2022-2023学年上海市金山区高三下学期二模测试化学试题含答案

  2022学年第二学期质量监控

高三化学试卷

考生注意：

1．考试时间60分钟，试卷满分100分。

2．答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。

3．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

4．注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。

相对原子质量：H－1  C－12 O－16 S－32   Cl－35.5   Zn－65   Ba－137

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1．某合金耐腐蚀、强度大，其与铁的部分物理性质如下表所示。根据表中信息推测，该合金材料不适合作

A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

2．反应2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是

A．N2H4的结构式： B．中子数为8的氮原子：15N

C．O原子的最外层电子排布式：2s22p6 D．NaClO的电子式：

3．下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是

A．Na   B．Na2O    C．Na2O2   D．Na2SO3

4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是

A．HCl   B．Fe2(SO4)3   C．K2S    D．FeSO4

5．下列不能用键能解释的事实是

A．晶体密度：SiO2＞CO2    B．热稳定性：CH4＞SiH4

C．活泼性：乙烯＞苯     D．硬度：金刚石＞晶体硅

6．下列物质中，属于含非极性键的共价化合物是

A．CH3OH  B．NH4Cl   C．C2H4    D．Na2O2

7．布洛芬是一种解热镇痛药，结构简式如图所示。下列关于布洛芬的叙述正确的是

A．分子式为C13H16O2 

B．有6种一氯代物

C．分子中至少有9个碳原子共面

D．能发生取代、加成反应

8．某单烯烃加氢产物只有2种一氯代物，则该单烯烃的结构简式为

A．CH3CH2CH＝CHCH2CH3     B．CH2＝CHC(CH3)3

C．(CH3)2C＝C(CH3)2      D．CH3CH＝CHCH(CH3)2

9．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，a中生成物的检验方法正确的是

10．将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中（如图），过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是

A．铜发生了析氢腐蚀

B．石墨电极发生：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．电池总反应：2Cu＋2H2SO4＋O2＝2CuSO4＋2H2O

D．石墨电极附近c(Cu2+)、c(H+)均增大

11．实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃~125℃之间，有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．采用加热回流装置

B．不用水浴加热的原因：乙酸丁酯的沸点高于100℃

C．分离粗品：用NaOH(aq)洗涤反应后混合物，再分液

D．粗品精制：加吸水剂分液

12．如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列有关叙述正确的是

A．物质X是Fe3O4

B．Fe2O3→Fe的转化，Fe2O3发生氧化反应

C．在空气中Z→Y的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．可通过复分解反应实现FeCl2和FeCl3的相互转化

13．明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如图所示。下列说法正确的是

A．X为SO2

B．现代工业用稀硫酸吸收SO3

C．上述转化流程涉及分解、化合和置换反应

D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理

14．以硅烷（SiH4，Si为+4价）为原料制备氮化硅（Si3N4）的原理为

3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2

下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是

A．键角：SiH4＞NH3     B．SiH4在反应中作还原剂

C．Si3N4为原子晶体     D．SiH4与NH3分子的极性不同

15．下列由废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）制取无水FeCl3的实验，能达到实验目的的是

16．常温下酸性：HSO3－＞HClO。SO2与足量Ca(ClO)2(aq)反应的离子方程式为

A．SO2＋H2O＋ClO－＝HSO3－＋HClO

B．SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2H+

D．SO2＋H2O＋Ca2+＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

17．向100 mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2(aq)中滴加0.1 mol·L－1 NaHCO3(aq)，测得溶液电导率的变化如图。

下列说法错误的是

A．a→b发生的主要反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．b→c，溶液中的c(OH－)减小

C．c点溶液存在：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a

18．溶液A中含有如下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。为确定溶液中所含离子，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下：

下列说法正确的是

A．气体E能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最终得到4.66 g沉淀

C．滤液C中大量存在的离子有NH4+、Ba2+、Cl－、OH－

D．溶液A中可能有Na+，无Cl－

19．将一定量锌与100 mL 18 mol·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时产生0.8 mol气体（不考虑气体在溶液中的溶解），将反应后的溶液稀释至400 mL，测得溶液中c(H+)＝x mol·L－1，则下列叙述错误的是

A．共消耗锌48.0 g       B．共转移电子1.6 mol

C．气体中    D．生成气体体积约为17.92 L（STP）

20．以Fe3O4为原料炼铁，主要发生如下反应：

          反应Ⅰ：Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)＋Q1（Q1＜0）

反应Ⅱ：Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)＋Q2

将一定体积CO通入装有Fe3O4粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Q2＜0

B．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低

C．在恒温、恒容的反应器中，当压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ   均达到平衡状态

D．温度高于1040℃时，反应I的化学平衡常数K＞4

二、综合题

（一）（本题共16分）

白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3，500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

