2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高一上学期期中调研化学试卷含答案
展开邗江区2022-2023学年高一上学期期中调研
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 S-32 Cl-35.5
选择题（共42分）
单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．杀灭环境中的新型冠状病毒可以使用稀释后的“84消毒液”，其主要有效成分是
A．HCl B．NaCl C．NaOH D．NaClO
2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．火树银花 B．水滴石穿
C．水乳交融 D．沙里淘金
3．下列化学用语表示正确的是
A．H2的摩尔质量是2
B．氕（H）、氘（D）、氚（T）互为同位素
C．中子数为8的氧原子：
D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = + SO
4．诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是
A．化学变化中原子核外电子的变化 B．原子核的内部构成
C．化学变化中生成物分子的形成 D．反应中原子核内质子的变化
5．下列叙述中，正确的是
A．CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质
B．氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂
C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中
6．下列关于物质的分类中，正确的是
| 酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | CaO | HClO | 烧碱 | 漂白粉 | H2O |
B | NO | H2SO4 | NaOH | 碱石灰 | 蔗糖 |
C | CO2 | Al(OH)3 | NaHCO3 | CuSO4·5H2O | NH3 |
D | SO2 | HNO3 | CaCO3 | Fe(OH)3胶体 | KCl |
7．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：
4Ag+2H2S + O2 = 2 X+2H2O。下列说法不正确的是
A．反应中氧气被还原
B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1mol X，反应转移2mole—
8．下列叙述中，正确的是
A．常温常压下，14g N2含有的分子数约为3.01×1023
B．标准状况下，等体积的CO2和H2O中含有的分子数相同
C．0.5mol•L−1 MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023
D．1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×1023
9．下列关于氯元素相应微粒的叙述正确的是
A．35Cl和37Cl是两种不同的元素
B．氯离子（Cl-）的结构示意图：
C．液氯能储存在钢瓶中，说明氯气与铁不反应
D．NaCl溶液是非电解质
10．实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2并回收MnCl2·4H2O。下列实验原理与装置能达到目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙过滤得MnO2
D．用装置丁干燥MnCl2·4H2O晶体
11．下列有关说法正确的是
A．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
B．在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO
C．可以用pH试纸测新制氯水的pH
D．实验室用足量MnO2与含有4mol HCl的浓盐酸反应，所得氯气的物质的量小于1mol
12．常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液，发生如下转化关系。下列说法不正确的是
A．一定条件下，Fe3+可以做H2O2分解反应的催化剂
B．图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为Fe3+>Fe2+>H2O2
C．图中转化关系说明H2O2既有氧化性又有还原性
D．生产和贮运H2O2的过程中要避免混入Fe2+或者Fe3+
13．下列说法中正确的是
A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊，则原溶液一定含有CO
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，不含K+
C．用砂纸充分打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，说明铝在空气中能很快形成氧化铝，且氧化铝的熔点比铝高
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO
14．把1L含有CuSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol KOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钠离子的浓度为
A． B．
C． D．
非选择题（共58分）
15．（16分）物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。
（1）以下物质：①液氯②HCl气体③氨水④熔融Na2SO4⑤蔗糖⑥KClO3晶体⑦SO2
⑧空气。属于混合物的是 ▲ (填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的
是▲ ；属于电解质的是▲。
（2）根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。
①下列反应中
A．2H2O 2H2↑+ O2↑ B．H2O + 3NO2 = 2 HNO3+ NO
C．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑ D．2H2O + 2Na = 2 NaOH+ H2↑
反应D属于四种基本反应类型中的 ▲ 反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是 ▲ （填相应反应前字母）
②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是▲ 。
A．KClO3 → KCl B．Cl－→ Cl2 C．CaO → CaCO3 D．MnO2 → Mn2＋
（3）完成下列有关物质的量的计算：
①27g某金属氯化物MCl2含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为▲ 。
②标准状况下，6.72L NH3分子中所含原子数与▲g CO2所含原子数相等。
16．（13分）如题16图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ▲ 。
（2）某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：
①该稀硫酸溶液应在 ▲ mL ▲ （填仪器名称）中配制。
②定容时，应改用 ▲ （填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有▲ 和▲ 。
④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为 ▲ mL（保留 1位小数）。
（3）配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 ▲ (填选项前字母)。
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
