（或者氯化钠晶体）。20 、【答案】 (1)T1(2)     25     20%(3)B;【解析】 【详解】（1）由图可知，T1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，则T1℃时，A、B两种物质的溶解度相同，故填T1。（2）由图可知，T2℃时A的溶解度为25g，则T2℃时，100g水中溶解25g的A物质恰好达到饱和，故填25；此饱和溶液中的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。（3）由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高而减小，则将T2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温到T1（其他条件不变），B的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质与溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，故填B。21 、【答案】 (1)铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮(2)上浮(3);【解析】 【分析】铝的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当铝与稀硫酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由硫酸变成了硫酸铝，根据化学方程式可知，每294份质量的硫酸能转化为342份质量的硫酸铝，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮。【详解】（1）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，将打磨光亮的铝片放入烧杯中，小组的同学看到的现象是铝丝逐渐溶解，表面出现气泡，小球上浮；（2）当完全反应后，此时小球所处位置与原来相比上浮；（3）反应的化学方程式为：。22 、【答案】 (1)     4.5     495.5(2)     胶头滴管     偏小(3)搅拌，加速溶解;【解析】 【详解】（1）要配制500mL（即为500cm3）质量分数是0.9%（密度为1g/cm3）的生理盐水，则需要氯化钠的质量为500cm3×1g/cm3×0.9%=4.5g；则需要水的质量为500cm3×1g/cm3-4.5g=495.5g，由于水的密度为1g/cm3，故需要水的体积为495.5mL；（2）量取水的过程中，用到的仪器除了量筒以外，还需要另外一个玻璃仪器是胶头滴管（定容）；如果仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则配制的生理盐水的质量分数偏小；（3）在溶解过程中要作到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。23 、【答案】 (1)弱(2)     铜/ Cu      硫酸和硫酸镍（H2SO4和NiSO4）     (3)B;【解析】 【详解】（1）等量镍粉和锌粉分别与溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明镍比锌的活动性弱，故填：弱；（2）1、白铜是铜、镍（Ni）的合金，铜不和酸反应，镍（Ni）要和酸反应，所以向白铜中加入过量的稀硫酸，不能溶解的是铜，化学式为Cu，故填：铜（或Cu）2、因为镍与稀硫酸反应时显+2价，根据金属和酸反应生成盐和氢气的规律，所以镍（Ni）和硫酸反应生成和氢气，又因加入过量的稀硫酸，所以B中的溶质有和过量的稀硫酸（），故填：硫酸和硫酸镍（和）3、b中反应是Zn和反应生成和，反应方程式为，故填：；（3）A、Ni和Zn都能与稀硫酸反应，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明锌比镍的活动性强。铜不和稀硫酸反应，铜活泼型最弱，可行；B、Ni、Cu都不能将锌从ZnSO4溶液中置换出来，不可行；C、Zn能将Ni从NiSO4溶液中置换出来，Zn在Ni的前面，Cu不能将Ni从NiSO4溶液中置换出来，Cu在Ni的后面，可行；D、Ni不能将Zn从ZnSO4溶液中置换出来，Ni在Zn的后面，Ni能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，Ni在Cu的前面，可行。故选B。24 、【答案】 (1)     碳粉变少     (2)     红棕色粉末变黑     (3)(4)在最后的导管处添加一个燃着的酒精灯;【解析】 【详解】（1）A处二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，可观察到碳粉变少，反应方程式为，故填：碳粉变少；；（2）一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末变黑，化学方程式为，故填：红棕色粉末变黑；；（3）C处生成的二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，故填：；（4）此实验中有一氧化碳 有毒气体参与，考虑到环保，必须有尾气处理装置，但装置图中没有，所以此实验不足之处是没有尾气处理装置，可在最后的导管处添加一个燃着的酒精灯，将一氧化碳点燃转换为二氧化碳，故填：在最后的导管处添加一个燃着的酒精灯。25 、【答案】 (1) 铜/ Cu (2)解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量=37.0g+117.2g-149.8g=4.4g设样品中碱式碳酸铜的质量为x，反应后所得溶液中氯化铜的质量为y\frac{222}{44}\frac{x}{4.4\mathrm{g}}\frac{270}{44}\frac{y}{4.4\mathrm{g}}\frac{27.0\mathrm{g}}{135.0\mathrm{g}}$×100%=20%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%。;【解析】 【详解】（1）碱式碳酸铜中，铜、碳、氢、氧四种元素的质量比=（64×2）：12：（1×2）：（16×5）=64：6：1：40，则碱式碳酸铜中铜元素的质量分数最大，故填铜或Cu。（2）见答案（3）见答案