必刷卷03——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（全国甲卷专用）（原卷版+解析版）

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高考化学科考试必须坚持服务于大学选拔人才。根据化学科的学科特点，在考查内容上：要展示化学科学的根本特征是合成新分子和创造新物质，是与能源科学、材料科学、环境科学以及生命科学等密切交叉和相互渗透的核心科学；要展现化学科学是人类认识世界和改造世界的工具，体现化学对人类的经济发展、人类生存条件的改善以及社会的进步作出的巨大贡献。通过联系日常生活、生产环保、实验探索、科学研究，在学生运用化学基本知识分析问题和解决问题的过程中，灵活考查学生的知识、能力、素养等综合素质，测评学生学科素质的水平，从而为高等院校选拔符合要求的合格学生。从题型上看，选择题是高考必考题型，以容易题和中等难度题为主，考查的知识容量较大，选择题侧重考查主干知识与“双基”，具有题型多样、知识面广、难度不大的特点，由于高考中选择题分值重，故选择题的得分己成为很多考生整份试卷得分高低的关键。选择题命题的题干围绕一个中心，和选项的关系一致，干扰项的有效性和迷惑性能反映考生的典型错误，各选项的结构和语言长度大体一致，各题正确选项的分布基本均匀。选择题涉及知识面广，考查了典型无机物和有机物的性质、基本化学实验操作、元素性质与周期律、电化学、弱电解质的电离平衡等主干内容，在此基础上转变设问角度和考查方法。主观题仍以五大题型——原理综合题、实验综合题、工业流程题、物质结构与性质综合题、有机化学基础综合题为主考查化学学科的主干知识，解决实际生产、日常生活、科学研究中的问题，要求考生有全面化学知识和解决问题的能力才能顺利解题。

二十大的召开，为高考命题提供了热点，关于“二 十 大 报 告”中与化学相关的命题点，整理了以下几个主题，供大家学习！
1、一些关键核心技术实现突破，战略性新兴产业发展壮大，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航、量子信息、核电技术、大飞机制造、生物医药等取得重大成果，进入创新型国家行列。
命题方向；可能会出现有关金属元素和非金属元素，合金，结构化学等考查，会不会出现量子化学中一些简单知识（作为信息题是最受欢迎的考点），核工程中不会不考查核裂变中的衰变——考查守恒思想。生物医药应该是重点考查内容，特别是新冠病毒的出现，体现了科学技术与科技人才与病毒的抗争辉章，涉及医学，也依靠化学，可以从有机化学考查，特别是选修五的有机化学基础大题，是考查的重点，如第7题、第36题。
2、我们坚持绿水青山就是金山银山的理念，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理，生态文明制度体系更加健全，生态环境保护发生历史性、转折性、全局性变化，我们的祖国天更蓝、山更绿、水更清。我们要推进美丽中国建设，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理，统筹产业结构调整、污染治理、生态保护、应对气候变化，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展。
命题方向；可能会出现有关环境化学相关题目。碳达峰与碳中和，简称“双碳”。碳中和，碳达峰两个概念中的“碳”，指的是二氧化碳，特别是人类生产和生活活动产生的二氧化碳。碳峰值是指二氧化碳排放量达到历史最高值，先进入平台期在一定范围内波动，最后进入稳定的下降阶段。碳排放达峰是二氧化碳排放由增加到减少的历史拐点，达峰目标包括达峰时间和峰。碳中和是指企业、团体或个人在一段时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，并以植树造林、节能、减排、工业调整等方式抵销，以达致“净零排放”的目的。如第9题、第10题、第27题。
3、我们推动构建新型国际关系，积极参与全球治理体系改革和建设，全面开展抗击新冠肺炎疫情国际合作，赢得广泛国际赞誉，我国国际影响力、感召力、塑造力显著提升。
命题方向；可能会出现有关消毒杀菌，有机合成等化学相关题目。消毒杀菌是利用化学物质的强氧化性，有机合成药物一直是高考出题的重点。新型冠状病毒肺炎是冠状病毒感染以后导致的呼吸道症状和肺部的表现，它目前尚无明确的特定有效的治疗药物。治疗相关的药物是科技人才不断研究实践出来的，药物在高考中考查都是出题者比较青睐的对象，如第8题，
4、建设现代化产业体系，坚持把发展经济的着力点放在实体经济上，推进新型工业化，加快建设制造强国、质量强国、航天强国、交通强国、网络强国、数字中国。
命题方向；可能会出现有关光传播材料，合金材料及复合新型材料，半导体与导体的研究并考查中国“芯”研制过程涉及的化学知识点。如第7题、第13题、第26题、第28题、第35题。
5、全面推进乡村振兴，坚持农业农村优先发展，巩固拓展脱贫攻坚成果，加快建设农业强国，扎实推动乡村产业、人才、文化、生态、组织振兴，全方位夯实粮食安全根基，牢牢守住十八亿亩耕地红线，确保中国人的饭碗牢牢端在自己手中。
命题方向；可能会出现有关乡村振兴用到的一些设施建设中的材料，材料回收利用——金属与非金属元素，化合物之间转化关系，考查点为工艺流程图。新能源的开发利用——电化学，在选择题和非选择都可以涉及考察点。粮食种植中会考查土壤的酸碱性，肥料使用，化肥的使用与环境关系，特别是绿色化学，环境友好化学。如第11题。