C．溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容
（4）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ▲ (填选项前字母)。
A．溶液的浓度 B．溶液中SO42﹣的数目
C．溶液中H2SO4的物质的量 D．溶液的密度
17．（15分）Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：
①HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18-25℃；
副反应：2HgO+2Cl22HgCl2+O2；
②Cl2O在CCl4中的溶解度远远大于其在水中的溶解度；
③常压下，Cl2O熔点-120.6℃，沸点2.0℃；Cl2熔点-101.0℃，沸点-34.6℃。
请回答：
（1）盛装浓盐酸仪器的名称是 ▲ 。
（2）装置②、③的作用是获得干燥纯净的氯气，则②、③中盛装的试剂依次为▲、▲。
（3）装置⑤逸出气体的主要成分是 ▲ ，为了确保反应进行，防止环境污染，逸出的气体最好通入下图中的装置 ▲ （填下方字母）。
（4）装置④使用水浴加热的优点是 ▲ （答两点）。
（5）装置④与⑤之间不用橡皮管连接的原因是： ▲ 。
（6）将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度的Cl2O浓溶液，阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。萃取时，Cl2O在液体 ▲ （填“上”或“下”）层得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：
洗涤，涂凡士林→ ▲ → ▲ →b→a→g→d→ ▲ 。
a．旋开旋塞放气
b．倒转分液漏斗,小心振摇
c．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
d．打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
e．将溶液和CCl4转入分液漏斗中,塞上玻璃塞
f．待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
g．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置、分层
18.（14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯（分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为+4价）在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。
（1）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为 ▲ ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 ▲ 。
（2）ClO2的制备方法，有下列两种：
方法Ⅰ：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法Ⅱ：2NaClO3 + H2O2 +H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑+ Na2SO4 +2H2O
方法Ⅰ反应中，氧化产物为 ▲ （填化学式）；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO2气体，电子转移 ▲ mol。
（3）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1 取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2 用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl-；
发生的反应为：4ClO2 + 20 KI +8H2SO4 = 4KCl +10I2 + 8 X + 8H2O
步骤3 逐滴加入0.1500mol·L-1的Na2S2O3溶液，发生的反应为：
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 +2NaI
当将步骤2中反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。
①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为 ▲ ；
②计算：ClO2溶液的物质的量浓度为 ▲ mol·L-1（写出计算过程）。
化学答案
选择题：（每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | D | A | B | C | D | D | C | A | B | C | D | B | C | C |
非选择题（共4题 ，58分）
除注明外，每空2分，合理答案均可给分，专有名词或术语错别字不给分
15．（16分）
（1）③⑧ ③④ ②④⑥（前两空，答对1个给1分，后1空答对2个给1分，全对2分，只要错1个不给分）
（2）①置换 C ②D
（3）①64g·mol－1（单位漏写扣1分）②17.6
16．（13分）（1）18.4mol•L-1（单位漏写扣1分）
（2）①250（1分）容量瓶（1分）②胶头滴管（1分）
③搅拌（1分）引流（1分）（次序不分先后）④13.6
（3）BC （4）AD
17.（15分）（1）分液漏斗（1分）
（2）饱和食盐水（1分）浓硫酸(或浓H2SO4)（1分）
（3）Cl2（若填Cl2和O2的混合气体不扣分） a
（4）（使反应物）受热均匀、便于控制温度、防止温度过高发生副反应等（答对1点给1分，共2分）
（5）防止橡皮管燃烧和爆炸（或橡皮管是有机物，Cl2O会与橡皮管反应等）
（6）下 c、e、f（完整填写正确2分，次序错误不得分）
18.（14分）（1）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解（只要答到生成HClO，HClO分解即可得分，若写方程式NaClO+H2O+CO2= HClO+NaHCO3，2HClO=2HCl+O2↑也可。若写成Na2CO3且配平正确暂不扣分）
（2）Cl2 1（3）①K2 SO4②0.03600（或0.036）
计算过程共4分，评分规则如下：
列出ClO2与 Na2S2O3的正确关系式，如：4ClO2～10 I2～20Na2S2O3或2ClO2～5 I2～10Na2S2O3或ClO2～5Na2S2O3等给1分；
得出Na2S2O3物质的量0.003600mol（或3.600×10-3mol）给1分；
得出ClO2 0.0007200mol（或7.200×10-4mol）得1分；
得出正确浓度0.036mol·L-1得1分。（无过程只有结果不得分，未分步表述但解题过程及结果均正确满分，但结果错误给0分，有效数字表述暂不做要求）
江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高一上学期期中调研测试化学试卷(含答案)： 这是一份江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高一上学期期中调研测试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高二上学期期中调研化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年江苏省扬州市邗江区高二上学期期中调研化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题（PDF版含答案）： 这是一份江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题（PDF版含答案），文件包含江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高一上学期期中调研化学试题pdf、高一化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
