山东省日照市2022-2023学年高三下学期一模化学试题Word版含答案

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  参照秘密级管理★启用前                           试卷类型：A2020级高三模拟考试化学试题2023.02注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  Cl 35.5  Ti 48  Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标D．中国制造的足球球面材料Speed Shell（纹理聚氨酯），属于有机高分子材料2．下列叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火D．可将硝酸银固体保存在棕色细口瓶中3．铁铝铅榴石主要成分为，其组成也可写成的氧化物形式：。下列说法正确的是A．组成元素均位于元素周期表的p区B．晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C．基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态D．中Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的个数比为2：14．有机物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是A．能与溴水发生加成反应和取代反应B．与足量加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一定条件下，1mol M最多可与4mol NaOH反应D．1mol M与足量溶液反应，最多消耗2mol 5．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A（）饱和溶液B（）盐酸、NaOH溶液、C（）无水D溴苯（）NaOH溶液6．铬与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列说法错误的是A．可用铝热反应制备铬B．常温下铬在浓硝酸中发生钝化C．可直接蒸发溶液制备无水D．已知碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ），则其氧化产物为7．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期。X的最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在单电子，且两者单电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是A．四种元素中电负性最大的为Y     B．X元素的第一电离能高于其同周期相邻元素C．Z元素在同周期中金属性最强     D．W与X两种元素形成的化合物中只含有极性键8．下列实验能达到相应实验目的的是A．在铁制品上镀致密铜镀层B．探究浓度对反应速率的影响C．验证乙烯具有还原性D．制备固体9．有机物W的结构如图所示，下列关于W的说法错误的是A．分子中无手性碳原子B．分子中碳原子的杂化方式有2种C．1mol W中含σ键的数目为19D．W的同分异构体中，属于芳香族化合物且能与溶液反应的有18种10．电催化还原制备的反应历程如图所示（部分物质未画出）。主反应： 副反应：  下列说法正确的是A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、B．*与结合形成*C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成D．反应为决速步二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．为探究溶液与溶液反应的产物，进行了如下实验（已知：FeS和均为难溶于水的黑色固体）。实验实验操作实验现象①分别向盛有少量FeS、固体的试管中加入稀盐酸固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成；还有淡黄色浑浊生成②向0.1 溶液中加入少量0.1 溶液开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生③向0.1 溶液中加入少量0.1 溶液，产生现象后继续滴加足量盐酸先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体生成下列说法错误的是A．配制溶液时，需将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度B．实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为C．由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为D．溶液与溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关12．某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是A．过程Ⅰ中发生还原反应B．a和b中参与反应的数目相等C．过程Ⅱ的反应为D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为13．一种由湿法炼铜的低铜萃取余液（含、、、、、、）回收金属的工艺流程如下：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9下列说法正确的是A．“滤渣I”为B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率C．生成的离子方程式为D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度14．双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸（OHCCOOH），原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是A．a为阳极，b为阴极B．b极上草酸发生的反应为C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介D．两极均产生2.24L（标准状况）气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g15．25℃时，向一定浓度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ表示与pH的关系B．第一步电离常数的数量级为C．时，D．时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：（1）氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图为                          ，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合                                （填“泡利不相容原理”或“洪特规则”）。（2）沸点：             （填“＞”或“＜”，下同），键角：             。（3）As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                。（4）基态As原子的最高能级组的电子排布式为                        ，与互为等电子体的分子为                          （写出一种）。（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞结构如图所示。该晶胞中，距离Ti最近的Al有          个；原子①与原子②的距离为             nm（已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为）。17．（12分）一种从含银、铼的废催化剂（含、MgO、、和等）中回收银和铼的工艺流程如下：已知：高铼酸（）是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸。回答下列问题：（1）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均需要用到的玻璃仪器有             ；“操作x”选用             结晶（填“蒸发”或“降温”）。（2）“氧化浸出”时，铼（Re）发生反应的离子方程式为                                          ；将浸出温度控制在70℃，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有                   。（3）用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到             中使用（填操作单元名称）。（4）“氧化浸出”时有AgCl生成，“还原”时，与AgCl反应生成和一种无毒气体，该反应的化学方程式为                                                    。若生成的AgCl用溶解，则100mL 6 最多能溶解AgCl            g（保留两位有效数字）。已知：）的平衡常数称为稳定平衡常数，；AgCl的。18．（12分）溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备（g）（溴易液化，注意控制温度和压强），再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：（1）已知：T K时，部分物质的相对能量如下表：物质HBr（g）（g）（g）（g）相对能量/xyzw此温度下，在恒容密闭容器中充入4mol HBr（g）和1mol （g）发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是          （填标号）。A．      B．C．      D．（2）“溴化”时容器体积可变。在温度为T K时，向10 L容器中投入初始浓度均为0.1的（g）和（g），发生反应：。保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下（g）的平衡浓度如下表：容器体积V/L103m0.090.25当容器体积从10 L缩小到3 L时，测得此时容器内仅有四种气态组分，平衡              移动（填“正向”“逆向”或“不”），m＝              ；容器体积缩小到 L时，平衡                移动（填“正向”“逆向”或“不”）。T K时，此反应在容积为10L和L时化学平衡常数分别为、，则             （填“大于”“小于”或“等于”）。（3）新工艺中，“氧化溴化”反应：  。反应起始物料n（）、n（HBr）、n（）分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为x（），在T为500K下的x（）～p、在p为下的如图所示。a点对应的压强为             ；b点对应的反应条件为                                       ，此时             （保留三位有效数字）。19．（12分）文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如下图所示：已知以下过程：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）物质A的名称为             ，B→C的化学反应方程式为                                     。（2）试剂X的结构简式为             ，C→D的反应类型为             。（3）E中含氧官能团的名称为             。（4）同时满足下列条件的C的同分异构体有             种（不考虑立体异构）。①苯环上有两个取代基 ②分子中含有手性碳原子③能发生银镜反应  ④与发生显色反应（5）根据上述信息，写出以丙酮（）为主要原料，制备的合成路线。20．（12分）环己酮（）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇制备环己酮的实验方法如下：相关数据如下：物质密度/沸点/℃（101kPa）与水形成共沸物的沸点/℃部分性质环己醇0.96161.097.8能溶于水，具有还原性，易被氧化环己酮0.95155.098.0/3.4kPa95.0微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应回答下列问题：（1）的作用是                               ：加入食盐的目的是                          。（2）环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是                                                    。（3）减压蒸馏的装置如下图所示，为了便于控制温度，加热方式最好选用                （填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有                          。减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是             （填标号）。a．关闭真空泵         b．关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温c．缓慢打开双通旋塞        d．停止通冷凝水（4）本实验中环己酮的产率为             （保留2位有效数字）。（5）传统的制备环己酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸，该反应的离子方程式为                                                    。