必刷卷04——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（江苏地区专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷04
江苏地区专用

江苏地区考试题型为13（单选题）＋4（解答题），进三年的江苏高考题，将选择性必修二《物质结构与性质》的知识点由原来一条大题，将知识点分散到选择题和解答题中，难度降低。

预测2023年江苏地区还会延续将选择性必修二《物质结构与性质》的知识点分散到题目中，出现在7、16题，例如本卷第2、7题。
同时应特别注意促进学生从化学学科知识向化学学科核心素养转化，内容的结构化是实现这种转化的关键。例如有机中的合成路线、工业流程题，一般出现在第14、15题的位置，难度较难。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 Na23 Cl35.5 Co59 I127
1．古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。关于该记载下列说法正确的是
A．水银泄露可撒硫磺粉覆盖 B．丹砂中Hg的化合价为＋1
C．两个反应中硫元素都被还原 D．两个反应互为可逆反应
【答案】A
【详解】A．易挥发的汞常温下能与硫反应生成硫化汞，则水银泄漏可撒硫磺粉覆盖，使汞转化为硫化汞，防止汞挥发污染空气，故A正确；
B．由化合价代数和为0可知，硫化汞中汞元素的化合价为+2价，故B错误；
C．丹砂烧之成水银时，硫化汞受热分解生成汞和硫，反应中硫元素化合价升高被氧化，故C错误；
D．由题意可知，两个反应不是在相同条件下同时进行的反应，不互为可逆反应，故D错误；
2．侯氏制碱法的一个反应是NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关说法正确的是
A．中子数为8的氮原子可表示为N
B．NaHCO3既含离子键又含共价键
C．Cl基态原子的价层电子排布式为3s23p6
D．H2O的空间构型为直线型
【答案】B
【详解】A．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子应表示为，故A错误；
B．Na+与之间是离子键、中C与O及H与O之间为共价键，故B正确；
C．Cl基态原子的价层电子排布式为3s23p5，故C错误；
D．水的空间构型是V型 ，故D错误；
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. BaSO4不溶于盐酸，可用于肠胃X射线造影检查
B.HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵
C. C2H4具有可燃性，可用作催熟剂
D. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒
【答案】A
【详解】A．硫酸钡不溶于盐酸，因此可用于肠胃X射线造影检查,故A正确；
B．硝酸制取硝酸铵，与硝酸的强氧化性无关，故B错误；
C．乙烯具有可燃性，与乙烯作催熟剂无关，故C错误；
D． NaClO溶液氧化性，可用于杀菌、消毒，故D错误；
阅读以下资料，完成4~6题： NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57kJ•mol-1。
4.在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是
A. NH3N2 B. NO2HNO3
C. NON2 D. NONaNO2
【答案】C
【详解】A．按照氧化还原反应的价态变化规律可知，故A正确；
B．按照氧化还原反应的价态变化规律可知，故B正确；
C．NO是不成盐氧化物，NaOH溶液不能吸收NO气体，故C错误；
D．按照氧化还原反应的原则可知，故D正确；
5.已知2NO2+2OH－=NO+NO+H2O。下列装置不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲生成NO2 B. 装置乙收集NO2
C. 装置丙吸收NO2尾气 D. 装置丁使NO2充分转化为HNO3
【答案】B
【详解】A．浓硝酸可以和铜反应生成NO2，故A正确；
B．NO2的密度比空气大，且不与空气反应，应该用向上排空气法收集，即长进短出，故B错误；
C．根据题目信息可知NO2可以和碱反应生成可溶性盐，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；
D．通入氧气，可以发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，使NO2充分转化为HNO3，故D正确；
6.对于反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ•mol-1下列有关说法正确的是
A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率
D. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变
【答案】C
【详解】A．升高体系温度不仅能使正反应速率增大，还会使逆反应速率增大，故A错误；
B．该反应气体总质量不变，容器体积不变，根据可知该反应的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故B错误；
C．增大体系的压强，平衡向气体体积减小的方向进行，即逆反应方向进行，因此增大体系的压强会使N2O4的转化率降低，故C错误；
D．平衡常数K=，K只与温度有关，温度不变，K不变，故D正确；
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
B．元素X的电负性比Y的大
C．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
【答案】A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg。
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X(C)>W(Si)，所以X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强，故A正确；
B．氧元素的电负性比碳元素大，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(O)>W(Si)，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。
8．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。




