必刷卷01——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（河北专用）（原卷版+解析版）

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2023年高考化学考前信息必刷卷01
河北高考专用

一、考试形式：闭卷，笔试。试卷满分100分，考试时间75分钟。
二、题型、题量及分值：
第一部分单项选择题，共14题，每题3分，共42分；
第二部分为非选择题，共4题，共58分。
三、第一部分选择题取消多选题，增加物质结构与性质选择题。
高考综合改革试点的核心是“两依据一参考”，即高校依据统一高考成绩和高中学业水平考试成绩、参考综合素质评价录取学生。其中，高中学业水平考试由省级教育行政部门组织实施，主要衡量学生达到国家规定学习要求的程度，是保障教育教学质量的一项重要制度。在高考综合改革背景下，化学科考试的功能和定位发生了明显变化。
结合化学科特点，根据高考评价体系“立德树人、服务选才、引导教学”的高考核心功能，化学科的考试功能从以下三个方面进行考查。
　　化学科考试必须坚持立德树人。化学科考试必须要旗帜鲜明地将立德树人作为根本任务，始终坚持正确的政治方向和价值取向，不断增强育人功能和积极导向作用，培养和选拔德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。要发挥学科选人育人功能，要引导学生在学习和工作中践行社会主义核心价值观，养成良好的道德品质，确定自身发展方向，成为社会主义的建设者和接班人。
　　化学科考试必须坚持服务选才。通过联系日常生活、生产环保、实验探索、科学研究，在学生运用化学基本知识分析问题和解决问题的过程中，灵活考查学生的知识、能力、素养等综合素质，测评学生学科素质的水平，从而为高等院校选拔符合要求的合格学生。
　　化学科考试必须坚持引导教学。化学科考试的考试内容、形式和结果直接影响教育资源的分配、教学内容的设置以及教育教学的形式等，通过内容设置、能力考查和形式创新，促进基础教育化学教学向更加合理的方向发展。

2023年河北高考非选择题中，第二部分将继续保留无机工艺流程题、实验题、原理综合题和有机综合题，不再命制物质结构与性质的题目。物质结构与性质必将出现在选择题中，甚至出现与其它内容综合的含有结构的试题。
高考评价体系的“四翼”考查要求立足于素质教育应达成的内容表现与形式表现，是高考对素质教育进行评价的基本维度。它既回答了在德智体美劳全面培养的素质教育体系下高考“怎么考”的问题，又回答了在高考中如何科学评价学生综合素质的问题。“四翼”考查要求，一方面体现高校人才选拔中对学生素质评价的要求，另一方面也对学业质量达标水平、学生核心素养达成水平以及高中素质教育发展水平作出解析。化学科要体现“四翼”考查要求，考查学生运用化学知识解决生产生活和环境保护中实际问题的能力，促进学生化学学科素养的形成和发展。
其中基础性考查化学学科的基础知识、基本技能、基本方法和基本操作4个方面。设计考查基础性内容，是为凸显知识内容在培养关键能力、学科素养的基础地位和支撑作用，从而为综合运用知识、解决复杂问题以及创造能力的培养打下基础。
　　应用性和综合性从考查要求上看，是对基础性在内容、形式和情境等方面的进一步深化。从应用性的本意来看，要体现学科的应用价值，要求在学科素养的引导下，使用合适的思维方法和关键能力，解释生活中的现象，解决生产中的问题，阐释社会中有关化学的热点问题，解答实验中的疑问；因此，应用性的考查要求体现了对知识、能力和素养的动态和全面的评价。
　　综合性的考查要求包括四个方面的含义：一是学科内综合，将必修和选择性必修模块相关知识内容进行适度融合，促进学生全面掌握化学知识并能灵活应用；二是学科间综合，选取能源、材料、环境、医药和信息科学中有关化学问题，运用化学知识解决一些学科交叉综合问题；三是方法综合，试题要考查多种思维方式，促进学生科学思维水平的提升；四是形式综合，通过图文并茂、形式多样的试题情境，考查学生的多个知识内容要求、多方面的能力和立体化的素养水平。
　　创新性的内涵包括内容创新、形式创新、方法创新和思维创新四个方面，是在基础性、应用性和综合性考查要求的基础上，开拓考查思路，选取新物质、新方法、新理论等情境，以新颖的形式呈现问题，体现化学学科创新特征，考查学生的创新思维素养。根据化学科的创新成果特征，将高考化学科创新性的考查要求分为推测反应现象或物质性质，设计物质合成或分离路线，阐释机理或总结规律等。新情境促使学生自主思考，发现新问题，设计新路线，开发新方法，总结新规律，得出新结论。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年足球世界杯赛于北京时间2022年11月21日至12月18日在卡塔尔举行。在世界杯现场，随处可见“中国制造”，中国球衣、华为提供的移动信号、中国新能源大巴、中国制造的旗帜、硝子、中国建设的场馆等。下列说法正确的是

