必刷卷01——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（全国甲卷专用）（原卷版+解析版）

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全国甲卷专用
高考化学科考试必须坚持服务于大学选拔人才。根据化学科的学科特点，在考查内容上：要展示化学科学的根本特征是合成新分子和创造新物质，是与能源科学、材料科学、环境科学以及生命科学等密切交叉和相互渗透的核心科学；要展现化学科学是人类认识世界和改造世界的工具，体现化学对人类的经济发展、人类生存条件的改善以及社会的进步作出的巨大贡献。通过联系日常生活、生产环保、实验探索、科学研究，在学生运用化学基本知识分析问题和解决问题的过程中，灵活考查学生的知识、能力、素养等综合素质，测评学生学科素质的水平，从而为高等院校选拔符合要求的合格学生。从题型上看，选择题是高考必考题型，以容易题和中等难度题为主，考查的知识容量较大，选择题侧重考查主干知识与“双基”，具有题型多样、知识面广、难度不大的特点，由于高考中选择题分值重，故选择题的得分己成为很多考生整份试卷得分高低的关键。选择题命题的题干围绕一个中心，和选项的关系一致，干扰项的有效性和迷惑性能反映考生的典型错误，各选项的结构和语言长度大体一致，各题正确选项的分布基本均匀。选择题涉及知识面广，考查了典型无机物和有机物的性质、基本化学实验操作、元素性质与周期律、电化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。主观题仍以五大题型——原理综合题、实验综合题、工业流程题、物质结构与性质综合题、有机化学基础综合题为主考查化学学科的主干知识，解决实际生产、日常生活、科学研究中的问题，要求考生有全面化学知识和解决问题的能力才能顺利解题。

高考命题体现时代的主题，弘扬时代精神，“重基础、重应用、重时事、重生活”，基于高考评价体系的化学科考试命题打破了以往以知识为中心的双向细目表的命题模式，要求命题者在考查内容上不仅关注基础知识本身，更要关注试题的核心价值，体现价值第一，试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的固碳技术（第10题）、化学史（第12题）、金属回收（第26题）、药物(第36题)、有机合成(第8题)等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，同时还要关注学科素养的培养、关键能力的外显。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（分子的空间结构、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、电化学等主干内容的理解能力。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法正确的是
A．在规定范围内使用食品添加剂对人体健康也会产生不良影响
B．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
C．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子
D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
8．有机合成中间体分子结构简式如下。下列有关该中间体的说法不正确的是
A．该分子的名称为2,4-二羟基苯甲醛
B．分子中的三个氧原子不可能在同一平面
C．该分子的氢气完全加成产物有3个手性碳原子
D．该分子和溴水反应时，1ml分子可以消耗3mlBr2
9.能正确表示下列反应的离子方程式为
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．已知氧化性C3+>Cl2，C(OH)3溶于浓盐酸：C(OH)3+3H+=C3++3H2O
C．NH4HCO3溶于少量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
10.金属铜对于二氧化碳电还原不仅具有高的催化活性，而且价格低廉，如果能解决选择性驳杂的问题，将有望于实现二氧化碳电还原高效制备甲酸。借助该技术，以二氧化碳和水为原料，研究人员在实验室实现了浓度0.1ml/L纯甲酸水溶液的公升级制备，如图所示。下列有关叙述正确的是
A．石墨板B发生的电极反应只有CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-
B．阴极室还发生了离子反应CO2+OH-=HCO3-
C．0.1ml/L纯甲酸水溶液的pH=1
D．a膜为阴离子交换膜
11.连二亚硫酸钠 (Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等织物的漂白。工业制取保险粉的总化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O，设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22.4LSO2中含有氧原子个数小于2NA
B．每生成1mlNa2S2O4，被氧化的SO2的分子数为NA
C．生成44gCO2转移电子的个数为2NA
D．每生成0.1NA个Na2S2O4，生成标况下H2O的体积小于4.48L
12.1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子wzX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：wzX＋42He→17z+1Y＋11H，其中元素X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中不正确的是
A．原子半径：X＞Y B．X的最高价氧化物对应水化物为一元强酸C．Y元素的最高价态为+6D．元素X的简单阴离子满足8电子稳定结构
13.下列实验操作、现象与结论相匹配的是
三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）铂族金属在汽车催化剂方面性能优良对环境保护有着重要作用，我国铂族金属资源匮乏，废汽车催化剂的循环利用有很大的经济效益和环镜效益，一种从废Pt-Rh-Pd/Al2O3三元纳米催化剂(主要成分及含量：Pt-Rh-Pd0.1%，γ-Al2O391.9%，其他杂质9%)中回收金属Pt、Rh、Pd的工艺如图：
已知：①酸浸中Pt、Rh、Pd形成化合物为H2PtCl6、Rh2(SO4)3、H2PdCl4均易溶于水；Pd(NH3)4Cl2易溶于水
②室温：Ksp[(NH4)2PtCl6]=5.7×10-6、≈7.5
回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-Al2O3经隔绝空气焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是___________。
(2)“酸浸”中加快反应速率的措施有_______(答一条)，“酸浸”时，Pt转化为PtCl62-，其离子方程式为___________。
(3)“沉钯”时，Pd(NH3)42-转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为___________。
(4)沉的过程中，若向c(PtCl62-)=0.1ml/L的溶液里加入等体积的NH4Cl溶液，使PtCl62-沉淀完全，则加入NH4Cl溶液的浓度最小值为____ml/L(忽略溶液混合后体积的变化)。
(5)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(6)从Rh3+盐溶液电解得到Rh的电极是电解池的_______极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”）。
27.（15分）肼是一种应用广泛的化工原料。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。无水肼是一种强还原剂，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。也可作塑料发泡剂、抗氧剂、聚合物交联剂、植物生长调节剂和农药、医药等。回答下列问题：
（1）一定温度下，利用催化剂将N2H4分解为N2和H2，相关化学键的键能数据如下表：
