2023届江西省抚州市黎川县高三下学期4月一模化学试题含解析

这是一份2023届江西省抚州市黎川县高三下学期4月一模化学试题含解析，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

2023届江西省抚州市黎川县高三下学期4月一模
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是
A．用胆矾湿法炼铜 B．用铁矿石高炉炼铁
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D．只要功夫深，铁杵磨成针
2．热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是（   ）
A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用
B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等
C．化学反应是吸收还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小
D．在化学反应过程中，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变
3．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是

A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成
B．柠檬烯的一氯代物有7种
C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应
D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面
4．海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、Sr、C、B、F等13种元素的总含量超过99%。以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。以海水(主要含、、、、等)和食盐为原料可制备多种化工产品。下列相关反应的离子方程式不正确的是
A．向海水中加入石灰乳沉淀镁离子：
B．向海水中通入氯气提取溴单质：
C．向海水中加入碳酸钠溶液沉淀钙离子：
D．电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCOCl2分子中含有的共用电子对数目为4NA
B．常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1×10-4NA
C．700℃时，22.4L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1NA
D．1.6gCH4与0.2molCl2在光源下充分反应，断裂C-H键的数目为0.1NA
6．下列关于物质的分类正确的是
A．烧碱、纯碱均属于碱 B．氨水、液氯均属于电解质
C．H2SO4、NH3均属于酸 D．SO2、CO2均属于酸性氧化物
7．砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是
A．砷在通常状况下为固体
B．砷的最高正化合价为+5
C．砷的最高价氧化物的水化物砷（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
D．砷化氢（AsH3）不如氨气（NH3）稳定
8．已知S(s)=S(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为
A．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
9．新型纳米材料MFe2Ox(3 A．MFe2Ox是还原剂
B．MFe2Ox是该反应的催化剂
C．x D．氧化性：MFe2Oy 10．某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为
A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3-O-CH3 D．HO-CH2CH2-OH
11．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
12．葛粉中含有大量葛根素，葛根素又称葛根黄酮，临床上用于治疗心脑血管疾病、癌症，其结构简式如图所示。下列关于葛根素的说法正确的是

A．1mol葛根素与足量Na2CO3溶液反应最多能消耗6mol Na2CO3
B．该分子苯环上的一氯代物有6种
C．lmol葛根素与足量溴水发生反应最多能消耗4molBr2
D．该分子中至少有6个碳原子共平面
13．在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是
A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K＋、Cl-、CO32-
C．能与金属Fe反应放出H2的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、NO3-
D．含有HCO3-的溶液中：K＋、OH－、NO3-、Ba2＋
14．某白色固体由两种盐组成，为探究其成分，将该固体溶于蒸馏水得到无色溶液，取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中加入过量溶液，有气体和白色沉淀生成；
③在②所得溶液中加入过量溶液加热，有气体和白色沉淀生成。
该盐的可能组成为
A．、 B．、 C．、 D．、
15．下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
二、填空题(55分)
16．三氯化六氨合钴(Ⅲ)是钴化合物合成中的重要原料。实验室以为原料制备，步骤如下：
Ⅰ.的制备：可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。
(2)装置的连接顺序为_______(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是_______，其作用是_______。
(3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是_______。
Ⅱ.家用泡腾消毒片由、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。
(4)①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为_______。
②泡腾片使用时需要加水，水作为_______(填字母)。
A．氧化剂    B．还原剂    C．既不是氧化剂，也不是还原剂    D．既是氧化剂，又是还原剂
(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。
17．化学沉淀处理法是利用离子水解或难溶盐沉淀进行溶液组分分离和富集的传统水处理方法，具有操作简单，沉淀效率高的特点。
完成下列填空：
(Ⅰ)我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为0.005 mg/L，铊(T1)排放的最大允许浓度为0.0001 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的Ksp如表：
化合物
CdS
Cd(OH)2
Cd3(PO4)2
Tl(OH)3
Ksp





(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___________，常温时其在水中达到饱和时的浓度为___________mol/L。
(2)在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到时，水体中Cd2+浓度为___________；已知Cd的相对原子质量为112，此时是否符合水源标准？___________(填“是”或“否”)。
(3)常温下，向含0.1 mol/L Cd2+和0.1 mol/LTl3+的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是___________。
(Ⅱ)处理工业酸性含铬废水的过程是：。
(4)利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为___________。
(5)常温下，Cr(OH)3的Ksp=1×10-30，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使)，需调节溶液的pH至少为___________。
(Ⅲ)电解法也能将酸性废水中转化为Cr3+，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。

