广东省惠州市三校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题（Word版含答案）

惠州市三校2022-2023学年高一下学期5月联考

化学科试题

（满分100分。考试时间75分钟。）

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。

相对原子质量  H 1   N 14   O 16

一、选择题（共20题，1-14题每题2分，15-20，每题4分，共52分）

1.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

B.汽车尾气的排放是形成光化学烟雾的主要原因之一

C.焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂

D.“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅

2.下列物质之间的转化都一步能实现的是（    ）

A. B.

C. D.

3.下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.明矾溶液与过量氨水混合：

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

C.稀溶液与溶液混合：

D.向溶液中滴加稀盐酸：

4.下列各组离子在相应条件下能够大量共存的是（    ）

A.的溶液中；、、、

B.澄清透明的溶液中：、、、

C.加入酚酞显红色的溶液中：、、、

D.加入石蕊变蓝的溶液中：、、、

5.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（    ）

A.  （反应热）

B.  （燃烧热）

C.  （反应热）

D.  （中和热）

6.下列说法正确的是（    ）

A.和反应的中和热为，则和反应的中和热为

B.已知；，

则的燃烧热是

C.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 

D.一定条件下  ，  ，

则

7.中和热测定实验中用盐酸和溶液进行实验，

下列说法不正确的是（    ）

A.酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌

B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

C.实验中用过量，目的是为了确保酸完全反应

D.改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同

8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

A.的反应速率一定比的反应速率大

B.其他条件不变，增大压强，化学反应速率越快

C.使用催化剂可改变反应速率是因为提高了反应活化能

D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数

9.对于反应：（均为气体），在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（    ）

A.缩小体积使压强增大  B.体积不变减少的量

C.体积不变，充入使压强增大 D.压强不变，充入气体

10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

11.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.反应为放热反应

B. 

C.为吸热反应

D.，若使用催化剂，则变小

12.工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.消耗生成分子数为

B.消耗，生成键数为

C.生成标准状况下，电子转移数为

D.氧化生成，需分子数为

13.在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为（    ）

A. B. C. D.

14.向溶液中匀速滴入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是（    ）

A.反应的离子方程式

B.xy段溶液导电能力减弱，说明和均为弱电解质

C.y点与完全反应，溶液完全没有自由移动的离子

D.由图可知：

15.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（    ）

A.X是酸性氧化物；

B.工业上以、空气、水为原料生产硝酸；制取硝酸最后一步反应氧化产物和还原产物的物质的量之比为；

C.生成的过程中，每转移电子，消耗氧化剂

D.从图上看，可与反应实现的转化

16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键

C.W的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

17.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断正确的是（    ）

A.（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.实验（c）中若用固体测定，则测定出的中和热数值偏高

18.反应，下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是（    ）

A. B.

C. D.

19.某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是（    ）

A.该反应的化学方程式为

B.内，

C.内，虽然，但都代表内该反应的化学反应速率

D.若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化

20.为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。

下列说法错误的是（    ）

A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好

B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝

C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟

D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

二、非选择题（共48分）

21.（16分，每空2分）某实验小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：

Ⅰ.探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究______对反应速率的影响，预测______（填“大于”“小于”或“等于”），可以得到结论：______。

（2）实验①、③可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此______，______，预测______（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）实验①反应到10s时，硫代硫酸钠的浓度变为，计算（写出计算过程）

（4）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时（），发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是①______，②______。

22.（16分，每空2分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）已知： 

  ，技术工作原理的热化学方程式：

  ______。

（2）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程（部分固定装置略去）。

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则圆底烧瓶中盛放是______（填化学式）。发生的化学反应方程式为______，______。

②装置C中反应的化学方程式为______；反应后，装置E中除存在较多的外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在：______。

（3）同时起到装置D和E的作用的装置是______（填标号）

（4）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，该反应生成的还原产物的化学键类型是______。

23.（16分）是有毒气体，任意排放会造成环境污染。若加以利用，可以变废为宝。下图为的无害化处理流程图，回答下列问题：

（1）“反应Ⅰ”在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：______。

（2）X可能为_____（填化学式），电子式为______，该反应说明具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）“反应Ⅲ”中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）“蒸发浓缩、冷却结晶”后获得固体的操作是______，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有漏斗、______。不直接采用蒸发结晶的原因是______。

（5）暴露在空气中易被氧化而变质，可以选用哪组试剂进行验证：______。

A.稀硝酸， B.稀盐酸， C.稀盐酸，硝酸钡

惠州市三校2022-2023学年高一下学期5月联考

答案

1-5DCCCC   6-10DADAB   11-15BBADC   16-20DDCBB

21【答案】（1）温度；大于；其他条件不变，升高温度，反应速率加快；

（2）25；2.0；小于

（3）  过程省略

（4）①产物是反应的催化剂，反应速率加快：②该反应放热，导致体系温度升高，速率加快；

22【答案】

（1）

（2）①  ；

②    取装置E中少许溶液于一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有

（3）b   （4）离子键、共价键

23【答案】（1）

（2）     氧化性   （3）

（4）过滤：玻璃棒、烧杯；溶解度随温度变化大，且受热易分解；

（5）B