下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．1 mol X中含有2 mol碳氧π键
B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小
C．Z与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同
【答案】B
【详解】A．单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，X分子含有1个碳氧π键，故1molX中含有1mol碳氧π键，故A错误；
B．X中的羧基和羟基均为亲水基团，Y中的酯基和醚键为憎水基，所以Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故B正确；
C．由结构简式可知，Z分子一定条件下与足量氢气发生加成反应生成的有机化合物的结构简式为，生成的有机化合物中含3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；
D．有机化合物中含有的羧基、酯基和醚键不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应所得芳香族化合物不可能相同，故D错误；
9．向10.00 mL 0.50 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验
序号
c(CaCl2)(mol·L－1)
滴加CaCl2溶液时的实验现象
加热浑浊液时的实验现象

①
0.05
至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
0.0005
至20 mL未见浑浊

A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2＋)·c(CO32－)＞Ksp(CaCO3)
B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2CO3
C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
【答案】B
【分析】向10.00mL0.50mol•L-1NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，生成的沉淀是碳酸钙，加热后生成的气体为CO2。
【详解】A．根据溶度积规则，①中能产生CaCO3沉淀，说明c(Ca2+)•c(CO)>Ksp(CaCO3)，故A错误；
B．未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加热前①和②中发生了反应：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，故B正确；
C．加热前①和②中发生了反应：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，碳酸钙在溶液中受热不分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为碳酸受热分解产生了更多的CO2，故C错误；
D．由实验现象可知，实验中是否产生浑浊和气泡与加入的CaCl2溶液的浓度和体积有关，所以向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1CaCl2溶液，开始滴加时CaCl2溶液量少，可能不会产生浑浊和气泡，故D错误；
10. 利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电解时，电极A与电源的负极相连
B. 电解时，O2-由电极A向电极B迁移
C. 电极B上的反应式为：2CH4+4e−+2O2−=C2H4 +2H2O
D. 若要脱除1mol NO2，理论上需通入CH4的物质的量为2 mol
【答案】C
【详解】A．电解时，电极A上NO2→N2，N元素化合价降低，发生还原反应，电极A为阴极，与电源负极相连，故A正确；
B．电解时，O2-向阳极移动，电极A为阴极，电极B为阳极，则O2-由电极A向电极B迁移，故B正确；
C．电极B上CH4→C2H4，C元素化合价升高，失去电子，电极反应式为2CH4-4e−+2O2-=C2H4 +2H2O，故C错误；
D．1mol NO2转化为N2，转移4mol电子，根据2CH4-4e−+2O2-=C2H4 +2H2O可知，需要消耗2mol CH4，故D正确；
11. 现用菱锰矿(主要成分MnCO3，含有FeCO3、CoCO3、NiCO3等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图。下列说法正确的是

A. “酸浸”时MnCO3发生反应为：2H++CO=2H2O+CO2↑
B. MnO2氧化了Fe2+、Co2+、Ni2+
C. “沉降”后溶液中主要存在的离子：NH、Mn2+、OH－、SO
D. 分离Mn2+与Co2+、Ni2+是利用了它们硫化物Ksp的差异性
【答案】D
【详解】A．MnCO3难溶于水，“酸浸”时MnCO3＋2H＋=Mn2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；
B．根据流程图中，MnO2只氧化Fe2＋，Co2＋、Ni2＋的化合价不变，故B错误；
C．OH－与Mn2＋、NH不能大量共存，故C错误；
D．加入(NH4)2S得到CoS、NiS沉淀，Mn2＋在滤液中，利用它们硫化物Ksp的差异性进行分离，故D正确；
12. 室温下：Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表：
实验
实验操作和现象
1
测定0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a
2
配制pH相等的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HSO4三种溶液
3
向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸后，混合溶液的pH=7
4
向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4mol·L-1









下列所得结论错误的是
A. ac[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4)
C 实验3混合溶液中有：c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(Cl-)
D. 实验4所得上层清液中c(HC2O))=10-4.37mol·L-1
【答案】C
【详解】A．NaHC2O4溶液中存在HC2O的电离和水解，其电离平衡常数为Ka2(H2C2O4)=10-4.27，水解平衡常数Kh===10-12.74