6、我们要坚持教育优先发展、科技自立自强、人才引领驱动，加快建设教育强国、科技强国、人才强国，坚持为党育人、为国育才，全面提高人才自主培养质量，着力造就拔尖创新人才，聚天下英才而用之。
命题方向；可能会出现有关科技创新的一些设备，从选料开采，富集，分离提纯，核心反应，到目标物质——工艺流程题。如第26题。
7、推进健康中国建设，把保障人民健康放在优先发展的战略位置，建立生育支持政策体系，实施积极应对人口老龄化国家战略，促进中医药传承创新发展，健全公共卫生体系，加强重大疫情防控救治体系和应急能力建设，有效遏制重大传染性疾病传播。
命题方向；可能会出现有关医药的化学题，病毒克制的药物的研制，重点出现有机基础化学，同时也可以在选择题出现。如第7题、第36题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“科技自立自强”、“着力造就拔尖创新人才”是党的二十大对科技发展的要求与期待。先进的材料科学助力现代科技的高速发展。下列说法正确的是
A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性
C．宇航服一般由14层不同的材料组成，常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应
D．光刻机是生成计算机芯片的机器，芯片制作过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等共聚而成，马来酸酐的分子式为
【答案】D
【解析】A．我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于有机高分子材料，故A错误；B．返回舱侧壁金属壳体铝合金及烧蚀涂层均需具备质量轻、强度大、耐高温的特性，故B错误；C．聚四氟乙烯中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，故C错误；D．光刻机是生成计算机芯片的机器，芯片制作过程中用到的光刻胶是由马来酸酐()等共聚而成，马来酸酐的分子式为，故D正确；故选D。
8.二十大报告指出，我国开展了抗击疫情人民战争，最大限度地保护人民生命安全和身体健康，研究表明阿兹夫定片对新型冠状病毒肺炎有疗效，主要成分的有机物结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．该有机物能发生消去反应
B．该有机物的分子式为
C．该有机物中五元环上有3种一氯代物
D．该有机物分子中含有4个手性碳原子
【答案】B
【解析】A．该有机物含醇羟基和卤素原子，其所连接的碳原子的邻位碳原子有氢，故能发生消去反应，选项A正确；B．根据结构简式可知，该有机物的分子式为，选项B错误；C．该有机物中五元环上有3种不同化学环境的氢原子，一氯代物有3种，选项C正确；D．该有机物五元环上的4个碳原子均与为手性碳原子，选项D正确；答案选B。
9.党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。利用雾霾中的污染物NO、SO2获得产品NH4NO3的流程图如图，下列离子方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量HNO2和HNO3的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】A．根据题目信息，吸收池1中，溶液和反应生成，反应的离子方程式为：，A正确；B．吸收池2中，与反应生成等物质的量和，离子方程式为：，B正确；C．电解池中，阴极上，电极反应式为：，C正确；D．“氧化池”中反应的离子方程式：，D错误； 故选D。
10.党的二十大报告中指出：要“加快规划建设新型能源体系，积极参与应对气候变化全球治理”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极
B．电极附近发生的反应：
C．放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除
D．移向电极，导致电极附近减小
【答案】C
【解析】由图可知，氧气得到电子发生还原反应，故为正极；电极为负极，二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸，；A．电子不能进入内电路，A错误；B．由分析可知，电极为负极，二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸，，B错误；C．根据电子守恒可知，，放电过程中若消耗(标准状况1ml)，理论上可以消除，C正确；D．原电池中阳离子向正极移动，故移向电极，D错误；故选C。
11.党的二十大提出要建设人与自然和谐共生的美丽中国，化学科技助力振兴乡村建设，甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有饱和碳原子数目为0.5NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有共价键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B．甲酸甲酯中含有一个饱和碳原子，0.5ml甲酸甲酯中含有饱和碳原子数目为0.5NA，B项正确；C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1ml，1 ml CH3OH中共价键数目为5NA，1ml H2O中共价键数目为2NA，因此50g该溶液中共价键数目为7NA，C项错误；D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。