21．镁和钙在元素周期表中位于______族，它们的价电子轨道式表示式为__________（用n表示电子层数）。

22．白云石500℃以下分解的化学方程式为____________________________________。

23．从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。

_________________________________________________________________________

24．白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。_______________________________、_____________________________

向氨碱法的母液中加入生石灰可实现_________（填化学式）的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得－55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是

_______________________________________________________________________。

（二）（本题共13分）

H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：

① CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)＋Q（Q＜0）

25．在恒温恒容条件下，可作为反应①达到平衡状态的判断依据是_______（选填编号）。

A．混合气体密度不变     

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)＝v逆(CS2)    

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

在恒压条件下，以n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2的组成的混合气体发生反应①，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如图所示。

26．右图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是_______、______（选填编号）。

27．M点对应温度下，H2S的转化率是___________________。

在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH4会导致Al2O3催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。左下图表示800℃，Al2O3催化剂条件下投入等量H2S，投料比[n(CH4)∶n(H2S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H2S转化率、平均反应速率。

28．投料比n(CH4)∶n(H2S)＝1∶1为对应图中_______组图像（选填“A”“B”或“C”）；在三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______________________。

29．未添加Co助剂时，无积碳，随着Co添加量的变化，积碳量变化右上图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为_______________________________。

（三）（本题共16分）

环氧乙烷（）是一种基础有机化工原料，以环氧乙烷为原料合成M

（）的一条合成路线如下：

30．在一定条件下，环氧乙烷可与H2、H2O、HBr等小分子发生类似加成的开环反应，如反应①。写出反应①的化学方程式。___________________________________

31．反应②的反应类型是________。设计反应③的目的是__________________________。

32．A的结构简式为__________________，C中含有的官能团有羰基和__________，写出一种满足下列条件的C的结构简式。____________________________

含六元碳环；含三种不同化学环境的H原子；能发生银镜反应

33．反应⑤的反应条件是____________________________。

34．以和HOCH2CH2OH为主要原料合成B（）（无机试剂任选），将以下合成路线补充完整。已知：RBrRMgBr

（四）（本题共15分）

氯及其化合物是卤素中最早被认识和制备的。KClO3热分解是实验室制取O2的方法之一。KClO3在不同条件下热分解结果如下：

已知：①K(s)＋1/2Cl2(g)＝KCl(s)＋437kJ

②K(s)＋1/2Cl2(g)＋3/2O2＝KClO3(s)＋398kJ

③K(s)＋1/2Cl2(g)＋2O2＝KClO4(s)＋433kJ

35．实验A、B在第一放热温度时分解的热化学方程式为

4KClO3(s)3KClO4(s)＋KCl(s)＋Q

Q＝________kJ。

36．实验C制得的O2因混有杂质而有轻微的刺激性气味，杂质气体可能是_________，检验方法是______________________________________________________。

甲苯（C6H5CH3）与干燥的Cl2在光照下反应生成氯化苄（C6H5CH2Cl）。用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255 g样品，与足量 4 mol·L－1 NaOH(aq)混合加热回流1 h，冷却至室温，加入足量硝酸酸化后，用25.00 mL 0.1000 mol·L－1 AgNO3(aq)处理，再以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.1000 mol·L－1 NH4SCN(aq)滴定剩余的AgNO3(aq)，发生反应：Ag+＋SCN－＝AgSCN↓，消耗NH4SCN(aq) 6.75 mL。

37．滴定终点溶液为______________色，样品中氯化苄的质量分数为____________（保留两位有效数字）。

38．通常上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，任写两个可能的原因。

________________________________________________________________________

上述方法不适用于氯苯（C6H5Cl）的纯度分析，原因是__________________________。

参考答案

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分。除有特别说明外，每空2分）

（一）（本题共16分）

21．IIA，（1分）

22．CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

23．MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少，离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。（3分）

24．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O

NH3。无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。

（二）（本题共13分）

25．BD

26．d、（1分）b（1分）

27．20%（3分）

28．B；C组中n(CH4)∶n(H2S)＝12∶1，CH4比例过高使催化剂Al2O3失活，反应速率小

29．CH4C＋H2

（三）（本题共16分）

30．

31．取代。保护羰基

32．，醛基，（1分）

33．浓H2SO4，△

34．（3分）

（四）（本题共15分）

35．144 kJ

36．Cl2（或者O3、ClO2，合理即可），使湿润的淀粉KI试纸变蓝

37．血红色，0.91（3分）

38．C6H5CH3与Cl2光照下反应生成少量的多氯代物C6H5CHCl2、C6H5CCl3；反应物Cl2和另一产物HCl部分溶解于氯化苄中

C6H5Cl无法与NaOH(aq)共热生成Cl－