湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题

这是一份湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题，共22页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省怀化市2023届高三下学期二模仿真考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法错误的是
A．高纯度硼硅玻璃属于有机高分子材料
B．新冠灭活疫苗的主要成分属于蛋白质
C．制作计算机芯片的主要材料属于单质
D．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物
2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化氯可用于自来水杀菌消毒
B．是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料
C．填埋废旧电池不会造成环境污染
D．石灰石是生产玻璃的原料之一
3．维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。下列说法正确的是

A．维生素C的化学式为
B．维生素C难溶于水
C．脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子
D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应
4．环氧乙烷()易燃易爆，被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法如下：
方法一：①
②2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O
方法二：③2CH2=CH2+O2→2
下列说法错误的是(为阿伏伽德罗常数的值)
A．环氧乙烷含有的共价键数目为
B．方法二原子利用率为100%，符合绿色化学思想
C．的化学名称为2-氯乙醇
D．环氧乙烷与互为同系物
5．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，B点的原子坐标参数为。下列说法正确的是

A．与之间的最短距离为 B．的配位数为8
C．该晶体的密度为 D．C点的原子坐标参数为
6．下列离子方程式正确的是
A．用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹：
B．溶液中滴加稀氨水：
C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：
7．制备下列气体(不含净化)所选试剂和装置均正确的是

选项
A
B
C
D
气体




试剂
Cu、浓硫酸
电石、饱和食盐水
稀盐酸、
、
装置
(1)、(6)
(1)、(4)
(2)、(5)
(3)、(6)

A．A B．B C．C D．D
8．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
、30%溶液混合
10h后，铜片表面附着黑色固体
Ⅱ
、30%溶液、氨水混合
立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁
Ⅲ
、30%溶液、氨水和固体混合
立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮
下列说法错误的是
A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成
B．Ⅱ中可能发生的反应为
C．增大，的氧化性增强
D．增大有利于的生成
9．X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是
A．Z、Y、X元素的第一电离能依次减小
B．Y基态原子的轨道表示式：
C．P原子的价层电子排布为
D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
10．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应②的方程式为
B．反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成
C．增大的量，可增大的平衡转化率
D．当主要发生包含①的历程时，最终生成的水减少
11．二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为  ，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化
B．M点的平衡转化率为60%
C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低
D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39
12．利用催化剂和电化学装置还原氮气的一种原理如图所示。下列相关说法错误的是

A．B电极反应式为
B．经过质子交换膜移向A电极
C．在催化剂表面转化为的反应为氧化反应
D．生成理论上可还原(标准状况)
13．已知属于强碱弱酸盐，微溶于水、可溶于酸。常温下，用调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，
B．常温下，氢氟酸的数量级为
C．a点溶液中存在：
D．c点溶液中存在：
14．用RSR工艺从废旧铅蓄电池回收铅的化工流程如下：

已知：是强酸；铅膏的主要成分是和；、。
下列有关说法正确的是
A．的作用是将氧化为
B．②中反应的离子方程式为
C．④中反应的离子方程式为
D．⑤中阳极电极反应式为

二、原理综合题
15．Ⅰ.碘及其化合物在化工生产中用途广泛。298K时碘甲烷()热裂解制低碳烯烃的主要反应如下：
①    
②    
③    
(1)实际生产中，发生副反应，，___________(用含、、的代数式表达)。
(2)对于反应①：提高碘甲烷平衡转化率的措施有___________(任写一条)。
(3)反应②的速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。达平衡后，在温度升高过程中___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)增大压强，不断___________(填“增大”或“减小”)，可能的原因是___________。
Ⅱ.在催化剂作用下和发生反应。在一密闭容器中投入和，达平衡时测得的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

(5)若X点对应密闭容器的体积为4L，则Y点对应的平衡常数___________(只要列出计算式)。
III．利用电解法将转化为的制备原理如图所示，

(6)写出电极b对应的电极方程式___________。

三、工业流程题
16．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：

(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是___________；检验是否洗涤干净的方法为___________。
(2)需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为___________。
(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为___________。
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是___________。

(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：

该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式___________。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中___________。
17．以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子完全沉淀()的pH如下：
金属离子



沉淀完全的pH
2.8
4.7
10.9
②废渣的主要成分为：、和
请回答：
(1)A的化学式为___________。
(2)为提高“浸出”效率，可采取的措施有___________(写两条)；浸出镁的离子反应方程式为___________。
(3)中的大键类型为___________(已知：中含有的大键类型为)；的核外电子排布式为___________。
(4)该流程中可循环使用的物质为___________。
(5)加入氨水的目的是沉镁，该操作不宜在较高温度下进行的原因是___________。
(6)若浸出液中，则___________(已知：)

四、有机推断题
18．化合物X是一种有机合成中间体，Z为常见的高分子化合物，某研究小组采用下图路线合成X和Z。(有关加热条件均未标注)

已知：①化合物A的核磁共振氢谱有五个吸收峰
②
请回答：
(1)化合物A的结构简式为___________；化合物X中碳原子的杂化方式为___________。
(2)Y中官能团的名称为___________。
(3)写出B→C的化学方程式___________；写出G→X的化学方程式___________；Y→Z的反应类型为___________。
(4)G的同分异构体中，能与溶液反应的有___________种(不包括物质G本身；不考虑立体异构)。
(5)写出以和为原料制备的合成路线___________(其他试剂任选)。

参考答案：
1．A
【详解】A．硼硅玻璃属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误；
B．疫苗的主要成分是蛋白质，故B正确；
C．制作计算机芯片的主要材料是Si，属于单质，故C正确；
D．橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均由多种物质组成，均是混合物，故D正确；
故选：A。
2．C
【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，故A正确；
B．Fe2O3 是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料，故B正确；
C．填埋废旧电池会污染地下水，造成环境污染，故C错误；
D．工业上用纯碱、石灰石和石英生产玻璃，石灰石是生产玻璃的原料之一，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．由结构简式知维生素C的化学式为，A错误；
B．由图可知维生素C中含有较多的羟基，羟基具有亲水性，则维生素C易溶于水，B错误；
C．由图可知，脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳，即数字标记的碳原子，C错误；
D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为去氢过程，即为氧化反应，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．环氧乙烷的结构式为：，所以环氧乙烷含有的共价键数目为=，A正确；
B．方法二中反应物中原子全部转化为期望的最终产物，其原子利用率为100%，符合绿色化学思想，B正确；
C．根据系统命名法可知，主链命名为乙醇，氯原子在2号碳原子上，所以其化学名称为2-氯乙醇，C正确；
D．环氧乙烷与的官能团不相同，组成不相似，不互为同系物，D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．与之间的最短距离面对角线的一半，为，A正确；
B．由图可知，的配位数为6，B错误；
C．该晶体中，个数为1，为，为，所以该晶体的密度为 ，C错误；
D．B点的原子坐标参数为，C点的原子坐标参数为，D错误；
故选A。
6．A
【详解】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成水和气体，HF是弱酸在离子方程式中不能拆，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B．NH3H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，故B错误；
C．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故C错误；
D．当OH-同时遇到NH、H+时，优先有H+反应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：1混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为：Ba2++2OH-+H+++ NH=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧化硫，二氧化硫的密度比空气大，且易溶于水，应该用向上排气法收集，故应选择装置（2）（5），A错误；
B．电石和饱和食盐水反应生成乙炔，不需要加热，乙炔用排水法收集，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，稀盐酸不反应，C错误；
D．氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，不能使用氢氧化钠固体，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；
B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；
C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH: Ⅲ