12.党的二十大报告指出，我国要实现科技自立自强。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍。下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y B．含氧酸的酸性：W＞X
C．X与Y能形成多种二元化合物 D．分子结构中除W外，其他元素均满足8电子结构
【答案】B
【解析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍，化合物结构中Y能形成2个共价键、W能形成6个共价键，W原子核外有6个电子，则Y为O元素、W为S元素；X能形成3个共价键且原子序数小于Y，则X为N元素；Z和W能形成1个共价键，Z的原子序数大于Y(氧)而小于W(硫)，则Z为F元素。A．非金属性F＞O，稳定性HF大于，A正确；B．W的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱，B错误；C．N与O能形成、NO、、、等多种氧化物，C正确；D．S元素周围有12个电子，其他元素均满足8电子稳定结构，D正确；故选B。
13.党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到。下列说法正确的是
A．生成沉淀的离子方程式为：
B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次
C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯
【答案】B
【解析】A．将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，则生成沉淀的离子方程式为：，A错误；B．用热水洗涤沉淀的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次，B正确；C．取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，是用来检验氯离子，滤液中含有大量的氯离子，因此不能用来检验镓盐是否沉淀完全，C错误；D．灼烧在坩埚中进行，不需要用到试管，D错误；故选B。
三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）党的二十大报告提出，坚决打赢关键核心技术攻坚战。新型材料是关键，开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级。用锆石(含少量、、和)制备纳米级的流程设计如图：
回答下列问题：
(1)为提高碱熔率，可采取的措施是________(至少写出两种)。
(2)碱性过程中发生的化学方程式为________。
(3)“酸浸”过程中发生氧化还原反应的离子方程式为________，滤渣2的主要成分是________。
(4)“除铜”过程中，若要完全除掉，溶液中的浓度至少为________ml/L。(已知常温下)
(5)“酸浸”时，得到的溶质主要是，而不是，是因为很容易水解，则水解的化学方程式是________。
(6)若锆石中含有的质量分数是73.2%，在制备的过程中损失10%的锆元素，则1kg锆石理论上能够制得的质量是________g。
【答案】(1)升高温度、搅拌、增大NaOH用量等（2分）
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（1分） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1分）
(3)（2分） 、（2分）
(4)（2分）
(5)（2分）
(6)442.8（2分）
【解析】锆石粉碎后加NaOH进行碱熔，过程中氧化铝和二氧化硅与NaOH反应生成盐，碱熔后固体加足量盐酸溶解，此时硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀即滤渣1，加过氧化氢将亚铁离子氧化为三价铁，再加氨水调节pH值使三价铁转化为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀即滤渣2，滤液中甲KCN使铜离子沉淀，过滤后滤液中加氨水调节使锆沉淀，过滤后灼烧得到氧化锆，据此解答。
（1）为提高碱熔率，可以适当升高温度，碱熔时进行搅拌或者适当增大NaOH的用量等，故答案为：升高温度、搅拌、增大NaOH用量等；
（2）锆石粉碎后加NaOH进行碱熔，碱熔过程中氧化铝和二氧化硅与NaOH反应生成盐，化学方程式分别为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）“酸浸”过程中与发生氧化还原反应，1mlFeO失1ml电子，1ml得2ml电子，根据得失电子守恒可得反应方程式：，酸浸后的溶液中加氨水调节溶液的pH值，使三价铁离子完成沉淀为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可知滤渣2为、，故答案为：；、；
（4）若要完全除掉，则铜离子的浓度应小于ml/L，溶液中的浓度至少为 ml/L，故答案为：；
