2022-2023学年上海市松江区高三下学期二模测试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年上海市松江区高三下学期二模测试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸， 海水提溴与海带提碘，共同点是等内容，欢迎下载使用。
  松江区2022学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟）                    2023.4考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。相对原子质量：H-1   C-12   N-14  O-16  Na-23  P-31   Cl-35.5   一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 2023年2月，我国海关在对进境邮件进行查验时，查获违法红珊瑚制品。珊瑚显红色，源于在海底长期积淀某种元素的氧化物，该元素是A．C　　　   　  B．Si　　　　     C．Fe　　　     　D．Na2. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施能促进碳中和最直接有效的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇        B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染C．大规模开采可燃冰作为新能源        D．将重质油裂解为轻质油作为燃料3. 春季是流感、诺如病毒等疾病的高发期，需要对重点场所做好定期清洁消毒。下列物质中，不是消毒剂的是A．漂粉精   B．洁厕灵   C．碘酒    D．臭氧4. 下列物质中，分子的空间结构为直线型的是A．乙烯       B．甲烷          C．氨        D．二氧化碳5. 科学家们创造出了最轻的镁同位素18Mg，18Mg与24Mg具有 A．不同电子数       B．不同物理性质C．不同核电荷数        D．不同化学性质6. 在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是A．Al(OH)3     B．Al2S3       C．CuS         D．FeS7. 在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是A．均采用高压条件      B．均选择较高温度C．均进行循环操作        D．均使用合适催化剂8. 一定条件下，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”情况的是A．一氧化氮与过量氧气               B．氯化铝溶液与过量稀氨水 C．铁片与过量浓硝酸                  D．澄清石灰水与过量二氧化碳  9. 海水提溴与海带提碘，共同点是A．浓缩方法                            B．采用热空气吹出C．四氯化碳萃取                        D．氧化剂可选择氯水     10. 下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl  B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3  D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO411. 下列各组溶液中的反应，无论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与C12                      B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2C．HCl与Na2CO3                 D．Ba(OH)2与NaHSO412. 侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。下列有关母液处理的说法错误的是A．升高温度，有利于NH4Cl更多地析出 B．加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出C．通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出D．通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度13. 下列用于实验室制取干燥氨气的装置，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气14. 断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是A．互为同系物                        B．均能与氢氧化钠溶液反应C．互为同分异构体                    D．1mol均能与6molH2加成15. 可降解塑料的合成路线如下：下列说法错误的是A．B的分子式为C6H12O            B．C→D发生的是氧化反应C．D→PCL发生的是缩聚反应       D．D与PCL的水解产物相同16. 有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中滴入1mol·L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。下列判断正确的是 A．溶液中可能含有Fe2+      B．溶液中一定不含Fe3+ C．溶液中可能含有NO3-       D．溶液中一定不含AlO2- 17. 将表面发黑（黑色物质为Ag2S）的银器浸入盛有食盐水的铝制容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是A．该处理过程中电能转化为化学能           B．铝质容器为阳极，其质量变轻          C．Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl         D．银器为正极，Ag2S被还原为单质银18. 下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是A．向溶液中加入少量溶液：B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：C．将2.24L（标准状况）CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中：D．向溶液通入少量SO2：19. 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲（第五周期VIA族），涉及反应：①  ②以下说法正确的是A．中元素的化合价是价   B．氧化性强弱顺序为：C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4 D．每制备理论上共转移12mol电子20. 常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-离子  浓度（ψ）的关系如图所示。下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-）D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-）      二、综合题(共60分) （一）（本题15分）H2O2 (过氧化氢) 应用领域非常广泛。已知：2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)H2O2(aq) H+(aq)+HO2- (aq) ，K(25oC)=2.24×10-12完成下列填空：21. 氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为______________。22. H2O2的电子式为__________。对H2O2分子结构，有以下两种推测：要确定H2O2分子结构，需要测定H2O2分子中的_____________。（选填序号）a. H—O键长   b. O—O键长  c. H—O—O键角  d. H—O、O—O键能23. H2O2分解反应的平衡常数表达式K=___________________。不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K(25oC)_______K(40oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H2O2溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H2O2)= ______________。24. 25oC，pH(H2O2) _____pH(H2O) (选填“>”“<”或“=”)。 研究表明，H2O2溶液中HO2-浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H2O2分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是___________________。