广东省茂名市电白区2022-2023学年高二化学下学期期中考试试题（Word版附答案）

2022-2023学年度第二学期期中考试

  高 二 化 学

说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂

黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

      4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16  F-19  Cl-35.5  Ca-40   

一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在日常生活中，许多可见光都与原子核外电子跃迁有关，下列情境与此无关的是

A．蓝色的钴玻璃                        B．太阳耀眼的光                  

C．各色的LED灯                       D．节日燃放的焰火              

2．下列化学用语正确的是

A．甲烷的空间充填模型：          

B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2   

C．基态 Fe3+ 的简化电子排布式：[Ar]3d3 4S2

D．基态 S2- 的电子排布式：1S2 2S2 2p6 3S2 3p6     

3．已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A．元素②和⑤位于同一区

B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素

C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：

4．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A．氯化氢易溶于水                             B．氯气易溶于 NaOH 溶液       

C．碘易溶于 CCl4                               D．O3 在水中的溶解度比O2的大   

5．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是

A．熔点：MgO < CaO             B．在水中的溶解度：戊醇 > 乙醇

C．硬度：金刚石 < 碳化硅 < 硅   D．酸性强弱：三氟乙酸 > 三氯乙酸 > 乙酸  

6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，且氢原子个数之比为3 : 2的化合物是

A.                       B.  

C.                    D.

7．抗坏血酸( 维生素C )是重要的营养素，且常用作食品的抗氧化剂，其分子结构如下图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是

A．易溶于水

B．含有四种官能团

C．分子式为 C6H8O6

D．具有较强的还原性，能使碘的淀粉溶液褪色

8．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，不正确的是

A．乙醇中的水 ( 生石灰，蒸馏 )                     

B．苯甲酸中的氯化钠 ( 水，重结晶 )

C．甲烷中的乙烯 ( 酸性KMnO4溶液，洗气 )                           

D．乙酸乙酯中的乙酸 ( 饱和Na2CO3溶液，分液 )

9．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Al 和S熔化                    B．碘和干冰升华

C．氯化钾和蔗糖熔化               D．Na2O和SiO2熔化

10．下列分子中键角由大到小排列顺序是

① CH4         ② NCl3        ③ H2O      ④ BF3      ⑤ BeCl2

A. ⑤④①②③                       B. ⑤①④②③     

C. ④①②⑤③                       D. ③②④①⑤

11．下表中各粒子对应的空间结构及杂化轨道类型均正确的是

12．同分异构现象是有机物数量庞大的原因之一。下列说法不正确的是 

A．丁烷有2种同分异构体                  

B．丁烷有4种化学环境不同的氢原子

C．分子式为C4H10O并能与Na反应放出H2的有机物共有4种(不含立体异构)              

D．分子式为C4H8Cl2的有机物共有10种（不含立体异构）

13. 一种由短周期主族元素组成的麻醉剂的分子结构式如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X位于s区，E与其他四种元素不在同一周期。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y > Z > W

B．化合物YX3E是极性分子

C．元素的电负性：W > E > Z

D．简单气态氢化物的稳定性：Y > E

14．一种锂的氧化物的晶胞结构如图所示( 晶胞参数a = b = c = 0.4665 nm，晶胞棱边夹角均为90°)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是

A．该氧化物的化学式为Li2O

B．与O距离最近且相等的Li有4个

C．Li原子之间的最短距离为pm

D．若p原子的分数坐标为( ，， )，则q原子的分数坐标为( ，， )

15. 在催化剂MxOy作用下，CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理。设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1 mol 乙苯中C-H 键数目为11 NA             

B．标准状况下，2.24 L CO2中键数目为 0.4 NA                  

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数大于5 NA

D．反应后制得0.5 mol 苯乙烯转移的电子数目为2 NA

16．铑的配合物离子 [Rh(CO)2I2]－ 可催化甲醇

羰基化，反应过程如右图所示。下列叙述

不正确的是

A．催化循环中Rh的配位数有3种

B．[Rh(CO)2I2]－ 中Rh的化合价为+1价

C．H2O和CH3I的VSEPR模型名称不同

D．甲醇羰基化反应为:

CH3OH + CO = CH3CO2H

二、非选择题：共4小题，共56分。

17.（14分）根据下列几种有机化合物回答问题：

① CH3CH=CHCH3                                         ② CH2=CHCOOH

    ③                      ④

    ⑤   ⑥

（1）______互为同分异构体 (填序号)。

（2）③、④的官能团名称分别为______、______。

（3）按官能团分类，①属于______类有机物，最多有______个原子在同一平面上。

（4）②转化为CH2 = CHCOOCH2CH3 的化学方程式为______。

（5）④的同分异构体中，含苯环结构的共有______种 (不含④) ，其中核磁共振氢谱有

5组峰的结构简式为______。

（6）根据化合物⑤的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考I的示例，完成下表。 

18.（14分）氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。

（1）基态F原子的价电子排布式为______。

（2）HF、CH4、HCl的沸点由高到低的顺序为______。

（3）OF2分子的空间构型为______。

（4）CF2 = CF2分子中C的杂化轨道类型为______，聚四

氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解

释原因______。

（5）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如右图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有