(6)该Fe电极是该装置的___________极。
(7)该电极表面发生的电极反应式为___________。
(8)该方法中，被还原的离子方程式为___________。
18．溴是一种重要的化工原料，回答下列问题：
I． 地球上99%的溴元素存在于海水中，海水提溴是最有效的制备方法。
(1)溴元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在获得低浓度的溴水后，可用空气吹出溴单质并用亚硫酸溶液吸收，所得浓溶液用于后续步骤，则吸收过程中发生反应的离子方程式为___________。
II．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成)，体系中同时存在如下反应：
①+Br2 → ΔH1
②+Br2 → ΔH2
③ ΔH3
已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

(3)由反应历程及能量变化图示判断，ΔH1___________ΔH2(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_____含量更大。
III． 溴化氢可以与苯乙烯发生加成反应，其产物有两种，其反应的化学方程式如下：
i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CH2CH2Br(g)
ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)
在600℃条件下，向容积为3L的恒容密闭容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5-CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(5)600℃时，反应ii的化学平衡常数_____
(6)反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，则反应ii将___________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(7)在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是___________ (填编号)。
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等
C．反应器中压强不再随时间变化而变化
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
19．黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

问题：
(1)A→B的反应类型为_______。
(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(3)D的结构简式为_______。
(4)E和F可用_______(写出试剂)鉴别。
(5)X是F的同分异构体，符合下列条件，X可能的结构简式为_______(任写一种)。
①含有酯基         ②含有苯环       ③核磁共振氢谱有两组峰
(6)已知：+CO2，设计以为原料合成的路线_____(其他试剂任选)。


1．D
【详解】A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；
B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；
C．“爆竹声中一岁除”中黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C不选；
D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；
答案选D。
2．D
【详解】A.糖类与氧气的反应释放出生命活动需要的能量，生产和生活中燃料的燃烧释放出供我们使用的热量，A正确；
B.化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等都能提供能量，B正确；
C.反应物总能量和生成物总能量的相对大小是决定反应吸收能量还是放出能量的重要依据，C正确；
D.化学反应的焓变不仅仅与温度有关，还与压强等因素有关，D错误；
故含量选项是D。
3．B
【详解】A．该物质中含有2个碳碳双键，所以在一定条件下，1mol柠檬烯可与2mol氢气发生加成反应，故A正确；
B．柠檬烯的结构中不存在对称结构，所以有8种H原子，则有8种一氯代物，故B错误；
C．柠檬烯含有碳碳双键可发生加成、氧化、还原反应，甲基上的氢原子可发生取代反应，故C正确；  
D．柠檬烯分子中的六元环不是苯环结构，所以不是平面分子，则C原子不可能在同一平面上，故D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．石灰乳中不是离子形式，不能拆，正确的离子方程式为，选项A错误；
B．向海水中通入氯气提取溴单质，氯气将溴离子氧化生成溴单质，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．向海水中加入碳酸钠溶液沉淀钙离子，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱，反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选A。
5．A
【详解】A．COCl2的结构为，1molCOCl2分子中含有的共用电子对数目为4NA，A项正确；
B．只能部分电离出H+，Na+数目远大于1×10-4NA，B项错误；
C．700℃时，22.4L丁烷的物质的量不是0.1mol，另丁烷除可裂解生成乙烯和丙烯外，还可脱氢生成丁烯，C项错误；
D．断裂C-H键的数目为0.2NA，D项错误；
答案选A。
6．D
【分析】

