专题09 化学实验基础（选择题部分） -备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (全国通用）

这是一份专题09 化学实验基础（选择题部分） -备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (全国通用），文件包含专题09化学实验基础-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试全国通用解析版doc、专题09化学实验基础-备战高考化学核心考点归纳与最新模拟测试全国通用原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共49页， 欢迎下载使用。
 专题09 化学实验基础
【核心考点梳理】
考点一、化学实验安全
1、常见试剂的保存方法
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
2、常见实验事故的处理
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
3、 防倒吸安全装置
倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。
隔离式

肚容式

接收式

4、 防堵塞安全装置
在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型：




在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。
考点二、常见化学实验装置
实验
装置
装置的易错点或注意事项
配置一定物质的量浓度的溶液

(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
过滤

(1)是否用玻璃棒引流
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒是否紧靠三层滤纸
萃取

适用范围：在互不相溶的溶剂里，溶解度不同的溶质
①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的，塞好塞子振荡；②振荡时用右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，用左手握住旋塞，同时用手指控制旋塞，将漏斗倒转过来用力振荡
分液

适用范围：互不相溶的液体
分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
如用四氯化碳萃取溴水中的溴
蒸馏

(1)温度计水银球的位置是否位于支管口
(2)水流方向是否为自下而上
(3)是否使用碎瓷片
(4)是否使用石棉网
蒸发

适用范围：易溶固体与液体
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现大量固体时，即停止加热。
如用NaCl溶液制取NaCl晶体
渗析

适用范围：胶体与混在其中的分子、离子
如淀粉与NaCl
盐析

适用范围：加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
如蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
洗气

(1)气体流向是否为长进短出
(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
液液加热/不加热制备气体装置

(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
固固加热制备气体装置

(1)反应的试管口要略向下倾斜
(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流
(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
固液不加热制备气体装置

(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
液化

适用范围：沸点不同的气体
如NO2(N2O4)
固体吸收

适用范围：杂质与固体吸收剂反应或被吸收
如除去NH3中水蒸气
结晶
酒精灯、玻璃棒、
蒸发皿
适用范围：溶解度差别大的溶质
如NaCl(NaNO3)
升华

适用范围：能升华固体与不升华固体
如I2(NaCl)
集气装置

广口瓶
收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢等。操作要点是a进b出
盛满水，“b进a出”可收集不溶于水且不与水反应的气体，如CO、NO等
收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等，操作要点是b进a出
量气装置

气体从短口端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中水的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平，然后视线要与量筒内液面最低点相切
洗气装置

用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要求是长管进气，短管出气
储气装置

瓶内注入一定量的液体，用于暂时贮存反应中产生的气体，操作要求是短管进气，长管出气。如用饱和食盐水可以储存少量Cl2
安全瓶装置

左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
考点三、常见物质的除杂方法
1. 物质分离与提纯常用的化学方法
方法
适用条件
举例
加热法
混合物中混有热稳定性差的杂质时，可直接加热，使热稳定性差的杂质分解而分离除去
纯碱中混有小苏打，可直接加热除去杂质
沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离而除去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加入的试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质
除去NaCl中混有的Na2SO4，先加过量BaCl2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后滴加盐酸
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的，而要转化为其他物质才能分离，然后要将转化后的物质恢复为原物质
分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，使其转化为Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后，分别加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+
酸碱法
被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可与酸、碱发生反应，用酸、碱作除杂试剂
用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
盐与盐的转化法
主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化
如NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2
调节pH法
金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解形成沉淀而除去
若CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO调节pH除去Fe3+
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜

2．常见气体的除杂方法
气体(括号内为杂质)
除杂试剂
化学方程式或原理
C2H2(H2S)
CuSO4溶液
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
H2(NH3)
浓硫酸
NH3＋H2SO4===NH4HSO4
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2
CO2(CO)
灼热CuO
CO＋CuOCu＋CO2
CO(CO2)
NaOH浓溶液
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
N2(O2)
灼热铜网
2Cu＋O22CuO
CH4(CH2===CH2、CHCH)
溴水
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br、
HCCH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2

