2022-2023学年福建省三明市普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题含答案

这是一份2022-2023学年福建省三明市普通高中高三下学期5月份质量检测化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了24L 含有的氯原子数为0，0100 溶液滴定10等内容，欢迎下载使用。
  保密★启用前准考证号___   姓名______（在此卷上答题无效）三明市2023年普通高中高三毕业班质量检测化学试题本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案用黑色水笔写在答题卡的相应位置，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55 Ni 59 Ga 70 Ag 108一、选择题：本题共12小题，其中1-4题每题3分，5-12题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2023年中国载人航天事业迈入新阶段。下列有关说法正确的是A．太阳能电池翼伸展机构关键部件用到的SiC属于硅酸盐材料B．运载火箭燃料偏二甲肼（）属于烃类C．空间站开展种子的全生命周期空间培养实验，种子中富含淀粉D．天和核心舱电推发动机使用作“燃料”，原子核内含有131个中子2．下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式错误的是A．氯碱工业中电解饱和食盐水制氯气：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．海水提镁中用石灰乳沉镁：D．海带提碘中用NaOH溶液反萃取中的碘：3．实验室制取NO和固体，下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取NO气体       B．用装置乙除去NO中少量的C．用装置丙收集NO气体       D．用装置丁灼烧得到4．℃时，向1L密闭容器中充入10mol 和3mol ，发生反应： 部分物质的物质的量n（X）随时间变化曲线如图中实线所示。下列说法错误的是A．曲线a代表B．若，则0～3min内C．平衡时，的转化率D．若，则虚线b可表示在℃时的变化5．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是A．电负性：      B．ZX属于共价化合物C．的阴阳离子数之比为1：1     D．Q元素位于元素周期表的ds区6．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以甲基丙烯酸β→羟乙酯（HEMA）和N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）为原料合成高聚物A的路线如下。下列说法正确的是A．HEMA存在顺反异构现象      B．NVP分子中所有原子均处于同一平面C．HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A  D．高聚物A能与NaOH、反应7．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（金刚石）A标准状况下，2.24L 含有的氯原子数为0.4B．4.6g Na在反应中失去电子数为0.2C．4.8g C（金刚石）晶体中的共价键数为1.6D．熔点：C（金刚石）＞Na＞NaCl＞8．的KOH溶液称为奈斯勒（Nessler）试剂，其制备流程及特色反应如图所示。下列说法错误的是A．反应①的离子方程式为：B．由反应②可知用KI溶液可除去中的C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4D．可用奈斯勒试剂检验中微量的9．将等量的分别快速通入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中（除无氧溶液外，都产生白色沉淀），测得各溶液pH随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：、B．依据曲线b可推知无氧溶液能氧化溶液C．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：D．曲线d所表示的过程中氧化的主要微粒是10．某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，邻二氮菲（phen）可与反应生成稳定的螯合物，用于测定的含量，反应原理为。邻二氮菲与琥珀酸亚铁结构简式如图所示，下列说法正确的是A．琥珀酸亚铁中碳原子均为杂化B．中，的配位数为3C．中，存在离子键、配位键和共价键D．phen与形成配合物的反应受到溶液pH的影响11．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是A．第一步中阳极的电极反应式为B．第二步中正极质量每增加4.6g，负极质量减少21.6gC．第三步的总反应为D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜12．25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用0.0100 溶液滴定10.00mL 0.0100 HCl溶液，得到反应过程中、、的浓度c（X）随的变化曲线如图所示（忽略滴定过程中的逸出）。下列说法错误的是已知：25℃时，的，；。A．a点之前反应的离子方程式为B．b点溶液中C．D．d点溶液二、非选择题：本题共4小题，共56分。13．（14分）甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。Ⅰ．甲醛溶液的制备与浓度测定已知制备甲醛的反应原理如下：① ② 实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。（加热装置已略去）回答下列问题：（1）装置A中盛放甲醇的仪器名称为              。（2）从能量利用的角度说明的作用是                            ；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被进一步氧化为甲酸，可采取的措施是                            。（3）实验结束后，取5mL新制悬浊液，滴入适量的装置D的溶液，加热，有砖红色沉淀生成，反应的化学方程式为___。（4）甲醛溶液的浓度测定：装置D的溶液经预处理后，取10.00mL稀释至200mL，移取20.00mL稀释液于碘量瓶中，加入溶液和指示剂，振荡，静置5分钟后用0.1000 标准溶液滴定生成的NaOH至终点，重复三次实验，平均消耗标准溶液体积为20.00mL。则所制得的溶液中甲醛浓度为              （计算结果保留四位有效数字）。（已知：）Ⅱ．甲醛与氨水反应的实验探究实验探究（ⅰ）实验编号操作现象1取适量D的溶液，用pH计测溶液的pHpH≈7.02取2mL2%氨水（滴有酚酞），逐滴加入3mL10%甲醇溶液没有明显变化3取2mL2%氨水（滴有酚酞），逐滴加入装置D的溶液红色褪去（5）实验1的目的是                                          。关于实验3褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。猜想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。