______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为______；晶胞中A、B间距离d=______pm。

19.（14分）某小组发现CuCl2溶液呈绿色，与CuSO4溶液颜色(蓝色)不一样，于是对 CuCl2 溶液呈绿色的原因展开了研究。

查阅资料  在CuCl2溶液中存在如下平衡：

[CuCl4]2- (黄色) + 4H2O ⇌ [Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl— ΔH < 0；颜色叠加:蓝+黄=绿。 

（1）[Cu(H2O)4]2+ 的结构式为______， Cu2+与H2O之间形成的化学键称为______，配体为______。

     提出假设  CuCl2 溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的 [CuCl4]2- 又有蓝色的[Cu(H2O)4]2+，存在上述平衡。

（2）设计方案并完成实验

限选实验试剂和仪器：0.5 mol·L−1 CuCl2溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液、蒸馏水、饱和NaCl溶液、饱和Na2SO4溶液、恒温水浴槽、试管等。

①实验I、II的目的是______。

②根据表中信息，补充数据：a = ______，从浓度熵(Qc)与平衡常数(K)的相对大小的角度定量分析实验IV→V中溶液颜色由绿色变为蓝绿色的原因______。

③实验V和VI探究______对溶液颜色的影响。

④根据表中信息，推测b______25℃（填“>”“=”或“<”）。

实验结论  假设成立。

（3）查阅资料：[CuCl4]2— 比 [Cu(H2O)4]2+ 更稳定。与Cu2+ 配位时，Cl— 比H2O的配位能力更强，原因可能是______。

20.（14分）青蒿素是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。青蒿素晶胞 (长方体，含4个青蒿素分子) 及分子结构如下图所示。

（1）分离、提纯。如图是从青蒿中提取青蒿素的工艺流程：

①操作I的名称为______，操作Ⅱ的名称为______。

②操作Ⅲ的主要过程可能是______( 填字母 )。

      A．加入乙醚进行萃取分液

B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

      C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

（2）元素分析确定实验式。将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中 ，缓缓鼓入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量。                               

①装置E中盛放的物质为______。  

②该装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进的方法为______。

③用合理改进后的装置进行实验，称量，测得青蒿素的实验式是C15H22O5。

（3）质谱法确定分子式。在质谱图上青蒿素的最大质荷比为______。

（4）确定结构

①在青蒿素的红外光谱上检测到C-H、C-O等化学键，检测到的官能团有酯基、______(写名称，过氧基团除外)；在核磁共振氢谱上检测到______种不同化学环境的氢原子。分子中抗疟疾的基团可能是______。 

②用X射线衍射测定分子的空间结构。测量晶胞各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中的C、H、O原子核附近的电子云密度大小_____。

    ③测出青蒿素晶体的晶胞是长方体，三条棱长分别为a nm、b nm、c nm，棱的夹角都是90°，晶体的密度为_____g·cm- 3 (用NA表示阿伏伽德罗常数；1 nm = 10-9m )。 

2022－2023学年度第二学期期中考试答案

  高 二 化 学

一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：共4小题，共56分。

17.（14分）

（1）①⑥  （1分）

（2）碳碳双键、醛基（2分）      羟基（1分）

（3）烯烃（1分）   8（1分）

（4）（2分）

（5）4 （1分）    （1分）

（6）II: —CH=CH—   H2 (或HCl)    —CH2—CH2—  (或—CHCl — CH2—)  （2分）

       III: —CH2 OH  O2 (或酸性高锰酸钾溶液)   —CHO (或—COOH )  氧化反应（2分）

18.（14分）

（1）2s22p5 （2分）

（2）HF > HCl > CH4  （2分）

（3）V形（2分）

（4）sp2（1分）

C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定（2分）

（5）2 （1分）   (0，0，) （2分）

pm 或 pm（2分）

19.（14分）

（1）（2分）   配位键（1分）     H2O（1分）

（2）①相同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是由这些阴离子导致的（或说明这些阴离子是无色的）（2分）

② 2.0（1分）  

IV→V，加水稀释使溶液浓度变为原来的一半，由

         可知，实验V中的平衡正向移动，使[Cu(H2O)4]2+ 的浓度增大，溶液颜色由绿色变为蓝绿色。（2分）

③ Cl— 的浓度（1分）

④ >（2分）

（3）Cl的电负性比O小，对孤电子对的吸引能力稍弱，更易给出，而且Cl—带负电荷，比电中性的H2O更易与阳离子配位。（2分） 

20.（14分）

（1）① 萃取、过滤（2分）  蒸馏（1分）  

② C （1分）

（2）① 无水CaCl2 (或P2O5) （1分）

②在F后连接一个装有碱石灰的U型管 (或干燥管) （2分）

（3）282（1分）

（4）①醚键    12   过氧基（3分）

     ② H < C < O (或O > C > H)（1分）

     ③ （2分）