3．常见固体或溶液的除杂方法
物质(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
化学方程式或原理
分离方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
—
NaCl溶液(Na2SO4)
加适量BaCl2溶液
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
过滤
NaCl固体(NH4Cl)
加热
NH4ClNH3↑＋HCl↑
—
FeCl2溶液(FeCl3)
加过量铁粉
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
过滤
FeCl3溶液(FeCl2)
通Cl2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
—
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通CO2
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
—
Cu(NO3)2溶液(AgNO3)
加过量铜粉
2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag
过滤
I2(SiO2)
加热
I2升华、冷却、凝华，得I2
—
Fe2O3 (Al2O3)
加过量NaOH溶液
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
过滤
NH4Cl溶液(FeCl3)
加适量氨水
FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
过滤
KNO3固体(NaCl)
水
根据二者的溶解度随温度的变化不同
降温结晶
NaCl溶液(MgCl2)
加适量NaOH溶液
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
过滤
C(CuO)
加过量稀盐酸
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
过滤
CuO(Fe)
磁铁
Fe能被磁铁吸引
—
CuS(FeS)
加过量稀盐酸
FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
过滤
镁粉(铝粉)
加过量NaOH溶液
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
过滤

高考化学实验考点重现

实验操作及现象
结论
正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
(2)
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
(5)
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
(6)
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SO
×
若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
(8)
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
(9)
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
(10)
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3)
苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
(15)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
(16)
SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
(17)
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
(18)
分离乙酸和乙酸乙酯
用分液法
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
(19)
制备Fe(OH)3胶体：0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.3 mol·L－1
NaOH溶液等体积混合
有胶体生成
×
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
(20)
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析

【真题回顾练】
1.（2021·山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是( )

A. ①、④不可加热 B. ②、④不可用作反应容器
C. ③、⑤可用于物质分离 D. ②、④、⑤使用前需检漏
【答案】A
【解析】锥形瓶垫石棉网可加热
2.（2021·广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备NO
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶
节约试剂
【答案】B
【解析】
本题考查化学实验基本操作。铜丝插入浓硝酸中生成，而铜丝与稀硝酸的反应可制备NO，A项错误；气体中存在，将密闭烧瓶中降温，可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；溴水滴入KI溶液中发生反应：，乙醇与原溶剂水互溶，故乙醇不能作该实验的萃取剂，C项错误；已取出的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，D项错误。
3.（2020·新高考Ⅱ卷 ）下列实验操作或方法，目的可实现的是( )

操作或方法
实验目的
A
向未知弱酸性试液中滴加含有的溶液
确证试液中存在
B

等体积和溶液分别与大量葡萄糖碱性溶液形成银镜
判断多步过程中， 分步反应
速率与浓度的关系
C

稀酸化的混合液替代溴水
降低液溴的贮存与使用风险
D

向溶液中缓慢滴加盐酸
由浑浊情况测定单质硫的
溶解度
【答案】C
【解析】
向未知弱酸性试液中滴加含有的溶液, 与反应溶液出现血红色，可确定试液中存在，而与不反应，A与题意不符；与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；液溴易挥发，有毒；稀酸化的混合液反应生成单质溴，混合液代替溴水可低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；向溶液中缓慢滴加盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符。
4.（2020·北京）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
检验溴乙烷消去产物中的乙烯
分离酒精和水




A
B
C
D
【答案】D
【解析】
乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的。
5.（2020·新高考Ⅰ卷）下列操作不能达到实验目的的是( )

目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%溶液，振荡
【答案】BC
【解析】
苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠，经振荡、静置、分液可分离出苯层，达到除去苯中少量苯酚的目的，A项正确；盐酸与反应生成的中混有HC1杂质，HCl的存在干扰与苯酚钠的反应，即无法证明酸性：碳酸>苯酚，B项错误；除去碱式滴定管胶管内的气泡，需将胶管弯曲，用手挤压玻璃球，便于排出气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，C项错误；配制悬浊液时应向过量的NaOH溶液中逐滴加入少量溶液，D项正确。
6.（2019·新课标Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（ ）

