2022-2023学年河南省信阳市浉河区信阳高级中学高一上学期10月月考化学试题含答案

  信阳高中 2025 届高一上学期第一次测试 化学试题

一、选择题：每个小题只有一个最佳选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分。

1 ．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是

A.冰醋酸、盐酸均属于纯净物

B.SO3 、SiO2 均属于酸性氧化物

C. 已知:H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O,则 H3RO2 为三元酸，NaH2RO2 为酸式盐

D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉

2 ．中国医药学是一个伟大的宝库。古代制取下列药物过程中未发生氧化还原反应的是

3 ．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B ．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

4 ．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O ，下列说法错误的是

A ．银针验毒时，空气中氧气得电子

B ．反应中 Ag 和 H2S 均是还原剂

C ．X 的化学式为 Ag2S

D ．当有 1 个 H2S 参加反应时，转移 2 e－

5 ．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的

环丙胺        CO

A ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁的转化

B ．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

C ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

D ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当

6 ．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是

A ．侯德榜制碱法的反应之一：            Na＋＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3 ↓＋NH

B ．泡沫灭火器原理：

2Al3＋＋3CO－＋3H2O===2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑

C ．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：        Mg2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋MgCO3 ↓＋CO－

D ．一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液生成沉淀质量最大时： 2Al3＋＋3SO－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓

7 ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A ．pH＝12 的溶液中：K＋ 、Na＋ 、Br－ 、AlO

B ．无色溶液中：NH 、Cu2＋ 、CO－ 、SO－

C ．含有 FeCl3 的溶液中：NH 、K＋ 、Cl－ 、I－

D ．酸性溶液中：K＋ 、ClO－ 、CH3COO－ 、Fe2＋

8 ．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。 下面四个选项中，符合图示要求的是

9 ．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

10．工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的 Mn2＋ ，该反应的化学方程式为                    4MnSO4＋10NaBiO3＋14H2SO4===4NaMnO4＋5Bi2(SO4)3＋3Na2SO4 ＋____，下列说法不正确的是

A ．“____”内的物质为水，配平时系数为 14

B ．有反应可知 NaBiO3 的氧化性大于 NaMnO4

C ．反应方程式中的硫酸换为盐酸后对反应无影响

D ．检验溶液中有 Mn2＋的现象是溶液变为紫红色

11．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 ；②KClO3＋6HCl===3Cl2 ↑＋KCl＋3H2O；

③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3 。下列说法正确的是

A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B ．氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 ∶ 1

D ．根据题中所得信息，HCl 和 HBr共存的溶液中加入 PbO2 ，HCl 先发生反应

12．酸性 KMnO4 溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：

MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2 ↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) ，下列有关该反应的说法中正确的是

A ．被氧化的元素是 Cu 和 S

B ．Mn2＋ 的还原性强于 CuS 的还原性

C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6 ∶5

D ．若生成 2.24 L(标准状况下)SO2 ，转移电子的物质的量是 0.8 mol

13．FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是

A ．三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液

B ．可通过过滤的方式从 Fe(OH)3 浊液中分离 Fe(OH)3

C ．Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

D ．Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入 HI 溶液至过量，最终可以

14．某溶液中可能含有 Na+ 、NH 、SO   Cl- 、Fe2+ 、Fe3+ 、CO- 中的若干种,且各离子数目均相同。为确定 其组成,进行如下实验:

①向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,然后过滤;

②向①中的滤液中加入足量 NaOH 溶液,有沉淀生成,且微热时有气体产生。 下列说法正确的是

A ．溶液中存在 NH 、SO   Fe2+ 、Cl-

B ．溶液中一定存在 Na+和 Cl-

C ．溶液中可能存在 Fe2+ 、Fe3+ 中的一种或两种

D ．无法确定溶液中是否存在 CO-

15．在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是

A ．在含 CO   SO   OH- 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH- 、SO   CO-

B ．含等量的 FeBr2 、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气:I- 、Br- 、Fe2+

C ．含等量的 Ba(OH)2 、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2 :KOH 、Ba(OH)2

D ．在含 Fe3+ 、H+ 、NH的溶液中逐滴加入烧碱溶液:H+ 、Fe3+ 、NH

16．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:

MnO+5e-+8H+Mn2++4H2O;MnO+3e-+2H2OMnO2+4OH- ;MnO+e-MnO  高锰酸钾溶液与硫化亚 铁有如下反应:FeS+KMnO4+H2 SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平) 。下列有关说法正确的是

A ．由上面的反应可知,高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关

B ．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取 Cl2 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1 ∶8

C ．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，将硫酸换成浓盐酸，对反应不影响

D ．高锰酸钾溶液也可与 H2O2 溶液发生反应,其中 H2O2 是氧化剂

17．如果用亚硫酸钠溶液恰好能将强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态。若亚硫酸钠和[RO(OH)2]2+ 的反应 比例为 3:2 ，则反应后 R 的价态为

A ．0 价         B ．+ 1 价        C ．+2 价          D ．+3 价

18．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与 HI 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶 液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A ．SO- 没有出现在图示转化中,其作用为催化剂

B ．处理过程中,混合溶液中 Ce3+和 Ce4+总数减少

C ．该转化过程的实质为 NOx 被 H2 还原

D ．当 x= 1 时,反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ∶ 1

二、填空题：请按题中要求填写各空。

19(10 分)零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂” ，其主要成分是 CaO。

( 1)CaO 属于________(填字母，下同)。

A ．酸     B ．碱     C ．盐     D ．纯净物    E ．化合物

F ．金属氧化物    G ．非金属氧化物     H ．碱性氧化物     I ．酸性氧化物

(2)某同学将浓硫酸、NaOH 固体、CaO 等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。

A ．酸                                    B ．碱

C ．氧化物                                D ．干燥剂

(3)CaO 可作干燥剂的理由是__________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)CaO 可用于添加到燃煤中来减少对空气的污染，燃烧过程中体现 CaO 的性质是_______________

