必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（广东专用）（原卷版+解析版）

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绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷02广东卷专用广东地区考试题型预测为16（单选题）＋4（填空题），其中结构首次以必考题的形式出现，有可能会在选择题中考查，也有可能在化工或原理综合题中考查原子结构和晶体结构的内容，在有机综合题中考查分子结构的内容。由于是第一次以必考的形式出现，结构的难度未知，可以往年结构选考题为依据进行备考。 2022年广东地区的结构题还是以选考的形式出现，2023年首次以必考的形式出现。考虑到考试时间的因素，题量不会发生改变。在题量不变的情况下，结构大概率会被拆开放进各种板块中。除了要考虑结构的变化外，还要考虑广东高考的创新性，尤其是综合实验题的创新性。广东高考的综合实验题一直以来在实验创新上所做的探索较为深入，2023年应该还会沿用这一基本命题思路，从物质制备出发，然后根据制备的出现的问题进行探究，或者为了了解物质的性质而进行探究，探究过程中融入变量控制思想。在备考中应该多参考广东各地模拟题中的第17题。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是A．港珠澳大桥使用的混凝土B．高速列车外壳使用的硬铝C．“中国天眼”使用的碳化硅D．卫星芯片使用的高纯硅2．关于下列物质应用分析错误的是A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．用维生素C做NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．1919年，科学家实现了人类多年的梦想一人工转变元素。这个核反应如下：N+He→O+H，下列有关叙述正确的是A．2H可以用符号T表示 B．16O2和18O2互为同位素C．14g14N原子含有的中子数为7NA D．上述人工转变元素过程属于化学变化4．化学是实验的科学，下列有关实验设计不能达到目的的是。ABCD制备胶体配制溶液时移液探究与的取代反应进行喷泉实验5．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是A．该物质的分子式为C16H24O10B．1mol该物质最多与2molH2发生加成反应C．等物质的量的该物质分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗二者物质的量之比为1：1D．该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应6．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是A．反应①属于人工固氮B．反应③可利用电解溶液的方法实现C．该转化过程总反应为D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生7．下列离子方程式书写正确的是A．往KBr溶液中通入少量：B．少量金属钠投入溶液中：C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：D．铁片投入稀硫酸中：8．元素周期表中N元素的信息如图所示。下列说法不正确的是7          N氮2s22p314.01A．1molN2分子中含NA个σ键和2NA个π键B．基态N原子的2p能级有三个未成对电子C．N的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大D．分子的模型为三角锥形9．劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解10．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．a可与c反应生成bB．c既可被氧化，也可被还原C．b在足量的氧气中充分燃烧可生成dD．可存在a→b→c→d→f的转化关系11．从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：下列有关说法错误的是A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D．整个过程应注意防止环境的污染12．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是A．该反应的平衡常数B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大13．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞XC．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp２14．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．24g石墨中含有0.6个C—C键B．1mol二氧化硅固体中含有2个σ键C．标准状况下含有2.6个质子数D．0.6mol铁单质与水蒸气高温条件下完全反应，该反应转移1.6个电子15．电解Na2SO3溶液制取H2SO4溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中错误的是A．X为阴离子交换膜B．工作时阴极室溶液的pH增大C．电解过程中若生成0.1 mol H2SO4，则阴极区增加的质量为4.4 gD．a极的电极反应式为SO+2OH--2e-=SO+H2O16．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列说法错误的是A．曲线X表示Zn2+B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86二、非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）某学习小组将Cu与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：I．实验准备(1)稀硫酸的配制①配制的溶液，需溶液的体积为______mL。②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。(2)Cu与在酸性条件下反应的离子方程式为__________。II．实验探究【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。【进行实验】(3)  利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。装置实验序号烧杯中所加试剂电压表读数30％130.0/10.0230.01.09.0330.02.08.0435.01.0已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。①根据表中信息，补充数据：__________。②由实验2和4可知，______(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。(4)由(3)中实验结果，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。装置实验序号操作电压表读数5/6①向______(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加溶液。7向另一侧烧杯中滴加溶液②实验结果为：、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。(5)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。18．（14分）电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：已知：、，回答下列问题：(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。内，浸出元素的主要离子方程式为_______。(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。19．（14分）二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关法，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：    反应Ⅱ：     则反应    _______。(2)①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol 、3 mol ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中、CO、的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是_______(填标号)。A．的消耗速率和的消耗速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．容器内气体压强不再发生变化②图中表示1MPa时的物质的量分数随温度变化关系的曲线是_______(填字母)，理由是_______；550℃条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为_______L，反应Ⅱ的_______。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(3)一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中_______[已知：该温度下，]。②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移3 mol 时，阴极室溶液的质量增加_______g[B的电解效率]。20．（14分）2021年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(Ⅰ)的合成路线。回答下列问题：(1)的原子利用率，A的名称_______，B中碳原子的杂化类型_______。(2)的反应类型_______，E中官能团的名称_______。(3)F的分子式_______，G的结构简式_______。(4)写出转化第一步反应的离子方程式_______。(5)芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式_______。①能与溶液发生显色反应；②最多消耗；③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为；(6)结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。