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
【答案】D
【解析】
A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；
B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；
C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；
D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
故选D。
【模拟仿真练】
1．（2022·陕西咸阳·一模）下列实验操作所得现象及结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向固体上滴加浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性：
B
镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置
铝表面有气泡
金属活动性：Mg>Al
C
海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂
液体分层，下层溶液为紫红色
碘在有机溶剂中溶解度较大
D
将10mL2mol/L的KI溶液与溶液混合
充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红
该反应为可逆反应
【答案】D
【解析】
A．产生黄绿色气体，说明生成氯气，Cl元素化合价升高则氯气为氧化产物，Mn元素化合价降低则为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：>Cl2，故A错误；
B．形成原电池反应，由于铝与氢氧化钠溶液反应，铝为负极，但活泼性Mg＞Al，故B错误；
C．碘易溶于苯，苯的密度比水小，可观察到液体分层，上层为紫红色，故C错误；
D．KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确；故选：D。
2．（2022·湖南·模拟预测）下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
验证牺牲阳极的阴极保护法
用Fe作被保护电极、Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，取Fe电极区域的少量溶液于洁净试管中，滴加黄色溶液
B
探究氯气与氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中
C
制备乙酸乙酯
在一支试管中加入2mL浓硫酸，然后边振荡试管边缓慢加入2mL乙醇和3mL乙酸，连接好装置，加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面下
D
探究浓度对化学反应速率的影响
取编号为①、②的两支试管，各加入4mL的酸性KMnO4溶液，然后向①试管中加入2mL的溶液；向②试管中加入2mL的溶液，分别记录溶液褪色所需的时间
【答案】C
【解析】
A．Zn、Fe和经过酸化的3%NaCl溶液构成原电池，其中Zn作负极，作Fe正极，铁被保护，加入溶液的目的是检验铁电极是否发生反应生成Fe2+，若铁电极区域有Fe2+生成，加入溶液后会产生蓝色沉淀，反之则说明铁被保护，故A正确；
B．在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，可观察到氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，说明氢气和氯气发生了反应，故B正确；
C．由教材内容可知乙酸乙酯的制备是在一支试管中先加3mL乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，让乙醇过量，提高乙酸的转化率。另外，为了防止倒吸，导气管末端不是插入液面以下，而是恰好在液面以上，故C错误；
D．该实验中，只有草酸的浓度不同，则相同条件下，可说明溶液浓度对反应速率的影响，故D正确；
答案选C。
3．（2022·重庆·一模）定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




测定未知溶液的浓度
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
配制0.10mol/LNaOH溶液
中和热的测定
【答案】A
【解析】
A．盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；
B．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量应选用坩埚，不能选用蒸发皿，故B错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选A。
4．（2022·安徽马鞍山·一模）用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A
B
C
D
实验装置




实验目的
快速制备少量NH3
配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液
实验室焙烧硫酸铜晶体
检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
A．收集氨气的试管被塞子堵死了，不能用于收集气体，否则发生炸裂等危险，A不合题意；
B．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，B不合题意；
C．焙烧固体需用坩埚或者硬质大试管，C不合题意；
D．夹住止水夹，向长颈漏斗中加入一定量的水形成一段水柱，放置一段时间，若水柱液面不下降，说明气密性良好，D符合题意；
故答案为：D。
5．（2022·安徽蚌埠·模拟预测）下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
SO2(HCl)气体
饱和Na2SO3溶液
洗气
B
CuCl2(FeCl3)溶液
NaOH溶液
过滤
C
Fe2O3(Al2O3)
盐酸
过滤
D
KNO3(NaCl)固体
水
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】
A．二者均与Na2SO3溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHSO3溶液，故A错误；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选CuO或氢氧化铜促进铁离子水解转化为沉淀，然后过滤分离，故B错误；
C．二者均与盐酸反应，不能除杂，应选足量NaOH溶液、过滤，故C错误；
D．NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且将杂质残留在母液中，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，并过滤可分离，故D正确；
故选：D。
6．（2022·山西吕梁·一模）下列实验能达到实验目的且操作正确的是
A
B
C
D
检验淀粉水解生成了葡萄糖
用乙醇萃取碘水中的
测溶液
检查气密性




【答案】D
【解析】
A．新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下水解，没有加入碱中和稀硫酸，故A错误 ；
B．乙醇和水互溶不能萃取，故B错误；
C．测pH试纸的方法为：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，故C错误；
D．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故D正确；
故选D。
7．（2021·安徽合肥·一模）根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向2mL黄色溶液中滴加浓的维生素C溶液，
溶液颜色变绿
维生素C具有还原性
B
压缩装有、I2、HI混合气体(己达平衡)的容器，气体颜色加深
平衡向生成的方向移动
C
向含有和的悬浊液中滴加几滴溶液，生成黑色沉淀

D
向酸催化后的淀粉水解液中加入适量的银氨溶液，水浴加热未观察到银镜
淀粉未水解成葡萄糖
【答案】A
【解析】
A．向2mL黄色FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变绿，说明铁离子被还原为亚铁离子，能够证明维生素C具有还原性，故A正确；
B．压缩装有H2、I2、HI混合气体(己达平衡)的容器，容器内压强增大，由于该反应前后气体体积不变，压强不影响平衡，所以平衡不移动，故B错误；
C．Na2S与CuSO4溶液直接反应生成CuS沉淀，不是由ZnS沉淀转化得到，不能比较两者的Ksp大小，故C错误；
D．向酸催化后的淀粉水解液中应该先加入氢氧化钠溶液，然后再加入适量的银氨溶液，水浴加热，否则酸中氢离子与银氨溶液反应，干扰了检验结果，故D错误；
故选：A。
8．（2022·重庆·一模）水合联氨 ()是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。下列装置和操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




