2022-2023学年湖北省武汉市高三下学期4月调研考试化学试卷含答案

  武汉市2023届高中毕业生四月调研考试

化学试卷

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置：

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稻纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1  Li7  C12  N14  O16  Na23  Cl35.5  K39

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．海水晒盐 B．牛奶变质 C．铁器生锈 D．酿制食醋

2．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是（    ）

A．非处方药的包装上标有“OTC”标识 B．长期服用阿司匹林将会产生副作用

C．制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂 D．氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛

3．湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有关说法正确的是（    ）

A．Cu位于元素周期表d区 B．青铜合金的硬度比纯铜高

C．青铜制品易发生析氢腐蚀 D．青铜中的锡会加快铜腐蚀

4．汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是（    ）

A．能发生氧化反应、取代反应 B．遇溶液发生显色反应

C．是一种优良的天然抗氧化剂 D．1 mol该物质最多消耗8 mol NaOH

5．习近平指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

6．火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．1 mol 中含有的π键数为

B．9.2 g 中含有的质子数为

C．1.8 g 中氧的价层电子对数为

D．当生成6.72 L 时转移电子数为

7．下列实验装置、操作或现象正确的是（    ）

8．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是（    ）

A．电负性：Y>X  B．第一电离能：Z>W

C．简单离子半径：Y>Z D．该锂盐的熔点高于LiCl

9．工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收得到组成为的发烟硫酸。当时形成焦硫酸（），结构如右图所示，它与水作用生成硫酸。下列关于焦硫酸的说法错误的是（    ）

A．属于极性分子  B．具有强氧化性

C．所有S和O均为杂化 D．其盐的溶液呈酸性

10．下列有关物质结构与性质的说法合理的是（    ）

A．分子的极性强于 B．干冰和冰都采取分子密堆积

C．和中键角都为 D．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸

11．下列通过类比或推理得出的结论合理的是（    ）

12．我国某科研团队借助氧化还原介质RM，将电池的放电电压提高至3V以上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（    ）

A．电极的电势比多孔碳电极的高

B．负极反应：

C．RM和均为该电池反应的催化剂

D．电极每减重7 g，就有22 g 被固定

13．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是（    ）

A．的配位数为12 B．c点离子的坐标为

C．基态Se的电子排布式为 D．若换为，则晶胞棱长保持不变

14．烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：

碳正离子的相对稳定性为：

据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是（    ）

A． B．

C． D．

15．在水中存在两种平衡：；，在25℃时，pc与pH的关系如下图所示，pc表示或浓度的负对数（）。

下列说法错误的是（    ）

A．曲线①代表与pH的关系

B．a点坐标为

C．的

D．向 mol⋅L溶液中加入NaOH至时，Al元素以存在

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）

高氯酸钾（）是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制作。其制备的工业流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）“电解”步骤中，电解槽内宜使用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜，产生的气体主要是______。

（2）“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是____________。

（3）“高温分解”的化学方程式为__________________。

（4）已知相关物质的溶解度如下表所示：

①试计算20℃时高氯酸钾的______（保留2位有效数字）。

②“转化”发生反应的离子方程式为________________________。

（5）“母液”中溶质成分是____________（填化学式）。

17．（14分）

叠氮化钠（）常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。

已知相关物质的性质如下表：

回答下列问题：

（1）的空间构型为____________。

（2）右侧干燥管中盛装的试剂为____________。

（3）关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已排尽__________________。

（4）加热使钠熔化并与氨气反应制取。通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为______（填标号）。

A．直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热

（5）关闭K2、打开K1，通入制备。反应后的产品中可能含有杂质和______。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，____________，干燥。

（6）称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol⋅L 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol•L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：

产品中叠氮化钠的纯度为_______。

18．（14分）

化合物M（奥司他韦）是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知：的结构简式为

回答下列问题：

（1）M中不含氧的官能团的名称是___________。

（2）有机物C的结构简式为_________。

（3）E与NaOH溶液共热的化学方程式为__________________。

（4）的核磁共振氢谱有_________组峰。

（5）G→H的反应类型是_________。

（6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。

a．分子结构中含有

b．能与溶液发生反应产生气体

（7）参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线（其它试剂任选）。

19．（14分）

油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

  kJ⋅mol

  kJ⋅mol

计算反应③的______kJ⋅mol；反应③能够自发的条件是__________________。

（2）在1000℃时，反应①的 kJ⋅mol，反应③的 kJ⋅mol。已知（R为常数，T为温度，K为平衡常数），据此分析反应③处理的工艺方法的优点是__________。

（3）在不同温度、反应压强为100 kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如图1所示，则a、b、c由大到小的顺序为__________；温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是__________。

（4）在T℃、ρ kPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的______（列出计算式）。