(5)CaO 氧化钙的说法正确的是______________

A ．误食 CaO 会导致口腔或食道被灼伤

B ．CaO 的俗名是石灰石

C ．CaO 可以用作建筑材料

D ．氧化钙作为钙肥，可以和磷肥和铵态氮肥混合使用

20．  (12 分) 按要求完成以下各题：

Ⅰ.生活和生产中常利用到胶体的性质，根据胶体的性质，用语言表述完成以下各空。

( 1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁应急止血,其原理是                    。

(2)明矾能净化水的原因是                                  。 Ⅱ.根据信息完成相应的离子反应方程式:

(3)用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2                                                                                                          。

(4)向 NH4HCO3 溶液中加少量 NaOH 溶液                                  。

Ⅱ.根据信息完成相应的氧化还原反应方程式:

(5)Pb 与 C 同主族,铅元素的化合价有+2 价和+4 价,PbO 与 PbO2 是铅的两种常见氧化物。已知 PbO2 具有强氧 化 性 , 与 浓 盐 酸 共 热 可 生 成 Cl2   和 PbCl2   。  试 写 出 Pb3O4   与 浓 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式:                                                                       。

(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnO2 和 Li2CO3  按 4 ∶1 的个数比配料，球磨3~5 小时，然后升温至 600~750    ℃，保温 24 小时，自然冷却到室温得产品， 反应过程中生成两种常见气体，其中一种气体能够使澄清石灰石变浑浊，写出该反应的化学方程式：

。

__________________________________

21．( 12 分)某地天然海水(主要含 Na＋ 、K＋ 、Ca2＋ 、Mg2＋ 、Cl－ 、SO  Br－ 、CO  HCO 等离子) ，研究 用海水吸收燃煤排放的含有 SO2 烟气的工艺流程如图所示。

请按要求回答以下问题：

( 1)欲检验海水中的 Cl－ ，所用到的试剂名称是__________________。

(2)吸收塔中能够与通入烟气中的 SO2 发生反应的海水成分是__________________ 。  (填写离子符号)

已知 SO2 的溶解度为 1:40 ，假设吸收塔中 SO2 主要以分子形式存在，在氧化环节中，发生的离子反应方程

式为：_____________________________________。

(4)排入大海的溶液与天然海水相比，数量发生了变化的离子有_________种。

(5)卤素 (F 、Cl 、Br 、I) 主要存在于海水中， 卤素原子之间也可以形成多种物质称为卤素互化物。其中有 一种 BrF3 ，可以与水发生反应如下，3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF ，在此反应中，当有 5 个水分子作还 原剂参加化学反应时， 由水还原的 BrF3 的个数是________ 。  (填分数)

(6)海水资源丰富，在实验室模拟海水晒盐的实验操作时，需要用到的盛装容器的是________ 。  (填仪器名 称) ，在操作过程中需要用________不断搅拌。

22．( 12 分)铬及其化合物常被应用于冶金、化工、 电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的 化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:

( 1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是                 (填序号)。

(2) 第 ① 步 ， 含 Cr2 O- 的废水在酸性条件 下用绿矾(FeSO4 ·7H2O) 处理 ， 写 出 并配平反应 的 离子方程 式:                                                                                。

(3)第②步, 向(2)中反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为 Cr(OH)3 沉淀。处理后沉淀物中除了 Cr(OH)3 外，还有                 、                  (写化学式)。

(4)回收所得的 Cr(OH)3 ，经③④⑤步处理后又可转变成 K2Cr2O7 。纯净的 K2Cr2O7 常用于测定与检测，例如 K2Cr2O7 可用于酒驾中的酒精检测，检验酒精时，溶液由橙红色变成灰绿色。 已知在该反应过程中，乙醇

CH3CH2OH  被氧化成醋酸 CH3COOH ，则氧化剂与还原剂的个数比为              。                 (5)铬能缓慢溶于稀盐酸生成蓝色溶液，与空气接触很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的 Cr2＋ ，被空气中 的氧进一步氧化成绿色的 Cr3＋的缘故。CrCl2 固体在保存时应注意的重要问题是          ，

写出上述变绿过程的化学方程式                                        。

信阳高中 2025 届高一第一次测试

化学参考答案

19．( 10 分) ，每空 2 分

( 1)DEFH

(2)D

(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(4)酸性氧化物的性质

(5)AC

20．( 12 分) ，  每空 2 分

( 1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝固

(2)明矾在水中形成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮杂质

(3)2NH3 ·H2O＋SO2===2NH＋SO－＋H2O

(4)HCO＋OH  =－CO－＋H2O。

(5)Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2 ↑+4H2O

(6)8MnO2＋2Li2CO3600 ℃4LiMn2O4＋2CO2 ↑＋O2 ↑

21．( 12 分)  ，  除标注外，每空 2 分

( 1)硝酸，硝酸银溶液 (或硝酸酸化的硝酸银溶液)

(2)CO  HCO

(3)2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2SO－

(4)4

(5)

(6)蒸发皿 ( 1 分)    玻璃棒 ( 1 分)

22．( 12 分)  ，除标注外，每空 2 分

( 1)①④

(2)Cr2O -+6Fe2++ 14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

(3)Fe(OH)3      CaSO4          (每个 1 分)

(4)2  ：3

(5)隔绝空气      4CrCl2＋4HCl＋O2=4CrCl3＋2H2O