X是
该装置作为反应过程的安全瓶
制备水合联氨时从a口通入
用该装吸收反应中过量的
【答案】C
【解析】
A．氯化钙不能使氨气逸出，则圆底烧瓶中加入生石灰制取氨气，故A错；
B．氨气极易溶于水，容易发生倒吸，但进气口不应过长，过长不能起到防倒吸作用，故B错；
C．锥形瓶中发生反应，分液漏斗中为溶液，则氨气从a口通入，故C正确；
D．由于氨气极易溶于水，所以应连一个倒扣的漏斗，导管不能直接伸入液面下，故D错；
答案选C。
9．（2022·广东茂名·一模）化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法不能达到实验目的的是
选项
操作或做法
目的
A
取和少量反应后的固体加水溶解，滴加溶液
检验反应产物中的
B
将氯水滴入溶液中
验证的非金属性强于
C
往碱性试样中加入新制具浊液，加热
区分蔗糖和葡萄糖溶液
D
制备乙酸乙酯实验中用饱和溶液洗涤分液
除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸
【答案】D
【解析】
A．和少量反应生成，滴加溶液若出现血红色溶液，说明产物是，故A正确；
B．Cl2和反应生成Br2，溶液出现分层，说明的非金属性强于，故B正确；
C．葡萄糖含醛基，蔗糖无醛基，在碱性溶液中加入新制具浊液，加热，出现砖红色沉淀，可鉴别两种溶液，故C正确；
D．除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸选用饱和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：D。
10．（2022·福建宁德·一模）下列各组实验操作规范，且能达到实验目的是
A
B
C
D




配制的硫酸溶液
用乙醇萃取碘水中的碘单质
检验乙醛中的醛基
制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
A．容量瓶中不能直接配制或稀释溶液，选项A错误；
B．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，选项B错误；
C．往2%硝酸银溶液中滴加2%的氨水至产生的白色沉淀完全溶解，滴加几滴乙醛溶液，水浴加热，产生银银，符合实验操作及结论，选项C正确；
D．乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液吸收且导管应悬于溶液上方，选项D错误；
答案选C。
11．（2022·河南郑州·一模）如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性
【答案】B
【解析】
A．氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；
B．生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，因此该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；
C．生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，氯化氢也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；
D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化碘离子生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误；
答案选B。
12．（2022·广东韶关·一模）下列实验中，现象及推论都正确是
选项
实验
现象
推论
A
常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应的熵变△S＜0
B
往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Mg(OH)2]
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的铝滴落下来
铝的熔点较低
D
分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
前者产生无色泡，后者无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
【答案】D
【解析】
A．常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉，则该反应的焓变△H＞0，该反应有氨气生成，则熵变△S＞0，A错误；
B．往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀后氢氧化钠溶液过量，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液必定产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明氢氧化镁和氢氧化铁溶解度的相对大小，且二者是不同类型的沉淀，难以比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp [Mg(OH)2] 的相对大小，B错误；
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面生成高温难熔的氧化铝、故被包裹在里面的熔化后的铝难以滴落下来，C错误；
D．按强酸制备弱酸的原理，分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，根据前者产生无色气泡说明醋酸和碳酸钠反应则醋酸酸性大于碳酸、后者无明显现象说明硼酸与碳酸钠没有反应，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；
答案选D。
13．（2021·四川成都·一模）下列实验设计正确的是

A．装置甲铝热反应 B．装置乙随关随停制氨
C．装置丙形成喷泉且充满烧瓶 D．装置丁比较醋酸与硼酸酸性
【答案】D
【解析】
A．装置甲铝热反应中还缺少氯酸钾，A错误；
B．碱石灰为粉末状固体，其成分中含有氧化钙，氢氧化钠等，在图示装置中利用碱石灰和浓氨水制备氨气时，多孔塑料板上的碱石灰会落到塑料板下，使碱石灰浸泡在浓氨水中，不能达到随关随停制氨的目的，B错误；
C．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，因此装置丁形成喷泉但不能充满烧瓶，C错误；
D．醋酸与碳酸氢钠反应生成气体，而硼酸不能，由强酸制取弱酸的原理可知醋酸和硼酸的酸性强弱，D正确；
答案选D。
14．（2022·福建漳州·一模）下列实验中，使用的装置、试剂和操作均合理的是