A．生产球衣的可再生聚酯纤维能在环境中快速降解
B．移动通讯的核心部件芯片的主要成分是共价晶体
C．太阳能、生物质能、天然气、氢能、核能均为新能源
D．生产哨子的ABS塑料是一种天然有机高分子
【答案】B【解析】聚酯纤维化学性质稳定，在自然条件下难降解，A错误；芯片主要成分是Si，晶体硅中所有原子都以共价键结合，属于共价晶体，B正确；天然气是传统能源，不是新能源，C错误；ABS是五大合成树脂之一，为合成有机高分子，D错误；故选B。
2.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氧原子数为0.6NA
B．0. 5 mol BF3中的共用电子对数为1. 5NA
C．标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为2NA
D．铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为0.5NA
【答案】B【解析】10 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有乙醇4.6g，物质的量，含水5.4g，物质的量，所以溶液中含氧原子数为0.4 NA，A错误；BF3分子中含有3个B-F键，0. 5 mol BF3中含有B-F键为1.5mol，所以共用电子对数为1. 5NA，B正确；标准状况下，22.4 L CH4物质的量，44.8 L Cl2物质的量，CH4与Cl2在光照条件下分步发生取代反应，根据碳原子守恒，生成四种有机产物的分子数等于CH4的分子数，由取代反应方程式可知生成HCl分子数等于氯气分子数，所以反应前后分子数不变，所以标准状况下，22.4 L CH4与44.8 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子总数为3NA，C错误；铅蓄电池放电时负极反应式为，负极增重的质量为反应的质量，若负极增重48g则增重的的物质的量为，根据电极反应式可知转移电子数为NA，D错误；故选B。
3. 下列实验装置正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A【解析】实验室可以用MnO2和浓盐酸在加热条件下制备Cl2，故A正确；实验室可以用MnO2催化H2O2分解制备O2，用浓硫酸干燥O2，O2的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进、短管出，故B错误；加热氯化铵固体生产氨气和氯化氢气体，两种气体很难分离，而且两种气体一冷却又发生反应生成氯化铵，不能通过加热氯化铵固体制备氨气，故C错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊试液变红，但不能用浸有稀硫酸的棉花团吸收过量的二氧化硫，应该用NaOH溶液，故D错误；故选A。
4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+H2O+CO2=2HCO
C．向AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2O
【答案】A【解析】少量氯气与Na2SO3反应的离子方程式为3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A正确；向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，离子方程式为2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B错误；向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式为Ag++3NH3·H2O=++OH-+2H2O，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；故选A。
5. 下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是


X
M
N
Y


Z
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
B．Ｍ元素与Ｚ元素原子序数差为20
C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低
D．N原子的简单氢化物含有四对共用电子对
【答案】C【分析】五种元素属于前四周期主族元素，根据周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周期，其中只有M为金属元素，则M、N、Y位于第三周期，M为Al，N为Si，Y为P，X为N，Z为As。
【解析】A．非金属性越强，其高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同族元素，从上至下，非金属性依次减弱，则P的最高价氧化物对应水化物的酸性比As强，A正确；Ｍ元素与Ｚ元素分别为Al元素和As元素，Al是13号元素，As是33号元素，故两元素的原子序数差为20，B正确；X、Y的简单气态氢化物分别为NH3和PH3，由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点比PH3的高，C错误；N原子是Si，其简单氢化物为SiH4，SiH4的电子式为，其中含有四对共用电子对，D正确；故答案为：C。
6. 某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．分子中存在2种含氧官能团
B．分子中最多有14个原子共平面
C．1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
【答案】C【解析】根据结构简式可知分子中含有羟基、酰胺基、酮羰基，共3种含氧官能团，A错误；分子中苯环确定一个平面，碳氧双键确定一个平面，单键可以旋转，故分子中与2个苯环直接相连的原子具有12个原子共面，再加上中间羰基中的碳氧、右侧羰基及甲基中碳则存在大于14个原子共平面，B错误；苯环、酮羰基可以和氢气加成，则1mol该物质与足量H2反应，最多消耗7molH2，C正确；分子中酰胺基和氢氧化钠反应，碳氯键和氢氧化钠水解生成酚羟基，生成的酚羟基又会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，D错误；故选C。
7.配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。

下列有关叙述错误的是
A．整个催化反应历程中Co的成键数发生了变化
B．生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
C．中间体物质D的结构简式为
D．该催化反应总反应式为+CO+H2
【答案】B【解析】由图可知， Co的成键数发生了变化，物质C中Co成键数为5，物质E中Co成键数为6，故A正确；和生成A的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成，无极性键的断裂和非极性键的形成，E生成A的过程中只有极性键的断裂和形成，故B错误；根据物质C和E的结构简式可推出D的结构简式为，故C正确；根据整个反应历程可知其总反应式为+CO+H2，故D正确；故选B。
8.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式：
【答案】D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键，Z为S，X能形成3条共价键，X为N，Y形成1条共价键，Y为F。
【解析】S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径S>N>F，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能F>N>S，B正确；已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键，C正确；N2F2的电子式为，D错误；故选D。
9.汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B．曲线b表示的是φ(N2)随时间的变化
C．2v正(NO)=v逆(N2)时，反应达平衡状态
D． 气体的平均相对分子质量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)
【答案】B【解析】反应为放热的熵减反应，则上述反应的正反应在低温下才能自发进行，A错误；由化学方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系数相同，且为氮气系数的2倍，结合图像比较物质的体积分数的变化量可知，曲线b表示物质的变化量较小，故b表示的是φ(N2)随时间的变化，B正确； 2v正(NO)=v逆(N2)时，此时正逆反应速率不相等，反应没有达平衡状态，C错误；混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，故气体的平均相对分子质量：M(t1)