浙江省A9协作体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题含答案

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  绝密★考试结束前浙江省A9 协作体2022学年第二学期期中联考高二化学试题考生须知：1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；2. 答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H1   Li7  C12   N14  O16  Na23   Mg24   A127  Si28  P31 S32      Cl35.5    K39      Ca40    Fe56     Cu64     Ga70     Br80     Ag108     I127     Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列含有π键的化合物是A.   N2                                  B.        H2O                                  C.   CO2                          D. 石墨2. 硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃)  应用广泛，下列说法不正确的是 A. 中子数为10的氧原子：  B.  Na元素位于周期表s 区C.的结构与 相似，其空间构型为四面体形D. 基态S 原子核外价层电子的轨道表示式：3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 正丁醇的键线式：   B. s-po键电子云轮廓图：C. sp2杂化轨道模型：D. 用电子式表示MgCl2 的形成过程：4. 下列说法不正确的是A.1s²2s²2px1→1s²2s²2py1过程中形成的是吸收光谱B. Cr3+和 Mn2+ 中未成对电子数之比为3:5C. CH3CH2COOH和 HCOOCH2CH3两种有机物通过核磁共振氢谱可以鉴别D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定有未成对电子
5.2023年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。 
下列关于氯乙烯的说法不正确的是A. 氯乙烯的沸点比乙烯高B. 图示为氯乙烯的空间填充模型，氯乙烯不存在顺反异构现象 C. 聚氯乙烯可通过加聚反应制得，不能用来做食品包装袋D. 向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入氯乙烯，溶液均褪色， 且褪色原理相同6、下列有关晶体的叙述中，正确的是A. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键B. 共价晶体都是单质，很多共价晶体可以用来作耐磨耐高温材料C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点越高D. 固态时可导电的不一定是金属晶体7. 对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是
氯乙烯
 
A.CH₂=-CH—CH=-CH₂+Br₂ → CH₂Br—CH=CH—CH₂Br B.  CH₄+2Cl2 C+4HCl  (置换反应)C.    D.         (还原反应)8. 某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是A. 图示中超分子的构成元素电负性大小顺序为： O>N>C>HB. 有的超分子是可以无限伸展的，所以这些超分子属于高分 子化合物C. 超分子的特征是分子识别和分子自组装D. 图示中的超分子存在的作用力类型包含σ键、π键、氢键 和范德华力
(加成反应)  
9. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法正确 的是A. 分子中只含有极性键B. 分子中可能共平面的碳原子最多为7个C. 1molα-氰基丙烯酸异丁酯最多只能与2mol H2发生加成反应D. 分子中存在1个手性碳原子10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10.4g 苯乙烯中含有的碳碳双键的总数为0.1NAB.2.8g 由乙烯和丙烯组成的混合物中，所含的原子总数为0.6NAC.室温下，7.2g 戊烷分子中，所含C-C 键的总数一定为0.4NAD.标准状况下，2.24LCH2C12  分子中所含氯原子的总数为0.2NA
11. 下面性质的比较正确的是A. 同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOH>CICH2COOH>CH3COOH>HCOOHB. 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛C. 键角： NH3 >H2OD. 稳定性：船式 C6H12 > 椅式 C6H1212. 下列“类比”结果正确的是A.N₂ 分子中存在N=N键，化学性质稳定，则   的化学性质稳定B.SO2的空间构型为V 形，则O3的空间构型也为V 形C. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色13. (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染 料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是A.的系统命名为1,3- 二甲苯B. 的苯环上的二氯取代物有3种C. 对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂光照条件下主要生成 14. 固体有晶体和非晶体之分(实际上还有介于两者之间的晶体),下列对晶体SiO2和非晶体SiO2相关叙述中不正确的是  A. 相同质量的晶体SiO2转变为非晶体SiO2属于熵增过程B. 晶体SiO2具有自范性，非晶体SiO2没有自范性C. 晶体SiO2不具有物理性质各向异性的特点D. 图中 a 表示的是晶态SiO2的衍射图谱