【详解】A. 烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；
B. 氨水是混合物，不属于电解质，液氯是单质，不属于电解质，故B错误；
C. H2SO4是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，属于酸，NH3可以和水反应生成NH3·H2O，但NH3在水溶液中自身不能电离出氢离子，所以NH3不是酸，故C错误；
D. SO2、CO2都可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
答案选D。
【点睛】本题主要考查物质的分类和酸、碱、电解质及酸性氧化物等基本概念，抓住各基本概念的特征进行分析判断是解答此题的关键，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意电解质必须是化合物，而氨水是混合物、液氯是单质，所以二者都不是电解质。
7．C
【详解】A.同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，选项A正确；
B.砷为第四周期第ⅤA族元素，砷的最高正化合价为+5，选项B正确；
C.磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，选项C错误；
D.氮比砷的非金属性强，根据元素周期律知，NH3的稳定性比AsH3强，选项D正确。
答案选C。
8．C
【详解】S(s)=S(g)△H1，S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2，根据盖斯定律，S(s)燃烧的热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=△H1+△H2，故C正确；因为固体硫转化为气体的过程是吸热的，所以1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量小于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热，故D错误；故选C。
9．B
【详解】A．MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，硫元素化合价降低发生还原反应，所以MFe2Ox是还原剂，故A正确；
B．MFe2OxMFe2Oy，MFe2Ox发生改变，MFe2Ox是反应物，不是催化剂，故B错误；
C．反应过程中，Fe元素化合价升高，所以结合氧原子数增多， x D．MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，硫元素化合价降低发生还原反应，SO2是氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，所以氧化性MFe2Oy 选B。
10．B
【详解】该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1mol，n(H2O)==0.3mol，则n(H)=2n(H2O)=0.6mol，则该有机物中含有H原子的个数为6，n(CO2)==0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-OH，应为：CH3CH2OH，故选B。
11．B
【分析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。
【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。
【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。
12．C
【详解】A．酚羟基可以和溶液反应，1mol酚羟基消耗1mol，1mol葛根素中有2mol酚羟基，所以最多消耗2mol，A错误。
B．该分子苯环上有4种等效氢，苯环上的一氯代物有4种，B错误。
C．苯环上酚羟基的邻位和对位的氢原子可以与溴水发生取代反应，1个葛根素分子中含有2个酚羟基，酚羟基的邻位和对位共有3个氢原子，可以与3个发生取代反应;1个葛根素分子中含有1个C=C，可以与1个Br2发生加成反应，故1mol葛根素最多与4mol反应，C正确。
D．构成苯环的碳原子及与苯环直接相连的碳原子一定共平面，所以该分子中至少有8个碳原子共平面，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A.无色溶液：Cu2+显蓝色，A错误；
B.能使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子：Na+、K＋、Cl-、CO32-、OH－可以大量共存，B正确；
C.能与金属Fe反应放出H2的溶液中存在氢离子：Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、H+，与铁反应生成NO气体，无氢气，C错误；
D.含有HCO3-的溶液中：HCO3-、OH－反应，不能大量共存，D错误；
答案为B；
14．B
【解析】溶于水得无色溶液，所以不能含有难溶性的物质或有颜色离子，排除A、D，加入过量溶液时白色沉淀生成，可以判定含铝元素，所以答案为B。
【详解】A．溶于水会电离生成浅绿色的亚铁离子，不符合溶于蒸馏水得无色溶液，A错误；
B．若是、溶于水可得无色溶液，加入过量盐酸发生、，既有气体又得澄清溶液，再加入过量溶液，会发生、，符合有气体和白色沉淀生成，再加过量溶液加热，会发生，符合有气体和白色沉淀生成，B正确；
C．若是、，符合固体溶于蒸馏水得到无色溶液，也符合加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液，但是再加入过量溶液，不能产生白色沉淀，C错误；
D．难溶于水，不符合固体溶于蒸馏水得到无色溶液，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．盐酸为强酸，1LpH=2的HCl溶液加水稀释至n倍，溶液的pH变为2+n，但不会变为碱性，图示正确，A正确；
B．水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H+和OH-浓度增大，所以图象中的温度为T1＞T2，B正确；
C．由图象可知在N2的起始量恒定时，随H2量的增加，N2的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，C正确；
D．该反应的平衡常数K=c(O2),容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，温度不变时平衡常数不变，故O2的平衡浓度是不变，D错误；
答案选D。
16．(1)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     1:1
(2)     AECDB     碱石灰     吸收多余的氯气，防止空气进入D中
(3)用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化
(4)     5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O     C
(5)2.63

【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，氯气进入D中和钴粉反应生成CoCl2，浸泡在冷水中的U型管可以收集生成的CoCl2，CoCl2易潮解，所以需要用碱石灰吸收空气中的水蒸气，碱石灰也可以起到吸收多余的氯气，防止污染环境的作用。
【详解】（1）A中用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，生成物除了氯气还有MnCl2和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；MnO2中Mn的化合价从+4价降低到反应后MnCl2中的+2价，得到电子，MnO2做氧化剂，1molMnO2得到2mol电子，Cl的化合价从-1价部分升高到Cl2中的0价，氯气是氧化产物，生成1mol氯气，Cl失去2mol电子，根据电子守恒，氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1。
（2）由以上分析可知，先制取氯气，然后依次除去氯气中的HCl和水蒸气，然后氯气和Co反应，多余的氯气用碱石灰吸收，所以装置的连接顺序为AECDB。装置B中的试剂碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气进入D中使CoCl2潮解。
（3）钴单质在300℃以上易被氧气氧化，所以反应开始前应先点燃A处的酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排尽，防止钴在加热时被空气中的氧气氧化。
（4）①泡腾消毒片中的NaClO2和固体强酸在溶于水时发生反应生成 ClO2 气体，Cl的化合价从+3价升高到+4价，则同时Cl的化合价从+3价降低到-1价，生成Cl-，反应的离子方程式为：5+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O。
②根据反应的离子方程式可知，水既不是氧化剂，也不是还原剂，只起到溶剂的作用，故选C。
（5）ClO2和Cl2做消毒剂时，Cl的化合价都降低到-1价。1molClO2即67.5gClO2得到5mol电子，1molCl2得到2mol电子，则理论上ClO2的消毒效率是 Cl2的=2.63g。
17．(1)         

