2022-2023学年山西省太原市第五中学高二下学期3月月考化学试题含答案

这是一份2022-2023学年山西省太原市第五中学高二下学期3月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
  太原五中2022-2023学年度第二学期月考高二化学一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）1.下列化学用语表达正确的是（   ）A.的电子式：B.镁原子最外层电子的电子云图：C.基态的核外电子排布式为D.基态硫原子的价层电子轨道表示式：2.下列说法错误的是（   ）A.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象B.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列是否具有特定的方向性C.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态D.铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性3.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示.下列说法错误的是（   ）A.该分子中所含元素中电负性最小的是B.该分子中键的键能大于键的键能C.该分子中所有原子都为杂化D.该分子中键与键数目之比为4.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（   ）A.原子半径：  B.第一电离能：C.位于元素周期表的区 D．这六种元素中，非金属性最强的是5.下列各项中，符合分子晶体特征的是（   ）A.熔点为，易溶于水，水溶液能导电B.无色晶体，熔点，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等C.黄色晶体，熔点，熔融态不导电D.熔点，沸点，导电6.下列说法错误的是（   ）A.原子光谱上的特征谱线可以确定组成分子元素B.红外光谱法是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等微粒，通过红外光谱法可以测知有机物所含的官能团C.质谱法能快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的方法D.可用射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃7.下列比较正确的是（   ）A.键长由小到大：金刚石＜碳化硅＜硂B.熔、沸点由高到低：二氧化碳>氧化镁>氯化钠>金刚石C.硬度由大到小：碳化硅>铁>氯化钠D.共价键的极性由强到弱：8.为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（   ）A.中杂化的原子数为B.中氞的价层电子对数为C.（）与（）的混合物中所含共价键数为D.所含键的数目为9.下列对分子性质的解释中，错误的是（   ）A.易溶于水是因为是极性分子，溶剂水也是极性分子B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C.水很稳定（以上才会部分分解）是因为水分子间存在大量的氢键D.酸性：是因为原子电负性大，使得羟基键极性增强，易电离出10.、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的核外电子只有一种运动状态，的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，与位于同一主族.下列叙述正确的是（   ）A.简单离子半径：B.、的最高价氧化物对应水化物的酸性：C.最简单氢化物的沸点：D.分子中只含极性共价键11.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（   ）A.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质B.利用超分子的分子识别特征，可以分离和C.与过量浓氨水反应的离子方程式：D.的八面体配合物（）与溶液作用生成沉淀，则，12.目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉（Ethaselen）进入临床研究，其结构如图.下列说法正确的是（   ）A.基态原子的核外电子排布式为B.分子中有8种不同化学环境的原子C.分子中的碳原子都采取杂化D.价电子层中能量相同的电子有三组13.乙二胺与可形成配离子（如图所示），下列有关说法不正确的是（   ）A.该配离子中心离子是，配位数为2B.该配离子中既有极性键又有非极性键C.乙二胺在水中溶解度高于D.乙二胺分子中的键角小于的键角14.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子.下列说法正确的是（   ）A.氢化物沸点：  B.原子半径：C.第一电离能： D.阴、阳离子中均有配位键15.碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示.其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子.下列说法不正确的是（   ）NaCl晶胞            CsCl晶胞           Na+与冠醚形成的超分子A.在晶体中，距最近的有12个B.晶体中周围紧邻8个C.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别16.观察下列模型，判断下列说法错误的是（   ）金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯A.原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为B.晶体中和键个数比为C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为D.晶体堆积属于分子密堆积17.晶体的晶胞示意图如图.每个原子位于原子组成的四面体的中心，已知，的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为.下列说法中，不正确的是（   ）A.每个晶胞中含有4个原子B.每个原子周围距离最近的镁原子有8个C.另一种晶胞的表示中，原子均位于晶胞内，则原子处于顶点和体心D.晶体的密度为18.常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示.下列叙述正确的是（   ）A.的酸性弱于B.点由水电离出的C.点溶液中：D.点时酸碱恰好完全中和19.人工光合作用能够借助太阳能，用和制备化学原料.科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以和合成，下列说法不正确的是（   ）A.该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程B.表面发生氧化反应，有产生C.电解液中的从质子交换膜右侧向左侧迁移D.表面的电极反应式20.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，原子坐标为，为，为.下列有关说法正确的是（   ）A.磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B.C原子的坐标参数为C.磷化硼晶体的熔点很低D.磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠晶体相同二、填空题（共50分）21.（9分）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素.请回答下列问题：（1）①和②形成的一种5核10电子分子，其空间结构为____________，属于分子（填“极性”或“非极性”）.（2）元素③所在的周期中，最大的是__________（填元素符号），元素⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：__________（填化学式）.（3）根据元素周期表分区，元素⑩位于__________区，其二价离子电子排布式为____________________.（4）元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸点高.这种化合物属于的晶体类型为____________.该化合物与溶液反应的离子方程式__________________________________________________.22.（13分）碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素.实验室可用邻二氮菲（）与形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量.回答下列问题：（1）基态原子的价电子占据的能量最高的能级是_________，基态原子核外电子的空间运动状态有_________种，的价电子轨道表达式为___________________________.（2）红色配离子的中心原子的配位数为_________；（3）邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_________、_________；（4）红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为__________________；（5）红色配离子中不存在的作用力有_________；A.键 B.键 C.离子键 D氢键 E.配位键（6）临床建议服用维生素促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是________________________________________；（7）汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠，的空间构型为__________.23.（12分）以、等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势.回答问题：（1）基态原子的末成对电子有__________个.（2）、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是________________________________________________________________________________.（3）邻苯二甲酸酐（）和邻苯二甲酰亚胺（）都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是________________________________________________________________________.（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______________________________________________________________.（5）晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_____________________________________________.（6）氧化亚铜的晶胞结构如下图所示，若最近的与的核间距为，则氧化亚铜晶体的密度是_________（代表阿伏加德罗常数的值，列式即可）.24.（16分）五氧化二钒在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用，实验室以含钒废料（含有、、、、有机物等）来制备的一种工艺流程如下：已知：I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液的关系：主要离子II.时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：难溶电解质请回答下列问题.（1）“焙烧”过程中除了、、、中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为________________.（2）写出“焙烧”过程中生成的化学方程式_______________________.（3）“调”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有的作用是_______________________.（4）加适量的氨水调节得到滤渣1，若“调”为7，通过计算判断是否沉淀完全_______.（离子浓度，认为沉淀完全）（5）若“净化II”时直接加入足量的，可导致的后果为_______________________.（6）“煅烧”时，除生成外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________.（7）全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中.其结构原理如图所示，①充电时，阳极的电极反应式___________________________.②放电时，电路中每转移电子，酸性电解液储罐中，变化的数目为_________.
太原五中2022-2023学年度第二学期月考高二化学（理）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）题号12345678910答案DCDDBBABCC题号11121314151617181920答案CBADCACCCB二、填空题（除特殊标注外每空2分，共50分）21．（除标注外每空2分，共9分）（1）正四面体（1分） 非极性（1分）（2）Ne（1分） HClO4（1分）（3）ds（1分） （1分）（4）共价晶体（1分） 22.（除标注外每空2分，共13分）（1）2p（1分）  15（1分）    （1分）（2）6（1分）（3）sp2 （1分）  sp2（1分）（4）N＞C＞H＞Fe（5）CD（6）Fe2+失去一个e-，3d轨道半充满，能量更低更稳定（7）直线形（1分）23.（除标注外每空2分，共12分）（1）2（2）自由电子在外加电场中作定向移动（3）两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高（4）（5）电负性：O＞N，Zn与N元素间的电负性差值小于Zn与O元素间的电负性差值，成键元素电负性差值越大，形成的化学键中离子键成分越大（6）或23.（除标注外每空2分，共16分）（1）除去含钒废料中的有机物（2）（3）使溶液中的含钒离子以VO形式存在（4），沉淀完全（5）会生成NH4VO3沉淀，降低钒的利用率（6）3：4（7）  2NA