      下列有关模型的解释正确的是选项模型解释A  由E原子和F原子构成 的气态团 簇分子模型由E和F形成的气态团簇分子的分 子式为EF或FEB从结构可知，金刚石的熔点高于石墨 的熔点C由于干冰中的CO₂之间只存在范德  华力， 一个分子周围有12个紧邻分 子，密度比冰高D晶体晶胞的另一种表示中，若N处 于各顶点位置，则Fe处于体心位置，Cu处于棱心位置       咖啡因是咖啡中一种生物碱，对人类的健康发挥着积极作用。随着生活水平的日益提高，很多  人不喜欢喝速溶咖啡，喜欢自己现磨现冲咖啡。化学老师喜欢的一种冲泡咖啡的过程如下图： (1)放入适量咖啡粉(2)倒入适量的热水(3)静置3分钟按压滤网 
   冲泡咖啡涉及了很多化学知识，下列说法不正确的是A. 咖啡因的分子式为CwH₀N₄O₂,  一个分子中采取sp³杂化的原子数为6个B. 将咖啡豆研磨成粉末，主要为了增大了咖啡的浸泡面积，冲泡出来的咖 啡口感较浓郁咖啡中的咖啡因可通过热水浸泡溶解，与咖啡因能与水形成氢键有关 D. 步骤(2)(3)(4)涉及的主要操作等同于固-液萃取和分液
咖啡因
非选择题部分二、 非选择题(本大题共5小题，共52分)17、(10分)磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物 开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。(1)在晶体状态时，由PCl4+、两种离子构成， PC14+ 的空间结构名称为     ▲     , 基态磷原子电子排布式为    ▲  。(2)由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p3、②[Ne]3s23p24s1、③ [Ne]3s23p2, 有关这些微粒的叙述，不正确的是    ▲   。A. 微粒半径：②>①>③B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③C. 电离一个电子所需最低能量：①>③>②D. 得电子能力：①>③(3)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为IIA 族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的 硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化 的原因： 物质氮化硼磷化铝磷化镓熔点3000℃2000℃1477℃(4)磷化镓的晶胞结构如图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有    ▲ 个；A点坐标 为(0,0,0), B 点坐标为( , 则C 点坐标为     ▲   ;已知晶胞棱长为a pm, 阿伏伽德罗常数为NA, 则磷化镓晶胞密度为     ▲  gcm³    (列出计算式)。       A9 协作体高二化学 第 5 页 共 8 页
18.   (14分)化合物X 由两种元素组成，相对分子量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况 下数据测得，部分产物省略。已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。( 1 ) 白 色 固 体B 的化学式为      ▲   ;X 的 化 学 式 为   ▲   。(2)A→C的反应类型为      ▲   ;       F的结构简式为      ▲    。(3)下列说法正确的是      ▲    A. 实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A     B. 化合物D 不能使溴水褪色C. 无色气体G 是酸性氧化物                                    D. 白色沉淀M 中加入氨水后能溶解(4)①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式    ▲  。②写出D→E 反应的化学方程式    ▲   。(5)根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序       ▲   。1 9 . ( 8 分 ) 现 有W、X、Y、Z、L、M、Q 七种前四周期元素，原子序数依次增大。 W 原子的电子只有 一种自旋取向， X 原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同， Y 原子的2p 轨道有 两个未成对电子， Z.和 Q 原子最外层都只有1个电子， L 的单质为黄绿色的气体，元素M 的正三 价离子的3d 能级为半充满。根据以上信息完成下列题目。(1)银位于Q 的下一周期同一族，基态Ag 原子的价层电子的轨道表示式为    ▲   ; 元 素L 的 电子的空间运动状态共有    ▲  种；元素M 的原子结构示意图为     ▲ 。(2)XW3为     ▲  分子(填“极性”或“非极性”),化合物 X2W4 的沸点(113.5℃)明显高 于XW3的沸点(-33.5℃),除了相对分子质量的微弱影响外，主要原因是     ▲  。(3)ZX3可用作汽车安全气囊的气源，已知具有相同原子数和核外电子数的微粒结构相似，则X3的电子式为      。(4)ZQY2与足量的WL 反应能生成L 单质，试写出反应的化学方程式    ▲  。 
