2022-2023学年浙江省温州市十校高二下学期期中联考化学试题含答案

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2022学年第二学期温州十校期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5                            Ca-40

Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127

选择题部分（共48分）

1．下列物质为含有共价键的盐是

A．    B．    C．    D．NaClO

2．金属铁、铜应用广泛，下列说法正确的是

A．Cu元素价层电子排布式为    B．铁元素位于周期表ds区

C．铁强化酱油含        D．水解呈酸性，故可作铜印刷电路板的腐蚀液

3．下列表示不正确的是

A．苯的实验式：       B．乙醛的结构简式：

C．氨基的电子式：       D．乙烷的球棍模型：

4．下列化学知识不能解释生活实践的是

5．已知，有机物M（）可被酸性溶液氧化为，则符合条件的有机物M的结构共有

A．2种     B．3种     C．4种     D．5种

6．下列说法错误的是

A．萘是稠环芳烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫，是因为其有一定的毒性。

B．氧炔焰常用于焊接或切割金属，是因为其燃烧放出大量热，温度很高。

C．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，是因为其熔点很低。

D．若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

7．下列关于有机反应方程式及类型不正确的是催化剂

A．（加成反应）

B．（加聚反应）

C．（氧化反应）

D．（取代反应）

8．下列说法正确的是

A．聚乙烯、聚乙炔能用于制备导电高分子材料

B．因油脂经过氢化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故尽量少食用。

C．油脂在碱性条件下能发生水解，石蜡油在碱性条件下也能水解

D．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol 发生取代反应

9．-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是

A．可与溶液反应      B．可与发生显色反应

C．分子中的碳原子不可能全部共平面    D．与足量加成后，产物分子中含手性碳原子

10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素，元素X和Z同族，Y是纯碱中的一种元素，下列说法正确的是

A．原子半径大小为

B．X的氢化物比Y的氢化物稳定是因为前者能形成氢键

C．电负性：

D．与均含有非极性共价键

11．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．甲池中负极反应为：

B．该装置工作时，Ag电极上有气体生成

C．甲池和乙池中的溶液的pH前者不变，后者减小

D．当甲池中消耗0.1mol 时，乙池中理论上最多产生12.8g固体

12．吡啶（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是

A．吡啶为极性分子        B．吡啶显碱性，能与酸反应

C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道 D．在水中的溶解度，吡啶远大于苯

13．对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是

A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E

C．维持不变，E→A所需时间为，维持不变，D→C所需时间为，则

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成

14．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（如图）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法不正确的是

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．Br-刚开始进攻碳正离子时，1，2-加成要比1，4-加成反应速率快

D．从0℃升至40℃，1，4-加成正反应速率增大，1，2-加成正反应速率也增大

15．室温时，用0.100的标准溶液滴定25.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用）。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。已知，，。下列说法不正确的是（          ）

A．a点：有AgI沉淀生成       B．原溶液中的浓度为0.0600

C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀   D．b点：

16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（          ）

二、非选择题部分（共52分）

17．（10分）

硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

（1）Se与S同族，基态硒原子价电子轨道表示式为                  ，分子Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型是             ，的沸点低于，其原因是                                           。

（2）关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有             。

A．Ⅰ中仅有σ键         B．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水         D．的立体构型为正四面体

（3）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①化合物X的晶体类型是             ，X的化学式为             。

18．（10分）

化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。B中含两种单质，请回答下列问题：

（1）X的组成元素有             ；X的化学式为             。

（2）混合固体B的成分是             （用化学式表示）

（3）X化学性质相当活泼，1mol X吸收1mol 只生成一种二元弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式                                                                。

（4）设计实验证明溶液G中的金属阳离子             。

19．（10分）

二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关的主要化学反应有：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

（1）将和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。（只考虑反应Ⅰ）

①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由                                           。

②下列描述正确的是             。

A．升高温度使反应的平衡常数增大

B．加压有助于反应的平衡正向移动

C．恒压时，可以说明反应达到平衡

D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中增大

（2）现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。

①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为                          。

②725K时，将和的混合气体（体积比为1：3，总物质的量为4mol）在V  L的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ。达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为             。

③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系）。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物的选择性（选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比），请结合具体反应说明原因                      

                                                                                              。

20．（10分）

亚氯酸钠）是一种高效氧化剂、漂白剂，可用为原料制取，装置如图。请回答下列问题：

已知：①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示：

②极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。

（1）装置b的名称是             ，装置C的作用是                                       。

（2）装置D中生成的离子方程式为                                                    。

（3）装置D溶液采用结晶法提取晶体，控制温度为             ℃（填写范围）减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。

（4）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是                                       。

（5）测定样品中的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c 的标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液的体积平均值为V mL。（已知：）。该样品中的质量分数为             （用含m、c、V的代数式表示）。

21．（12分）

氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

已知：

1．

2．

3．

请回答：

（1）化合物B的官能团名称是             。

（2）化合物C的结构简式             。

（3）下列说法正确的是（          ）

A．化合物A能发生氧化，还原，加成，取代反应

B．化合物E既具有酸性又具有碱性

C．将氯普鲁卡因制成盐酸盐有助于增加其水溶性

D．氯普鲁卡因盐酸盐的分子式为

（4）写出D＋E→F的化学方程式                                                    。

（5）请设计以和HCHO为原料制备化合物E（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）                                                                 。

（6）写出任意2种符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式：。

①IR谱显示分子中含有结构；

②谱显示分子中含有苯环，且分子中有四种不同化学环境的氢原子；

③能与反应

2022学年第二学期温州十校期中联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题

17．（10分）

（1）（2分，下方轨道名称漏其余都对扣1分）

、sp（2分，写对1个给1分）两者都是分子晶体，由于水分子间存在氢键，沸点高（1分，只写出氢键也给1分）

（2）BD（2分，对1个给1分，有错不得分）

（3）离子晶体 

18．（10分）

（1）Fe、C、O（2分，对2个给1分） （2分，写对比例即给分）

（2）Fe、C（2分，一个1分）

（3）（2分，配平错得1分，化学式错不得分）

（4）取少量G溶液分别置于试管A，往A试管中滴加KSCN无明显现象，再加，溶液变血红色，则有。其他答案对也给分（2分）

19．（10分）

（1）①由图可知温度，温度升高，减少，平衡逆向移动，可知△H＜0，因△S＜0，故在低温条件下有利于反应自发进行。（2分，说出放热与熵减给1分，答出低温给1分）

②BD（2分，对1个给一分，有错不给分）

（2）①温度590K，R＝2.5左右（2分，答490K-690K之间、R：2-2.8之间都可以，各1分）

②0.2或1／5

③选择性膜吸附，促进反应Ⅰ平衡正向移动，反应物和的浓度降低，使得反应Ⅱ平衡逆向移动，生成的物质的量减少。（2分，根据答题情况酌情给分）

20．（10分）

（1）三颈烧瓶 防倒吸（或“安全瓶”）（2分，各1分）

（2）（2分，未配平1分）

（3）38～60（或38～60之间的任意数值）

（4）稀硫酸含水多，而极易溶于水，不利于逸出

（5）

21．（12分）

（1）硝基，碳氯键（写对1个给1分）

（2）

（3）AC（2分，一个1分）

（4）（全对2分，如果D和F都正确，就给1分）

（5）（共3分，分步得分）①②步1分、③1分、④1分

（6）