必刷卷03——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷（辽宁专用）（原卷版+解析版）

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绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷03辽宁地区专用辽宁地区考试题型为15（单选主观题）+4（主观题），在考点分布上总体来看，会更加注重对基础实验能力的考查，包括实验操作、仪器使用等；对于化学反应原理模块内容的考查难度会继续保持，在选择题中继续把选修内容和必修内容揉合。和之前全国卷有区别的是物质结构与性质大题被融合进其他四道大题里，四道主观题为工艺流程、实验、反应原理、有机合成与推断。 本套试卷加大了有机、实验现象与操作、反应原理部分的考查。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位2．反应可用于海水提取溴。下列有关说法正确的是A．是直线形分子 B．基态O原子的轨道表示式为C．HBr的电子式为 D．分子中含有6个键3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NAB．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于0.1NAC．标准状况下：1LCl2溶于水形成1L溶液，c(Cl-)=1mol/LD．1molSiO2含有的共价键数目为2NA4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：①在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2；②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质B．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替D．③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥5．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收或HCl气体，并防止倒吸C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D．装置③可用于收集等气体6．CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图(活化的微粒用*标注)，下列说法中正确的是A．CO2*的能量高于CO2B．Ni－H2的形成增大了H－H键能C．Ni、La2O3和La2O2CO3加氢反应的催化剂D．制备CH4的过程涉及极性键和非极性键的断裂、形成7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YC．氢化物的沸点：Q>Z>WD．同周期中第一电离能小于W的元素有5种8．在硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，可形成[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+。下列有关说法错误的是A．配离子中两种配体的中心原子杂化方式和VSEPR模型均相同B．基态原子第一电离能：N>O>SC．键角：BF3>H2O>NH3D．配离子[Cu(NH3)4 (H2O)2]2+的空间结构是八面体形9．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：下列分析不正确的是A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2nmolNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出10．类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是选项类比对象推理结论A干冰()是分子晶体石英()也是分子晶体BHCl是强电解质HF也是强电解质C葡萄糖与新制备的共热可得到砖红色沉淀核糖与新制备的共热也可得到砖红色沉淀D白铁皮(镀锌铁)镀层划损，铁仍不易被腐蚀马口铁(镀锡铁)镀层划损，铁也不易被腐蚀11．利用电化学原理，可将、转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极1的电势低于电极2B．由左侧通过质子膜移向右侧C．该装置工作时电能转化为化学能D．电极1上电极反应式为12．下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是选项实验目的实验方案现象和结论A探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水有气体生成，固体粉末为Na2O2B比较AgCl和AgI的Ksp相对大小向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液(过量)得到沉淀n(AgCl)＞n(AgI)，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱向KBr、KI混合溶液中依次加入少量新制氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2D比较H2CO3与CH3COOH的酸性强弱用pH计测定溶液pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①＞②，证明H2CO3的酸性弱于CH3COOH13．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①、②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如表，下列说法错误的是时间/min03060M0.5000.3000.200Z00.125xA．0~30min时间段内，Y的平均反应速率为B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变，为3∶8C．分析计算可得D．反应①的活化能比反应②的活化能大14．25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、、的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是A．的B．Y点：C．X点、Z点水的电离程度：Z>XD．当时，15．与制的反应原理：。T℃时，向2L恒容密闭容器中加入和共5mol，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析错误的是A．曲线a表示的平衡转化率B．混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态C．M点对应的的体积分数小于23.5％D．T℃时，该反应的平衡常数为25二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Na+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。③已知氧化性：Co3+＞MnO2＞ClO＞Fe3+。④流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出Co在元素周期表的位置：_____________________________________。(2)得到水钴矿的前一步是对粗矿的粉末“焙烧”，该步氧化数据如表所示：空气氧化法氧化温度/℃氧化率/%氧化时间/h暴露空气中450～5008814对流空气氧化炉中450～500986在对流空气中氧化效率高且氧化时间短的原因是_________________________。(3)浸出过程中Na2SO3与Co2O3反应的离子方程式为_________________________。(4)浸出液中加NaClO3的作用是_____________________。(5)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是_____________________；萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分为_____________________。(6)操作I包括：向水层加入_____________________调整pH至2～3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。(7)根据表格中的数据计算Ksp[Co(OH)2]=_____________________(假设离子浓度小于或等于10-5mol/L视为完全沉淀，已知100.4≈2.5)。17．四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)回答下列问题：(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_______，仪器B的名称是______________________。(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为_______________________。(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是_______________________。实验结束时，应先停止加热的装置是_______(填“甲”或“乙”)。(4)丙装置的作用是_______________________，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为_______________________。(5)实验制得30g溶有氯气的，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气_______________________L(保留2位小数)。18．环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g) ΔH，回答下列问题：(1)已知：i.2C3H6(g)+O2(g) = 2 (g) ΔH1 = - 2263.6kJ·mol-1ii．H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2 = -241.8 kJ·mol-1则 ΔH=___________ kJ·mol-1。(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是___________ (填标号)。A．压强不再变化B．密度不再变化C．v正(丙烯)： v正(环氧丙烷)=1：1D．平均相对分子质量不再变化②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是___________ (填标号)。A．低温高压               B．增大C3H6浓度C．使用高效催化剂         D．分离出产物(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：C3H6(g) + H2(g) + O2(g) = CH3CH2CHO(g) + H2O(g)C3H6(g) + O2(g) = CH2=CHCHO(g) + H2O(g)为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/nm2404508101130物质的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副产物0.200.320.050.092当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。随着TS-1粒径的增大， PO生成的速率逐渐___________ (填 “增大”或“减小”)，原因是___________。19．依米曲坦(C16H21N3O2) 是治疗偏头疼的药物，一种合成依米曲坦的合成路线如下：已知Ficher吲哚反应：回答下列问题：(1)B中含氮官能团的名称是___________。(2)A能发生聚合反应生成高聚物，该反应方程式是___________________________________________。(3)C生成D的反应类型是___________反应， D 的结构简式是___________。(4)由F生成依米曲坦的反应中，新形成的化学键是___________ (填 “σ键”“π键”或“σ键和π键”)(5)依米曲坦的结构简式是___________________________。(6)M是B的同系物，分子量比B小28，满足下列条件的M的核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为___________。a．苯环上含4个取代基b．水解产物遇FeCl3溶液显色(7)依据以上信息，写出以硝基苯、1-丙醇为主要原料制备 的合成路线。___________(其它试剂任选)