2023届安徽省高三上学期开学摸底考化学试卷word版含答案

2023届高三开学摸底考

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12N-14  O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5  Fe-56  Co-59

第Ⅰ卷选择题（共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的化学解读科学无误的是（）

A．A     B．B     C．C     D．D

2．北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法中错误的是（）

A．常温下单质铯能与水剧烈反应     B．元素的相对原子质量为137

C．的中子数为82     D．水溶液显碱性

3．“灵感是在劳动时候产生的”。下列劳动项目与所述的原理解释有关联的是（）

A．A     B．B     C．C     D．D

4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．含有的中子数为

B．分子式为的有机物含有的共价键数目为

C．标准状况下，与足量氧气充分反应生成的的分子数为

D．与在光照下反应生成的分子数为

5．某有机物X在热熔胶、粘合剂、橡胶等多行业有广泛应用，其结构简式如下，下列有关X的说法中错误的是（）

A．在铜催化下可被氧化为醛类物质B．适当条件下能与、反应

C．X存在芳香族同分异构体D．X可能溶于乙醇但不溶于水

6．根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是（）

A．A     B．B     C．C     D．D

7．已知溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是（）

A．加入适量水后平衡向右移动，增大

B．加热后平衡向左移动，增大

C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀

D．加热蒸干溶液并灼烧可得

8．图中装置或操作能达到实验目的的是（）

A．利用图甲所示操作测定溶液的浓度

B．利用图乙装置制备并收集乙酸乙酯

C．利用图丙装置制备氯气

D．利用图丁装置制取并收集干燥的

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．在溶液中的水解：

B．向溶液中滴入稀硝酸：

C．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：

D．用溶液吸收少量：

10．在作用下，可将转化为，转化历程如下（为固体）所示：

下列说法中错误的是（）

A．总反应的热化学方程式为

B．转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度

C．转化中断裂与形成的共价键种类不同查

D．转化过程中的成键数目未变化

11．近日，南方科技大学某课题组在一定条件下通过电解M元素的某种单质获得了一种新化合物（结构如下图所示），其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中元素Z与Y、M相邻。

下列叙述不正确的是（（）

A．X是制造电池的理想物质

B．M的最高价氧化物的水化物是中强酸

C．Z、M、Y的氢化物中沸点最高的也最稳定

D．该物质中的阴离子所含元素均满足8电子结构

12．反应可有效降低汽车尾气中污染物的排放。一定条件下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2∶1充入和，一段时间后达到平衡。下图曲线M表示该反应在温度下，的物质的量浓度随时间的变化；曲线N则表示该反应改变某一起始条件时的变化。

下列叙述正确的是（）

A．混合气体的密度：

B．化学反应速率：

C．在温度下，该反应的化学平衡常数

D．曲线N改变的条件是升高温度

13．氟离子热电池是一种新型电池，具有极高的能量密度，其放电时变化原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A．放电时电极上电势：电极Ⅰ>电极Ⅱ

B．电能转化为化学能时总反应：

C．放电时电极Ⅰ上电极反应式：

D．充电时当电极Ⅱ减少时，电路中有电子转移

14．时，用盐酸滴定一元弱碱溶液，所得溶液的与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同时溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数（）如图2所示。（已知：）

下列叙述正确的是（）

A．该滴定实验可用酚酞作指示剂

B．的数量级为

C．M点溶液中的电离度约为

D．N点溶液中

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

二、非选择题（本大题5小题，共58分）

15．（11分）

“84消毒液”在抗击新冠中具有极为重要的作用，其有效成分是。

（1）某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，实验中需要称量_______________晶体，下图不需要的仪器是_______________（写出仪器名称），若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度_______________（填“>”或“<”）

（2）“84消毒液”在存放中会变质，实验室中可用淀粉试纸判断某“84消毒液”是否完全变质，若试纸_______________则说明“84消毒液”没有完全变质。在强碱性溶液中，能将氧化为，若用上述所配溶液，能恰好氧化溶液，则_______________.

（3）已知：

写出在溶液中分解生成的热化学方程式：___________________________.

（4）在不同温度时，测得84消毒液值（表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。值越大，氧化性越强）随时间的变化曲线如图所示：

试分析，值在不同温度下变化不同的原因可能是_______________。

16．（14分）

硫酸锰是重要的微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂、也广泛用于制备新型电池的电极，工业上可由菱锰矿（主要成分，还含有等元素）制备，工艺流程如图所示。

①常温下，几种金属开始及完全形成氢氧化物时的

②常温下

（1）将菱锰矿粉碎再酸浸的好处是______________________________，试剂X是常用的绿色氧化剂，写出氧化反应时的离子方程式______________________________。

（2）的调控范围是_______________，料液2中的金属阳离子主要是_______________，除钙镁过程中，当溶液中时，溶液中_______________。

（3）沉锰时得到的沉淀是，写出相应的离子方程式_____________________，从高纯溶液中获得硫酸锰晶体的方法是蒸发结晶、_______________、烘干。

（4）欲以料渣1为原料，提取用于冶炼铝的材料，写出主要过程：________________。

17．（12分）

硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，可用作治疗缺铁性贫血的药物，化学式为（摩尔质量为）。实验室利用废铁屑（含有少量）制备摩尔盐晶体的步骤如下：

（1）煮沸的好处是______________________________，水洗的目的是_____________________________________________。

（2）写出此过程中转化为的总反应离子方程式______________________，欲确定酸溶后溶液中有无，使用的检验试剂最好是_______________。

（3）为测量产品纯度，某同学称取摩尔盐样品溶于蒸馏水中，然后用的酸性标准进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液。

①下图中表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡，正确的是_______________。

a．     b．     c．     d．

②所测样品中摩尔盐晶体的纯度是_______________（用含V的式子表示），若整个测量实验操作无误，实际消耗的标准溶液体积，则可以得出的与样品组成有关的结论是_______________。

18．（10分）

过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究（夹持装置略去）。

实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。

已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为。

（1）恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的的优点是______________________________。

（2）装置Ⅰ的作用是_______________：装置Ⅲ的作用是______________________________。

（3）上述装置（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）中还需补充的实验仪器或装置有_______________（填字母）。

A．温度计     B．水浴加热装置     C．干燥装置     D．玻璃棒

（4）实验过程中若不持续通人空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式_______________。

（5）采用减压蒸发的原因可能为______________________________。

19．（11分）

俗称笑气，曾在医学上做过麻醉剂，现代食品行业中，可用作发泡剂和密封剂。

（1）已知在催化剂（用表示）存在下，将还原为，总反应方程式为：，反应历程如下

Ⅰ．_____________________________________________。

Ⅱ．，请补齐第一个反应。

（2）向的某密闭容器充入、，使其发生反应：。测得平衡转化率随着温度、压强的变化情况如下图所示，。

①图中X表示_______________（填“温度”或“压强”）该反应的_______________0（填“>”或“<”）。

②与A对应的状态，反应开始到达到平衡所示时间为，则_______________，平衡常数_______________，A、B两点的平衡常数_______________。

（3）在碱性条件下，利用原电池装置也可以使发生，写出正极上反应的电极反应式___________________。