2022-2023学年湖南省衡阳市衡阳县第四中学高三下学期4月第3次测试化学试题含答案

衡阳县第四中学2022-2023学年高三下学期4月第3次测试

化学试题

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、对下列与化学有关的文献或诗文的理解正确的是(   )

A.《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应

B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的主要化学成分不同

C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、袭、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”，文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子物质

D.《太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑”，这里的“朱”指的是朱砂，是古代常用的一种红色颜料，其主要成分为

2、下列与实验相关的操作或方案正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、高锰酸钾（），又名灰锰氧、过锰酸钾或PP粉，常温下为紫黑色有金属光泽的片状、颗粒状或针状晶体，实验室用制备高锰酸钾的工艺流程如图。下列有关说法不正确的是(   )

A.、氯酸钾和KOH“共熔”时，不可选用瓷坩埚或石英坩埚作为反应容器

B.“歧化”时可用盐酸代替

C.“歧化"的离子方程式为

D.可通过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到高锰酸钾晶体，若纯度不够，可选择重结晶的方法进一步提纯

4、下列离子组能大量共存且加入（或通入）试剂发生反应的离子方程式正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

5、25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，被滴定分数、pH（实线代表pH）及物种分布分数如图所示。下列说法错误的是(   )

A.用NaOH溶液滴定溶液可用酚酞作指示剂

B.溶液中：

C.溶液中：

D.的

6、达菲是一种抗病毒新药，在合成达菲时涉及如图反应。下列说法错误的是(   )

A.有机物b可发生取代、氧化、加成等反应

B.有机物甲为

C.有机物a、b都难溶于

D.1mola或b最多能与1 mol NaOH反应

7、下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

B.用氨水吸收少量的二氧化硫：

C.Fe与稀硝酸反应，当时：

D.向溶液中逐漓加入溶液至恰好完全沉淀：

8、下列实验操作、现象及结论均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应，后者发生的是氧化还原反应；Y与Z属于同主族元素，且W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法中正确的是(   )

A.化合物能与发生氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5

B.利用上述元素最多可以组成2种18电子的分子

C.简单氢化物的沸点：Z>Y

D.仅由W与X形成的化合物可能含有离子键

10、饮用水氯消毒和电化学处理废水的副反应均会产生污染环境的氯酸盐，一种含Mo催化剂可用于高盐条件下快速、清洁地还原氯酸盐，其反应过程如图所示，下列说法错误的是(   )

A.化合物I是催化剂

B.反应过程中Mo元素的化合价不变

C.氯酸根离子的最终还原产物为

D.反应6为含Mo化合物的异构化反应

11、根据下列事实所列出的相应解释或结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、在25℃、t℃两种温度下，分别向溶液中加入溶液时，溶液中与的关系如图所示，又知常温下，下列说法中错误的是(   )

A.将用浓碳酸钠溶液浸泡、过滤后的沉淀置于盐酸中，可将转化为

B.常温下，的平衡常数

C.且点沉淀溶解速率小于点沉淀溶解速率

D.向点的溶液中加入适量并搅拌，溶液有可能变成点溶液

13、亚硝酰氯（NOCl）常用于合成清洁剂、触媒剂及有机合成中间体等，可通过以下反应制得：。按投料比把NO和加入一恒压密闭容器中发生反应。压强（总压）下，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示，实验测得（分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关）。下列说法错误的是(   )

A.该反应的

B.压强为时，点时容器内NO的体积分数为40%

C.达平衡后，升高温度，增大的倍数大于增大的倍数

D.若反应一直保持点的压强平衡常数

二、填空题

14、三氯生具有优异的贮存稳定性、酸碱稳定性、光热稳定性、耐挥发性，主要用于口腔、皮肤卫生用品及餐具清洁剂等的杀菌添加剂，具有安全、高效、广谱、添加量低等优点。一种三氯生的合成路线如图所示，据此回答下列问题：

已知：苯环上的卤素原子很难水解。

（1）A的化学名称是_____，F分子中含有的官能团的名称是_____。

（2）由E生成三氯生的反应类型是_____；E的化学式为_____。

（3）E在水解的过程中会发生副反应而产生杂质G，G的分子式为，红外光谱证实G的分子中同时存在六元环和五元环结构，G的结构简式为_____。由E制备三氯生是通过把E滴到硫酸溶液中进行的，研究人员发现加料时间如果过长，生成的三氯生会进一步发生闭环反应得到H而导致三氯生的产量降低，红外光谱证实H的分子中同时存在三个六元环，则H的分子对应的核磁共振氢谱峰面积比为_____。