实验探究（ⅱ）实验编号操作现象4取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴氨水溶液变红5 无明显变化（6）实验5的操作为                            。由实验4、5说明猜想              （填标号）正确。14．（15分）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag）中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：易溶于水，不溶于乙醇。（1）中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价有+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为              。（2）“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为                                          。（3）结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是                                      、                            ，用              （填物质的名称）洗涤、干燥。（4）“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成Se单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为                                                        。（5）通过计算说明可用溶液将“滤渣”中的转化为的原因                                                                           。[已知：25℃时，]（6）关于流程中有关物质的说法正确的是              （填标号）。A．葡萄糖溶于水，葡萄糖分子能与水分子形成氢键4dS{sB．Ag和Cu是同族元素且相邻，Ag的价电子轨道表示式为C．与均属于分子晶体，为非极性分子，其空间构型为直线形D．流程中的“滤液2”可循环利用（7）锰、镍、镓的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为                （列出计算式即可）。15．（13分）与在固载金属催化剂（M）上可发生以下反应：反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ：……可能的机理如图所示：（1）写出反应ⅲ的化学方程式：                                                        。（2）已知298K时下列几种物质的标准生成焓。[在标态和T（K）条件下由指定单质生成1mol某种物质的焓变]物质（g）（g）HCHO（g）（g）标准生成焓/－393.5－242－115.90则反应ⅱ的                。（3）向一装有催化剂的反应容器中通入和，维持体系压强为p MPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，测得不同投料比下的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示；时，HCHO和HCOOH的选择性随温度的变化曲线如图乙所示。已知：物质B的选择性①图甲中x              （填“＞”、“＜”或“＝”），理由是                                 。②下列说法正确的是              （填标号）。A．当容器中气体密度不再变化时，体系处于平衡状态B．体系达平衡时，若分离出部分，反应ⅱ的平衡常数值将增大C．若充入稀有气体，体系重新达平衡时HCHO的物质的量会减少D．升高温度，反应ⅰ的增大，减小③P点对应的体系中消耗了2.7mol ，则体系中充入的mol，此时反应ⅰ的平衡常数              （列出计算式即可）为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。16．（14分）奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其合成路线之一如图所示：回答下列问题：（1）化合物A的名称为              ，化合物B中官能团的名称为              。（2）反应Ⅲ的反应类型为              。（3）反应Ⅵ的化学方程式为                                                        。（4）反应Ⅶ中气体X的电子式为                 ，通入的气体X与化合物G的物质的量之比至少应为                            。（5）化合物M是C的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为                  。（任写1种）①稀溶液与溶液混合显紫色②1mol化合物M与足量的溶液反应可生成2mol ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1（6）甲基和奥沙拉秦均为偶氮化合物，以对氨基苯磺酸钠（）和N，N-二甲基苯胺（）为原料合成甲基橙的路线如图所示：参照奥沙拉秦的合成路线，可推断化合物Y的结构简式为                            ，甲基橙的化学式为                  。                 三明市2023年普通高中高三毕业班质量检测化学试题参考答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（本题共12小题，其中1-4题每题3分，5-12题每题4分，共44分）题号123456789101112答案CABDDCBBCDBA二、非选择题（共4题，共56分）13．（14分）（1）锥形瓶（2）氧化甲醇，为反应①提供能量（2分，有回答“为反应①提供能量”即可得分）适当加快气体流速（2分，答“氧气中掺入一定量水蒸气”也得2分）（3）或（4）4.000（2分，写成其他形式均不得分）（5）证实制取的甲醛溶液中不含甲酸（6）取实验3的无色溶液1mL，滴入几滴酚酞（2分，未写体积扣1分） ①14．（15分）（1）1：3（2）（3）加热蒸发A、趁热过滤（1分，答“保持温度高于40S℃以上趁热过滤”也得分）  乙醇（4）（5）当加入碳酸钠溶液时，发生反应，该反应的平衡常数，几乎可以完全转化。（2分，反应方程式、平衡常数的计算各1分）（6）AD（2分，漏选扣1分，错选不得分）（7）15．（13分）（1）（2分，物质状态不作要求，用“”也可）（2）（2分，单位没写扣1分）（3）①＜ 增大与的投料比，的平衡转化率增大（或答增大的用量，提高的平衡转化率）②AC（2分，漏选扣1分，错选不得分）③3  16．（14分）（1）邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸或水杨酸）  羟基、酯基（2）还原反应（3）（4） 2：1（5）或（6）  （1分，元素符号的顺序不做要求）