相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是____________________________。25. 蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：   试从绿色化学角度评价该生产方法。_____________________________________________（二） (本题共15分)砷与氮为同主族元素，砷及其化合物可应用于农药、除草剂、杀虫剂等。完成下列填空：26. 法庭医学常用马氏试砷法来证明是否砒霜（As2O3）中毒：把试样与锌和盐酸混合，若试样中含有砒霜，则会反应生成砷化氢、氯化锌与水，写出该反应的化学方程式__________。27. As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4(其中As为+2价)和SnCl4并放出H2S气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。28. 一定条件下，雄黄（As4S4)与O2生成As2O3与物质a。若该反应中1molAs4S4参加反应时，转移28 mol电子。写出物质a的化学式____________。29. 三元弱酸亚砷酸()溶液中各种微粒的 物质的量分数与pH的关系如图所示。向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至 pH=11时,反应的离子方程式为____________。Na2HAsO3溶液中c(H2AsO3-)________c(AsO33-)(填“>” “<”或“=”)。理由是________________。 30. 已知I2 + AsO33-+2OH-2I-+AsO43-＋H2O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度 的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1: V2的比例混合（另加入适量的碱）。当V1_______V2（填“>”或“<”) 时，只需加入___________ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO33-能在碱性溶液中被I2氧化成AsO43-，而H3AsO4又能在酸性溶液中被I-还原成H3AsO3，这表明_________________________________________________。（三）（本题共15分）苹果酸（MLA)的键线式结构为             ，苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）。  31. 写出物质的结构简式：A               ，D              。32. 指出合成路线中③的反应类型：③    。检验D中溴元素的实验方法是                。33. 写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式                     。34. 写出E→F转化的化学方程式                                              。35. 上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？                  （填“能”或“不能”）。说明理由：                                                                。36. 已知                       ， 设计一条从CH2=CH－CH=CH2合成阻燃剂                     的合成路线（其他无机试剂任选）。                                                                                                                                                                （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物） （四）(本题共15分)PCl3是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。物质熔点/ oC沸点/ oCPCl3-11275.5POCl32105.3经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见右表。完成下列填空：37. 仪器D的名称是___________________。装置F与G 由橡胶管a相连通，a的作用是  _______________________________________________。38. 实验时，检查装置气密性后，先打开K1通入CO2，再迅速加入红磷。通入CO2的作用是_________________________。39. 装置D中盛有碱石灰，其作用一与B、E相似，作用二为________________________。40. 装置C中的反应需要65~70 oC，最适合的加热方式为_______加热，该方法的优点是____________________________。制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。41. 通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：第一步：迅速移取20.000 g PCl3粗产品，加水完全水解；第二步：配成500mL溶液，移取25.00mL溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0. 500mol·L-1碘溶液20.00 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4，反应方程式为H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。第二步需要的定量仪器名称为___________________________。根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为________________。      参考答案一、  选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）12345678910CABDBCACDC11121314151617181920BAABCDDCDB二、综合题（共60分）（一）（本题15分）21.  2:1（1分）22.           （1分）  c （1分）  23.  c(O2) （1分）   >（2分）   0.4mol·L-1·min-1(或0.0067mol·L-1·s-1) （2分）24.  <（1分） pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快（2分）H2O2浓度越高，电离程度越低，分解率越小（2分）25. 该法生产原子利用率是100％，符合“绿色化学工艺”（2分）（二）（本题15分）26.  6Zn+As2O3+12HCl＝6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O（2分）27.  2：1（2分）28.  SO2（2分）29.  H3AsO3+OH-＝H2AsO3-+H2O（2分）    >（1分）Na2HAsO3溶液呈碱性，HAsO32-水解程度大于其电离程度。（2分） 30.  <（1分） 淀粉溶液（1分） 溶液的酸碱性影响物质的氧化还原性。（合理即给分）（2分）（三）（本题15分）31.  CH2BrCH＝CHCH2Br，OHCCH2CHBrCHO（各1分，共2分）32. 加成反应（1分）取少量D于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素。（2分）（合理即给分）33.                                  （各1分，共2分）34.  HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O   （2分，结构简式错误或缺少物质不给分，反应条件没写或没有配平均扣1分）35. 不能（1分）  若先氧化则B中碳碳双键也容易被氧化（2分）36.                                                    （3分） （四）（本题15分）37. 干燥管（1分）  使F与G压强相同，便于浓盐酸顺利滴出（2分）38. 赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化（2分）39. 吸收未反应的氯气，防止污染空气（2分）40. 水浴（1分）  受热均匀，便于控制加热温度（1分）  蒸馏（2分）41. 滴定管（或移液管）（1分）及500mL容量瓶（1分）  0.55（2分）