（4）C→D的过程中产生一种能使溶液产生蓝色沉淀的无机物，则反应的化学方程式为_____。

（5）“三氯生”的化学名为2,4,4'-三氯-2'-羟基二苯醚，Q的名称2,4,4'，6'-四氯-2'-羟基二苯醚，则与Q具有相同官能团且四个氯原子在同一个苯环上的Q的同分异构体有_____种。Q的其他同分异构体中，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:2的同分异构体有_____种。

（6）参照上述合成路线，写出以乙苯为原料合成对乙基苯酚的合成路线（无机试剂任选）。

15、砷化镉（）三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

（1）已知镉是48号元素，其在元素周期表中的位置是_________。

（2）Cd与Zn同族且相邻，基态Zn原子的电子排布式为_________；能与等配体形成配离子，中2个被2个C替代只能得到1种结构，它的空间构型是_________。

（3）As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第—电离能由大到小的顺序为_________（用元素符号表示），原因是_________。

（4）与砷（As）同主族的N、P与甲基可形成，其中P原子的杂化类型为_________，其中C—N—C的键角_________C—P—C的键角（填“>”“<”或“=”）。

（5）含砷有机物“环己基胂”的结构简式如图甲，1mol环己基胂含有的键数目为_______。

（6）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图乙，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率为75%，故Cd为“具有两个真空的立方品格”，图乙中“①”和“②”位是“真空”。

建立如图丙的原子坐标系，①号位的原子分数坐标为，则③号位的原子分数坐标为__________。晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，砷化镉的摩尔质量为，则该晶体的密度为_____（列计算式即可）。

16、新一代脱硝催化剂（SCR）的主要成分有等，废弃SCR的回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如图甲：

已知：I.是两性氧化物，在弱碱性条件下可生成，易水解。

Ⅱ.难溶于水。

（1）“碱浸”时，下列措施不能提高浸出效率的是______（填序号）。

A.适当升高温度

B.适当增大NaOH溶液浓度

C.增大固液比

D.使用搅拌器

（2）“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是______。

（3）“转化”时的离子方程式为______。

（4）室温下，在水溶液中的电离平衡及常数如下（碱式电离只考虑第一步）：

①的水溶液显______（填“酸性”或“碱性”）。

②将“浸出液”冷却至室温进行“沉铝”，为保证沉淀，pH最大为______（已知：lg2≈0.3，1g5≈0.7，当离子浓度减小至时，可认为恰好沉淀完全）。

（5）钒的回收率随水溶液的pH的变化如图乙所示，试分析pH在8左右时钒回收率最高的原因：_______。

（6）为研究“煅烧”过程中发生的化学反应，某研究小组取234g进行探究。煅烧过程中固体减少的质量（）随温度变化的曲线如图丙所示，则点所得物质的化学式为______，写出发生反应的化学方程式：______。

17、叠氮化钠（）常用于汽车安全气囊及头孢类药物的生产等。水合肼（）还原亚硝酸甲酯（）制备叠氮化钠（）的工艺流程如图甲：

已知：ⅰ.比较稳定，受热或剧烈撞击易分解，易溶于水，具有较强的还原性，而受热或撞击会发生爆炸，难溶于水。

ⅱ.相关物质的物理性质如表：

（1）步骤I中总反应的化学方程式为___________。

（2）实验室模拟工艺流程步骤Ⅱ、Ⅲ的实验装置如图乙所示。

①步骤Ⅱ三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。该反应为放热反应，但反应温度在20℃左右产物的选择性和原料的转化率最高，为了控制反应温度除缓慢通入气体外，还需采取的措施有______。

②步骤Ⅱ开始时的操作为______（填序号）。步骤Ⅲ蒸馏时的操作顺序是______（填序号）。

a.打开

b.关闭

c.打开

d.关闭

e.水浴加热

f.通冷凝水

（3）步骤Ⅳ对B溶液加热蒸发至原溶液体积的三分之一，冷却析出晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2~3次后，再______干燥。精的方法是______。

（4）实验室用滴定法测定产品纯度：称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量稀硫酸，滴加2滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液体积为。

