新疆塔城地区第一高级中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

塔地一高2022-2023学年第二学期高一月考

高一化学试卷

考试时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64  Zn 65

第Ⅰ卷选择题（42分）

一、单项选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（    ）

A．“雷雨肥庄稼”  B．液氨用作制冷剂

C．酸雨的形成  D．生石灰作干燥剂

2．下列做法与调控化学反应速率无关的是（    ）

A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎

C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装

3．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（    ）

A． B． C． D．

4．实验装置不能达到实验目的的是（    ）

5．某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是（    ）

A． B．

C． D．

6．反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（    ）

A． B．

C． D．

7．下列说法正确的是（    ）

A．因为HF与反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B．下列转化在一定条件下能够实现：

C．既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．Si和都用于制造光导纤维

8．核内中子数为N的，质量数为A，该离子的电子数是（    ）

A． B． C． D．

9．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为

B．溶液中，含有个数为

C．与过量反应时，转移的电子数为

D．标准状况下，0.5molNO和组成的混合气体，体积约为22.4L

10．下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是（    ）

A．单质密度依次增大，颜色逐渐变浅

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C．可以从KI溶液中置换出

D．它们位于第ⅦA族，最高正价均为价

11．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（    ）

A．，均属于氮的固定

B．在催化剂a作用下，发生了氧化反应

C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

12．常温下，根据键能数据估算的反应热量变化是（    ）

A．放出 B．吸收

C．放出 D．吸收

13．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）

A．与铝粉反应放出的透明溶液：、、、

B．含有大量的溶液：、、、、

C．含有大量的溶液：、、、

D．使石蕊试液显蓝色的溶液：、、、

14．向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的溶液，产生的体积V（L）与时间t（min）的关系如下所示，正确的是（    ）

A． B．

C．  D．

15．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（    ）

A．装置甲中W作原电池负极 B．装置乙中Y电极上的反应式为

C．装置丙中电流由Z流向W D．四种金属的活动性强弱顺序为

16．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（    ）

A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为、

C．它的金属性比铅强  D．它的原子半径比铅小5

17．“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．可以用来洗涤试管内壁附着的b物质

B．将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味

C．将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体

D．可用e的浓溶液干燥c气体

18．以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（    ）

A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B．沸腾炉中每生成，有发生转移

C．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率

D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

19．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是（    ）

A．正极反应为

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移时，交换膜左侧溶液中约减少离子

20．现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说法正确的是（    ）

A．b电极材料是镁片

B．电流经a流向b

C．若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的移向铝片一极

D．当量筒中收集到672 mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06 mol

21．向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（    ）

A．产生的体积为2.24L

B．

C．所用混合溶液中

D．AB段发生的反应为置换反应

第Ⅱ卷（58分）

22．（10分）（1）对于反应，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：

①升高温度__________；

②加入催化剂__________；

③保持容器的体积不变，增加气体Ar_________；

④保持压强不变，充入惰性气体_________。

（2）某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________。

（3）反应在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为

①、②、③，三种情况下该反应速率由大到小的关系是________。（用序号表示）

23．（13分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

（1）的电子式为_______，实验室通过加热和的混合物制取氨，该反应的化学方程式为_______。

（2）我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_________，该反应中每转移，生成的体积为_________L（标准状况下）。

（3）实验室为模拟工业生产制备少量硝酸，设计的流程如图。

①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可超过700℃，由此可知该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式为__________。

②控制氨气和空气（体积分数为20％）的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上(空气)的最佳比例为___________（同温同压条件下）。

（4）农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、检验某氮肥样品中是否存在

的实验方法是___________。

24．（12分）大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

（1）和都会造成酸雨，pH小于___________的雨水称为酸雨。

（2）①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②已知（未配平，n可以为0）。下列化合物中，满足上述反应中G的是___________（填字母）。

a． b． c． d．

（3）写出反应②的离子方程式___________。

（4）若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为___________。

（5）将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式___________。

（6）设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。（用流程图表达，例：ABC……）

25．（10分）公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取并验证其性质。

（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到__________，则气密性良好。

（2）装置A中反应的化学方程___________________________________________。

（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有__________（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含有一种摩尔质量为的盐，该盐的化学式为__________。

（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是____________________

（5）取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为___________（写化学式）。

②原试管D中反应的化学方程式为___________________________________。

26．（15分）减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

Ⅰ．雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。

（1）通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．

B．混合气体中的体积分数保持不变

C．单位时间内断裂1个同时生成1个

D．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

（2）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率_______________________；

②实验a中NO的平衡转化率为_________。

③与实验b相比，实验c改变的条件是_______________。

Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

（3）回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为____________________。

②电池工作时，移向_______电极（填“a”或“b”）。

③当电池放电转移10 mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。

高一化学月考答案

1-5：BCAAA  6-10：DABCC  11-15：DAAAC  16-21：CBBDCB

22（10分）．【答案】（1）增大  增大  不变  减小（各1分）

（2） 

（3）③>①>②（各2分）

23（13分）（未标注2分）

【答案】（1）（1分） 

（2）  44.8L

（3）放热（1分）    1∶10（1分）

（4）加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有

24（12分）（未标注2分）【答案】（1）5.6（1分）

（2）还原剂（1分）  cd

（3）

（4）64∶23

（5）

（6）溶液（溶解操作可不写，过滤操作必须写，第二步也可用稀硫酸、等）

25．（10分）【答案】（1）水柱高度保持不变（1分）

（2）（2分）

（3）氧化性（1分）  （2分）

（4）储气瓶或安全瓶（1分）

（5）①（1分）

②（2分）

26（13分）【答案】（1）BDE（2分）

（2）①（2分）  ②60%（2分）  ③使用催化剂（1分）

（3）①空气（1分）  （2分）  ②a（1分）  ③80（2分）