（5）水解生成，根据元素守恒都反应方程式为：，故答案为：；
（6）根据元素守恒可知n()=n()=，m()==442.8g，故答案为：442.8。
27.（15分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
①
②
③
(1)反应③中_______，该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能(正)_______(填“>”或“（2分）
(5)f（2分）
(6)31（2分） 12（2分）
(7)4（1分） （2分）
【解析】（1）基态N原子的价层电子排布图为 ；其中能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，有3个伸展方向；
（2）B原子的价层电子对数为，杂化方式为sp2杂化，故B原子与其直接相连的3个碳原子构成的空间结构为：平面三角形；
（3）苯环上的C原子为sp2杂化、-CN中的C原子为sp杂化，饱和六元环和烷基中的C原子为sp3杂化，故C原子杂化方式为：sp、sp2、sp3；
（4）该物质中第二周期元素为B、C 、N、O，同周期从左往右电离能呈增大趋势，但由于N原子2p轨道电子排布半满，电离能大于O，故第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C> B；
（5）基态La(镧)原子的价层电子排布式为5d1 6s2，与Sc(钪)位于同族，位于第六周期第IIIB族，属于f区；
（6）设正五边形x个，正六边形y个，顶点数为82个，x个正五边形含顶点数为：个，y个正六边形含顶点数为个，即；每个正五边形或正六边形均为一个面，总面数为(x+y)个；x个正五边形含棱数为：个，y个正六边形含棱数为个，根据欧拉定理：，解得x=12，y=31，故含31个正六边形、12个正五边形；
（7）①由图可知，晶胞中与O最近且等距离的Bi原子数为4个：距离O原子最近的棱上的两个Bi原子、位于内部的Bi原子（以及左侧晶胞内部的Bi原子）；
②晶胞中含个Bi原子，个Se原子，个O原子，故晶体的密度为：。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）抗击疫情的过程中，医药起了关键性的作用，布洛芬是其中的一种，具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的合成过程如下，请回答下列有关问题：
已知：
回答下列问题；
(1)A→B的反应类型______。
(2)D的结构简式为______；E中所含官能团的名称______。
(3)F的名称______。
(4)B→C的化学方程式______。
(5)有关G的下列说法正确的是______(填字母) 。
A．能发生取代反应，不能发生加成反应
B．分子中含两种类型的官能团
C．分子中含有手性碳原子
(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有______种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种
②能发生水解反应，且水解产物之一能 与溶液发生显色反应
③能发生银镜反应
写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰值面积之比为12∶2∶2∶1：1的一种结构______。
【答案】(1)加成反应（1分）
(2)（2分） 醛基、羟基（2分）
(3)2，2-二甲基-1，3-丙二醇（2分）
(4)++HCl（2分）
(5)BC（2分）
(6)4（2分） 或（2分）
【解析】结合B的结构可知A应为甲苯，甲苯与丙烯发生加成反应生成B，B与发生取代反应生成C；结合E的结构及已知反应可知D为 ，D与甲醛发生已知2反应生成E，C与E发生已知1的反应生成，G经水解得到布洛芬，据此分析解答。
（1）由以上分析可知A→B的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
（2）由以上分析可知D的结构简式为，E中含有羟基和醛基两种官能团，故答案为：；醛基、羟基；
（3）由F的结构依据醇类的命名原则，可知F的名称应为：2，2-二甲基-1，3-丙二醇，故答案为：2，2-二甲基-1，3-丙二醇；
（4）B→C的化学方程式++HCl，故答案为：++HCl；
（5）G的结构简式为：，A．含有苯环，能发生加成反应，故A错误；B．分子中含醚键和氯原子两种类型的官能团，故B正确；C．与苯环连接右边碳原子连有4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确；故答案为：BC；
（6）①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，结合布洛芬的结构简式分析，苯环上应有两个对称的取代基；
②能发生水解反应，且水解产物之一能 与溶液发生显色反应，则苯环上应连接酚类酯基结构；
③能发生银镜反应，可知存在醛基，结合氧原子个数，可知苯环上应连接：-OOCH，其余碳原子分成两个对称烃基，则可以是-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2,分别有邻位、对位两种，共4种结构；核磁共振氢谱中有5组峰且峰值面积之比为12∶2∶2∶1：1的结构有 和 ，故答案为：4； 或 。