河南省新密市第一高级中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试卷含解析

这是一份河南省新密市第一高级中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试卷含解析，共11页。试卷主要包含了 下列说法中不正确的是， 分类法是学习化学常用的方法， 已知， 3等内容，欢迎下载使用。
  化学试卷H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  S：32  Cl：35.5一、选择题(3×18=54分)1. 下列说法中不正确的是A. 在“火树银花合，星桥铁锁开”中，“星桥铁锁开”涉及化学变化B. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法C. 1869年，俄国科学家门捷列夫提出了原子论，为近代化学的发展奠定了基础D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化【答案】AC2. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是(　　)①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥C. 只有①③ D. 全部【答案】A3. 已知：IBr＋H2O=HBr＋HIO。下列说法不正确的是（   ）A. 该反应中IBr既不是氧化剂，也不是还原剂 B. IBr溶液有还原性C. ICl能与H2O发生非氧化还原反应 D. Fe2＋能在ICl溶液中大量存在【答案】D4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为B. 含有的电子数为C. 0.3mol Fe(OH)3胶体溶液中含有个Fe(OH)3D. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为【答案】D5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A. Mg2+、Al3+、Cl-、OH- B. Na+、Ba2+、OH-、C. K+、Na+、、 D. K+、、、OH-【答案】C6. 按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是(　　)A.  B. C.  D. 【答案】A7. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：，则乙物质可能是（    ）阴离子、、阳离子、、①  ②NaOH  ③  ④  ⑤A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤【答案】C8. 3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g【答案】B9. 下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是A. B. C. D. 【答案】A10. 有关和的性质，下列叙述中正确的是A. 热稳定性：，相同条件下在水中的溶解度：B. 鉴别溶液可以用溶液C. 等质量的和分别跟足量盐酸充分反应，产生的质量相同D. 可以用加热的方式除去固体中的杂质【答案】D11. 下列有关物质氧化性和还原性的说法不正确的是（    ）A. 在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性B. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性D. 在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强【答案】C12. 下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+COB. 向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2OD. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓【答案】B13. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A. 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl是电解质B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生偏转C. 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数基本不变D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol∙L−1的HCl溶液，电流计的示数相同【答案】AC14. 现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl溶液②BaCl2溶液③稀硫酸④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是A. 等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1B. 等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2 mol·L-1C. 等体积混合①和④，混合后溶液中CO的物质的量浓度为0.1 mol/LD. 等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等【答案】B15. 用下列方法均可以制得氧气：①2KClO3=2KCl+3O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:2 D. 1:2:1:1【答案】C16. CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是A. M→N溶液中的离子数目减少B. N点Ca2+完全转化CaCO3C. N→P溶液中的阴离子、阳离子数目均增加D. N→P反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO【答案】D17. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是A. 上述过程可表示为B. 在NaCl固体中，和有序排列C. 水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同D. NaCl只有在水溶液中才能发生电离【答案】D18. 已知：①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ）A. 溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.  Cl2在反应①③中均为氧化剂C. 氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+D. 反应①中，Mn2+是的还原产物【答案】B二、非选择题19. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）相同质量CO和，它们所含的原子数之比为_______；标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为_______。（2）9.5g某二价金属的氯化物含有，此氯化物的摩尔质量为_______，该金属的相对原子质量为_______。【答案】（1）    ①. 22：21    ②. 2：1    （2）    ①. 95g/mol    ②. 2420. 现有下列十种物质：①蔗糖 ②NaOH固体 ③稀盐酸 ④铜丝 ⑤熔融NaHSO4 ⑥液氯 ⑦固体 ⑧乙醇⑨氯水 ⑩液态（1）上述物质中可导电的是_______(填序号，下同)。（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______。（3）上述物质中属于非电解质的是_______。（4）写出⑤的电离方程式_______。【答案】（1）③④⑤⑨    （2）②⑦⑩    （3）①⑧    （4）NaHSO4(熔融) =Na ++ 21. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）铝热反应可用来焊接铁轨，该反应_______(“是或否”)离子反应，用单线桥标出电子转移的方向和数目：_______。（2）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式。如的拆写结果：氧化反应式为，还原反应式为。据此将反应拆写成两个“半反应式”：氧化反应式为_______，还原反应式为_______。（3）有下列反应：①②③④⑤⑥⑦⑧①其中属于化合反应的有_______(填序号，下同)，属于置换反应的有_______。②上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_______。③上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_______。离子方程式为：_______【答案】（1）    ①. 否    ②.     （2）    ①. Fe-2e-═Fe2+    ②. 2H++2e-═H2↑    （3）    ①. ①④⑧    ②. ⑤    ③. ⑦    ④. ③    ⑤. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O22. “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铁元素是＋2价，则其中铬元素是_______价。（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。a.都不稳定，密封放置沉淀  b.分散质粒子可通过滤纸  c.丁达尔效应（3）制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_______。（4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是_______，装置是下列中的_______(填序号)。（5）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。【答案】（1）＋3    （2）b    （3）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+    （4）    ①. 渗析    ②. E    （5）取烧杯中的少量液体，向其中滴加盐酸，无明显变化，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生23. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：已知Al(OH)3能溶于强碱，实验③中的沉淀并未减少，据此可知：（1）由实验①和实验②可判断溶液中一定存在的离子为_______，②中反应的离子方程式为_______。（2）写出实验④中生成气体的离子方程式_______。（3）在原溶液中一定不存在的离子有_______。（4）该溶液由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为_______和_______。【答案】（1）    ①. K+、SO    ②. Ba2++SO=BaSO4↓    （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑    （3）Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、    （4）    ①. MgSO4    ②. K2SO4