20. (11分)溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实 验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题： 物质苯溴溴苯密度/(g · cm³)0.883.121.50沸点/℃8059156在水中的溶解度不溶微溶不溶 (1)装置中冷凝管除导气外，还有   ▲     的作用，冷凝水从   ▲    ( 填“a”或 “b”) 口 进入。(2)实验开始时，关闭 K₂, 打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液， 反应开始，写出装置 II 中发生的主要有机反应的化学方程式   ▲     ,能说明苯与液溴发 生的是取代反应的现象是     ▲   , 装 置 III 中小试管内苯的作用是    ▲   。(3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。①将装置 II  中的混合物过滤除去未反应的铁屑。②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品 倒入分液漏斗，加入10mlNaOH 溶液 →    ▲   →   ▲     → 放在铁圈上静置 →   ▲ →    ▲    →   ▲  → ▲   → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用)。a.打开上口玻璃塞； b.塞上上口玻璃塞； c.关闭旋塞； d.打开旋塞； e.倒转分液漏斗振摇并 放气； f.使下层液体慢慢流出。(4)经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为      ▲   ,要进一步提纯，下列操作中 必须进行的是    ▲  。A. 重结晶         B. 过滤            C. 蒸馏             D. 萃取21. (9分)某化学小组为测定样品有机物G 的组成和结构，设计如图实验装置：   步骤：① 搭建装置，检测装置的气密性；② 准确称取4.3g样品有机物G放于电炉中；③ 打开K1;关闭K2, 让A装置反应一段时间后，再关闭K1打开K2, ;④ 电炉通电，充分燃烧后产物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；⑤ 样品完全燃烧后，电炉断电，继续让A装置反应一段时间后再停止；⑥ 测定装置D质量增加2.7g,U  形管E质量增加8.8g;
⑦ 拿样品G去相关机构做质谱、红外光谱和核磁共振氢谱，谱图如下所示。     回答下列问题：(1)装双氧水的仪器的名称是   ▲    。装置F 中碱石灰的作用是      ▲ 。(2)有机物G的分子式为   ▲    ,结构简式为      ▲  。(3)有机物G的一些同分异构体能与碳酸氢钠溶液发生反应有气体生成，写出符合条件的G的所 有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)    ▲   。(4)下列说法正确的是    ▲   A. 若删除装置A, 改成通空气，对分子式测定实验结果无影响B. 装 置B 和 D 都可以用装有碱石灰的装置E 替代C. 如果没有CuO, 可能导致装置E 所测物质的质量偏低D. 如果没有步骤⑤,导致测量的分子式中氧元素含量偏高                        A9 协作体高二化学 第8页共8页浙江省A9协作体2022学年第二学期期中联考 高二化学参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案CDAADDCBBD题号111213141516    答案CBBCCD    二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）正四面体（1分）；1s22s22p63s23p3或[Ar]3s23p3（1分）。（2）CD（2分）。（3）三种晶体都为共价晶体，组成元素都为IIIA族和VA族元素，由于键长B-N<Al-P<GaP，键长越短键能越大，晶体熔化时需要克服的作用力大，故熔点BN>AlP>GaP（2分）。（4）12（1分）；（，，）（1分）； （2分）。18．（14分）（1）CuCl（2分）；Cu2C2（2分）。（2）加成反应（1分）；（1分）。（3）AD（2分）。（4）①Cu(OH)2+4NH3 ‧H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O（2分）②CH2==CHCOOH+CH3OHCH2==CHCOOCH3+H2O（2分）（5）H2O<OH-<NH3（2分）19．（8分）（1）（1分）；9（1分）；（1分）。（2）极性（1分）；N2H4分子间形成氢键的数目多于NH3形成的氢键（1分）。（3）（1分）。（4）2NaCuO2+8HCl==2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O（2分）。20．（11分）（1）冷凝回流（1分）；a（1分）。（2）+Br2+HBr↑（2分）；装置III中AgNO3溶液中出现淡黄色沉淀（1分）；防止倒吸，吸收挥发的Br2蒸汽，以免影响反应类型的判断（2分）。（3）be（1分）；adfc（1分）。（4）苯（1分）；C（1分）。21．（9分）（1）分液漏斗（1分）；防止空气中的CO2和H2O进入装置E，影响CO2的测定（1分）。（2）C4H6O2（1分）；HCOOCH==CHCH3（2分）。（3）CH2==CHCH2COOH，CH3CH==CHCOOH，CH2==C(CH3)COOH，（写出三个给2分）。（4）CD（2分）。