反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，∆H=_______。
（2）向1 L的恒容容器中加入0.1ml肼，在353K、Pt催化下发生反应N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)。测得容器中 随时间的变化情况如图所示。
①下列能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a.相同时间内，断裂4 ml N—H键的同时，断裂1 ml N≡N键
b.容器内气体的密度不再变化
c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.容器内混合气体的压强不再变化
②0~4min内用H2表示的平均反应速率为_______,K=_______。
（3）已知液态肼(N2H4)为二元弱碱：Kbl=3.0×10-6，Kb2=8.9×10-16(在水中的电离方程式与氨气相似)。
①试写出肼第一步的电离方程式_______。
②N2H5Cl溶液呈_______。(填“酸”“碱”或“中”)
③盐酸肼N2H6Cl2水溶液中离子浓度的关系正确的_______(填标号)。
A．c(Cl-)＞c(N2H)＞c(H+)＞c(OH-)
B．c(Cl-)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．2c(N2H)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D．c(N2H)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）一种液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星、战略导弹等的运载火箭中。该燃料电池以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质，构造如图所示，电极a上的电极反应式为_____________。
28.（14分）FeCl3(易升华、易潮解)常用作金属蚀刻，污水处理。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：
Ⅰ．铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)
(1)制取FeCl3的化学方程式为_______。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。
(3)装置F的作用是_______。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
(4)配制FeCl3溶液时不加入少量盐酸产生的后果是_______。
(5)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀，小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀。为探究白色沉淀的主要成分。
①提出假设 1.白色沉淀为CuCl
2.白色沉淀为_______。
3.白色沉淀为CuCl和CuSCN的混合物。
②设计方案并完成实验：
设计实验1并完成实验：向4 mL 0.1 ml·L-1FeCl3溶液中加入过量Cu粉，有白色沉淀生成，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知假设_______(1、2或3)成立。
小组成员进一步查阅资料发现， Cu2+与SCN-可发生如下两种反应。
反应i： Cu2+ + 4SCN- =[ Cu(SCN)4]2 -(淡黄色)
反应ii： 2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN↓+ (SCN)2
设计实验2如下：
由此现象可知，反应速率较快的为_______(填“反应i”或“反应ii”)。 小组成员得出结论，反应ii不是CuSCN产生的主要原因（已知蓝色与黄色混合为绿色）。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
锌元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。
①基态Zn原子的核外电子排布式[Ar] ；
②1个葡萄糖酸锌分子中有 个手性碳原子；
③葡萄糖酸的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）葡萄糖的溶解度，原因是____。
(2)甘氨酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。如图是甘氨酸锌的结构简式。
①甘氨酸锌各元素电负性由大到小的顺序是____。
②甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____。
(3)天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用Zn(NO3)2・6H2O、天门冬氨酸()为原料制备。
①天门冬氨酸()分子中碳原子的轨道杂化类型为________；
②与H2O互为等电子体的一种阳离子的化学式为________。
(4)氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。
①图a是否为纤锌矿型ZnO的晶胞单元，_______(填“是”或者“否”)。
②图b闪锌矿型属于立方晶胞，与Zn紧邻的O的个数为_______。
③图c是沿着立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短距离为________pm(Zn原子半径为apm，列出计算式即可)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，还可用于防治心脑血管疾病，如能降低血脂和胆固醇，防治冠心病、心绞痛等。某黄酮类化合物I的化学合成路线如图所示。
回答下列问题：
(1)A的系统命名法的化学名称为_______。
(2)由A生成C的化学方程式可表示为A+B=C+H2O，写出B的结构简式_______。
(3)写出化合物D中所有含氧官能团的名称_______。
(4)写由C生成D的化学方程式_______。
(5)由D和E反应生成F分两步进行：步骤1)在NaOH和CH3CH2OH催化下D与E的加成反应，则步骤2)的反应类型为_______。
(6)写出同时满足以下条件的C的同分异构体的结构简式_______。(任写两种)
a.含苯环的羧酸
b.不含过氧键(-O-O-)
c.能与FeCl3溶液发生显色反应
d.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1
(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料完成CH3COCH=C(CH3)2的合成流程设计(其它试剂任选)：_______________________________________________________________。
选项
实验操作
现象
结论
A
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面形成了致密的氧化膜
B．
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
气体产物中含有CO2和SO2
C
向5mL0.1ml/LKI溶液中滴入0.1ml/LFeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
D．
足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸
溶液褪色
铜和稀硫酸发生反应
化学键
H—H
N—H
N≡N
N—N
键能()
436
391
946
190
操作
现象
在盛有2 mL 0.1ml·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液
溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；
2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