A．测定醋酸浓度
B．制备并收集氨气
C．制取碳酸氢钠
D．制备乙酸乙酯
【答案】A
【解析】
A．氢氧化钠与醋酸恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解水溶液呈碱性，则用碱式滴定管中的氢氧化钠标准溶液测定醋酸浓度时，应选用酚酞做指示剂，故A正确；
B．实验室用氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，直接加热氯化铵无法制得氨气，故B错误；
C．制取碳酸氢钠时，二氧化碳应从长导气管通入到氨气和食盐的饱和溶液中，否则二氧化碳无法与饱和溶液充分反应制得碳酸氢钠，故C正确；
D．乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则不能用氢氧化钠溶液吸收反应制得的乙酸乙酯，应选用饱和碳酸钠溶液，故D错误；
故选A。
15．（2022·全国·模拟预测）二氯化钒(VCl2)是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过VCl3分解制备VCl2，下列说法错误的是

A．玻璃管m的作用为：平衡气压，使液体顺利流下 B．甲装置的作用是制N2
C．装置合理的连接顺序为：a→c→b→d→e→f D．丁中的试剂可以为无水CaCl2
【答案】D
【解析】
A．恒压滴液漏斗中玻璃管m的作用为平衡气压，使液体顺利流下，选项A正确；
B．甲装置的作用是利用氧化还原反应制N2，用于除去装置中的空气，选项B正确；
C．装置连接顺序为：a→c→b→d→e→f 是合理的，选项C正确；
D．CaCl2不能吸收分解产生的Cl2，防止污染空气，选项D错误。
答案选D。
16．（2022·河南新乡·一模）下列操作与现象及推论均正确的是
选项
操作与现象
推论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别NaHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
【答案】D
【解析】
A．过氧化钠有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能说明硫酸亚铁已变质，故A不符合题意；
B．向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，说明I元素的化合价升高，KI被氧化，则Cu元素的化合价降低，被还原生成白色沉淀CuI，故B不符合题意；
C．CaCl2溶液与NaHCO3溶液不反应，不能产生白色沉淀，故C不符合题意；
D．在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生，这说明钠的密度大于乙醇的密度，乙醇含有羟基和钠反应生成氢气和乙醇钠，故D符合题意。
故选D。
17．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是
A．装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
B．装置B中的药品为无水氯化钙
C．装置D中水的作用是溶解氨气和生成的产物
D．装置Ｅ的作用是吸收尾气，防止污染
【答案】B
【解析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，通过已知③可知在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为氮气；
A．装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，A正确；
B．装置B的作用是干燥氨气，无水氯化钙能与氨气发生化学反应，氨气显碱性，则选择用碱石灰作干燥剂，B错误；
C．装置D中CS2不溶于水，NH3不溶于CS2，加入水的作用是溶解氨气，反应生成NH4SCN，加水可溶解产物，再加入KOH溶液反应生成KSCN，C正确；
D．装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，H2S被酸性重铬酸钾氧化为硫酸，则利用E装置可除去含有H2S和NH3的尾气，以免污染环境，D正确；
故选：B。
18．（2022·上海浦东新·一模）青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：

下列说法错误的是
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作1需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大
D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
【答案】D
【解析】
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确；
B．将固液分离操作I是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；
C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C正确；
D．青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，热稳定性差，操作III是重结晶，但不能用水溶解，故D错误；
故答案为D。
19．（2022·山东济南·一模）下列实验对应实验方案设计正确的是

实验
实验方案
A
配制100 mL 1.0 mol· L-1的CuSO4溶液
将25.0g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液
B
比较次氯酸和醋酸的酸性强弱
室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH
C
探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应
将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红
D
模拟侯氏制碱法制备NaHCO3固体
先向饱和食盐水中通入足量CO2，再通入NH3后有固体析出，过滤、洗涤、干燥

【答案】A
【解析】
A．将25.0g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为： =1.0mol/L，A正确；
B．由于NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，可以漂白pH试纸，即不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，B错误；
C．根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，未告知溶液的体积，将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，不确定哪个反应物过量，若FeCl3过量充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，则不能探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应，若KI过量，则可以探究Fe3+ 与I-的反应是可逆反应，C错误；
D．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，而在碱性条件下的溶解度增大，NH3在饱和食盐水中的溶解度很大，溶于水呈碱性，故侯氏制碱法中应该先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2后有固体析出，过滤、洗涤、干燥，D错误；
故答案为：A。
20．（2022·山东济南·一模）某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层从上口倒出。实验中存在错误的有几处
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
【解析】
烧杯要放置铁三脚或铁圈上的石棉网上才能加热，而不是泥三角上，因为CCl4会腐蚀橡胶，故装CCl4溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，CCl4的密度比水的大，故CCl4层应该从下口放出，共有这3处错误，故答案为：C。