辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学（A卷）试题

2022—2023学年度下学期期中考试

高一化学（A）

时间：75分钟  满分：100分

范围：A选必修二第五章~第七章第二节

能用到的相对原子质量：H1  C12  Ca14  O16  Na23  Mg24  S32  Cl35.5  N14

第Ⅰ卷（选择题）

一、单选题（共45分）

1．华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是（    ）

A．Si B． C． D．

2．通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明具有漂白作用的组合是（    ）

①（，aq）②溴水③碘水④氯水⑤品红

A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤

3．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（    ）

A．与铜片反应  B．与石蕊溶液反应

C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成

4．为了除去粗盐中的、、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液，正确的操作烦序是（    ）

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③

5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是、、、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是（    ）

A．高温下透空气生成 B．NO遇空气生成

C．与NO反应生成CO和 D．NO与反应生成和

6．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．实验室用氯化铵和熟石灰制氮：

B．NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合加热：

C．氮水中加盐酸：

D．氮水中加入氯化铁溶液：

7．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（    ）

A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

8．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是（    ）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放出能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

9．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（    ）

A．③⑤⑦ B．③④⑤ C．④⑤⑦ D．②⑤⑥

10．反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（    ）

A． B．

C． D．

11．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑤单位时间内生成n mol C．同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥

12．下图是、、的分子球棍模型图，下列说法正确的是（    ）

A．、和都是正四面体结构

B．、都是正四面体结构

C．和中的化学键均为非极性键

D．、的结构相同，性质也相同

13、北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是（    ）

A．1 mol丙烷完全燃烧需4 mol氧气 B．与丁烷互为同分异构体

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子式为

14．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（    ）

A． B． C． D．

15．下列有关橡胶的说法不正确的是（    ）

A．橡胶具有高弹性

B．橡胶有天然橡胶和合成橡胶两种

C．天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯

D．构成橡胶的高分子链在无外力作用时呈直线状

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（共55分）

16．（14分）某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有____________________________。

（2）不能肯定存在的阴离子是，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____________________________。

（3）写出溶液中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：____________________________。

（4）为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的气体，慢慢通入，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为。写出体现该作用的两个化学反应方程式____________________________。

17．（14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”），原因是______________．

②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______（填字母）。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液

（3）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

第2页（共3页）

①该反应的化学方程式是____________________________。

②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3：1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③2 min内Y的转化率为_______．

18．（14分）Ⅰ．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为_______、_______．

（2）收集乙烯气体最好的方法是______________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应的化学方程式为______________．

Ⅱ．实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的_______（将正确选项填入空格内）：

①_______A_______；②_______；③_______；④_______D_______．

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________。

（3）使用装置③的目的是____________________________。

（4）确认含有乙烯的现象是____________________________。

19．（13分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是_______（填字母）。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zu→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______；乙为_______。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_____________________．

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：_______，总反应：_______。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g（Zn的相对原子质量65）。

高一化学A答案

BDCDB    CBCAC   CBDBD

16(14分)每空2分 【答案】(1)SO、NO、NH  (2)Cl－  取少量溶液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－  (3)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O  (4)催化作用   2NO+O2===2NO2     NO2+SO2+H2O===NO+H2SO4

17(14分)每空2分 【答案】(1)①2～3  因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快  ②0.025 mol·L－1·min－1  (2)CD

(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ②AC  ③10%

18(14分)每空2分 【答案】  Ⅰ．(1)温度计（1分）    烧瓶(或圆底烧瓶)（1分）  (2)排水集气法  (3)  CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

Ⅱ．(1)  B（1分）    A（1分） 

(2)装置①中的品红溶液褪色

(3)检验SO2是否已被除尽

(4)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色（只答④中的酸性KMnO4溶液褪色得 1分）

19（13分）每空2分【答案】(1)CD  (2)化学能转化为热能（1分）  化学能转化为电能（1分）

(3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池

(4)Cu2＋＋2e－===Cu  Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu  8.125（3分）