(2)          是
(3)Tl3+
(4)
(5)6
(6)阳
(7)3Fe-6e-=3Fe2+
(8)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【详解】（1）磷酸镉难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解反应方程式为：Cd3(PO4)2(s)3Cd2+(aq)+2(aq)，则沉淀溶解平衡常数的表达式为：；在常温时Cd3(PO4)2在水中达到饱和时的浓度为x，则该饱和溶液中c(Cd2+)=3x mol/L，c()=2x mol/L，则根据溶度积常数Ksp=(3x)3×(2x)2=3.6×10-32，x=mol/L；
（2）在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到时，水体中Cd2+浓度为 ；已知Cd的相对原子质量为112，即水体系中的Cd2+质量摩尔浓度为×112×103 mg/mol=1.12×10-14 mg/L＜0.005 mg/L，故水体中Cd2+浓度符合水源标准，改水是合格的；
（3）在0.1 mol/L的含Cd2+溶液中，加入NaOH产生Cd(OH)2时所需最小的OH-浓度为c(OH-)=，在0.1 mol/L的含Ti3+溶液中，加入NaOH产生Tl(OH)3时所需最小的OH-浓度为c(OH-)=，可见形成Tl(OH)3沉淀所需的OH-浓度更小，故优先产生Tl(OH)3沉淀；
（4）利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，将SO2氧化为，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可知反应的离子方程式为 ；
（5）常温下，Cr(OH)3的，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+(使)， =，则在常温下该溶液中H+的浓度为，则 ，故需调节溶液的pH至少为6；
（6）工作时，溶液中的向着该Fe电极方向作定向移动，Fe电极吸引阴离子，则Fe电极阳极；
（7）Fe为阳极，失电子生成Fe2+，故Fe电极的电极反应式为：3Fe-6e-=3Fe2+；
（8）酸性条件下，得到电子被还原为Cr3+，Fe2+失去电子被氧化产生Fe3+，则根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++ 6Fe3++7H2O。
18．(1)第四周期VIIA族
(2)
(3)＞
(4)
(5)20
(6)正向
(7)CD

【解析】（1）
溴元素原子序数为35，位于元素周期表第四周期ⅦA族。
（2）
亚硫酸和Br2发生氧化还原反应，生成硫酸和Br-，离子方程式为。
（3）
从图示可知，的能量高于，根据ΔH=生成物的能量总和-反应物的能量总和可知，ΔH1>ΔH2。
（4）
从图中可知的能量更低更稳定，因此会转化成，故产物中的含量更大。
（5）
从图中可知，反应平衡时生成C6H5-CH2CH2Br0.3mol，生成C6H5-CHBrCH30.6mol，则剩余C6H5-CH=CH2和HBr均为0.3mol，反应ii的化学平衡常数=。
（6）
反应平衡后再向容器中充入1molC6H5-CH2CH2Br，则反应i逆向移动，HBr和C6H5-CH=CH2浓度增大，促使反应ii正向移动。
（7）
A．恒温恒容密闭容器中，气体质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，A错误；
B．反应i和反应ii为两个不同的反应，反应进度不同，不能通过C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等来确定反应达到平衡，B错误；
C．两个反应均是气体体积减小的反应，随着反应的进行压强逐渐减小，压强不随时间变化而变化说明反应达到平衡，C正确；
D．两个反应均是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断增大，平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，D正确；
故答案选CD。
19．(1)取代反应或磺化反应
(2)+NaOH+H2O
(3)
(4)FeCl3溶液
(5)或
(6)

【分析】A()与浓硫酸发生取代反应生成B()，B水解后酸化生成C()，C引入羧基生成D()，D取代生成E()，E取代生成F()，F与苯甲酸酐发生取代、加成、消去反应生成G()，G发生取代生成。
（1）
A()与浓硫酸发生应生成B()，反应类型为取代反应或磺化反应。答案为：取代反应或磺化反应；
（2）
由分析可知，B为，与NaOH溶液发生中和反应，生成和水，化学方程式为+NaOH+H2O。答案为：+NaOH+H2O；
（3）
由分析可知，D的结构简式为。答案为：；
（4）
E为，F为，F分子中含有酚羟基，则可用FeCl3溶液鉴别。答案为：FeCl3溶液；
（5）
F为，X是F的同分异构体，符合下列条件：“①含有酯基，②含有苯环，③核磁共振氢谱有两组峰”，则X分子结构对称，且含有2个-OOCCH3或-COOCH3，则可能的结构简式为或。答案为：或；
（6）
以为原料合成，与题给流程进行对照，确定可利用题给流程中从A→F的各个步骤，同时注意防止酚羟基被氧化，从而得出合成路线为： 答案为： 。
【点睛】合成有机物时，注意借鉴题给流程图及题给信息。