已知：测定过程中涉及的反应为，则产品纯度为______（用含的式子表示）。

（5）用同样的方法制备并提纯，用作安全气囊，你认为是否合理？请做出评价并说明理由：______。

18、均为大气污染物，利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，相关反应如下：

①

②

③

（1）则反应I：的_________。

（2）在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图甲、乙所示。

①分别写出在的表面上反应的离子方程式：____、_______。

②第一步反应的速率比第二步的___________（填“慢”或“快”）。两步反应均为___________热反应。

（3）若反应I的正、逆反应速率可分别表示为，分别为正、逆反应速率常数，为物质的量浓度。则图丙（表示温度）所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随变化关系的是斜线_________，能表示随变化关系的是斜线_________。

（4）在一定温度、101kPa下，向密闭容器中充入2mol和2molCO，发生反应I，达到平衡时，测得无毒气体的体积分数为75%，该条件下平衡常数=____（为用各物质的分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

19、Co、Al、Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价电子排布式为_____，处于元素周期表的_____区。

（2）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量由小到大的顺序是_____（填序号）。

（3）是某些有机反应的催化剂，如苯酚（）与乙酰氯（）反应的部分历程为

①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为_______。

②乙酰氯分子中C—C键与C—Cl键的夹角_______120°（填“大于”“等于”或“小于”），判断理由是_______。

③的空间构型为_______。

（4）金刚石、金刚砂（SiC）、单晶硅的熔点由高到低的顺序为_______。

（5）Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示（若不看，该晶胞具有萤石结构），1号原子、2号原子、Al原子的分数坐标分别为（0,1,0）、，则3号原子的分数坐标为________；若品胞参数为，则该合金的密度为________（表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子）。

三、多选题

20、甲磺酸酚妥拉明（结构简式如图）是一种受体阻滞剂，对于抗休克的急救治疗有显著效果，某科研团队采用高锰酸钾-甲醛化学发光体系测定药物甲磺酸酚妥拉明的含量。已知在酸性条件下，高锰酸钾可以氧化甲磺酸酚妥拉明产生化学发光信号，且在甲醛加入后，化学发光信号增强，因此根据化学发光强度与其浓度关系可以测定甲磺酸酚妥拉明的含量。下列有关说法中错误的是(   )

A.配制甲磺酸酚妥拉明标准溶液，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒

B.可以用稀硫酸或盐酸酸化高锰酸钾溶液

C.甲磺酸酚妥拉明与甲醛在一定条件下可以发生缩聚反应

D.甲醛是发光信号的增强剂，甲醛浓度增大有利于测定，但甲醛浓度太大，发光信号肯定减弱

参考答案

1、答案：C

2、答案：B

3、答案：B

4、答案：B

5、答案：C

6、答案：C

7、答案：C

8、答案：B

9、答案：D

10、答案：B

11、答案：D

12、答案：C

13、答案：C

14、答案：（1）2,4-二氯苯酚；氯原子、硝基

（2）取代反应；（或）（写成分子式不得分）

（3）；1:1:1

（4）

（5）12；2

（6）

15、答案：（1）第五周期第ⅡB族

（2）；正四面体

（3）As>Se>Ge；As原子的4p轨道为半充满状态，能量较低，较稳定，第一电离能大于Se，Se与Ge位于同一周期，Se的原子半径小，第一电离能大

（4）；

（5）（或）

（6）；

16、答案：（1）C

（2）减少钒的损失，提高回收率

（3）

（4）①碱性；②8.7

（5）pH小于8时，随溶液pH增大，的水解程度降低，钒的回收率升高；pH大于8时，随溶液pH增大，与结合，平衡右移，沉淀溶解

（6）；

17、答案：（1）

（2）①；使用冷水浴；②ad（或da）；cbfe（或bcfe）

（3）真空低温（隔绝空气，低温）；重结晶

（4）

（5）不合理，难溶于水，且受热后有爆炸的危险

18、答案：（1）

（2）①；；②慢；放

（3）②；①

（4）9

19、答案：（1）；d

（2）④①②③

（3）①杂化、杂化；②小于；氧原子上有2个孤电子对，且与C原子形成CO键，对C—C键和C—Cl键有较大的排斥力；③正四面体形

（4）金刚石>金刚砂（SiC）>单晶硅

（5）；

20、答案：AB