所属成套资源:【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(重庆专用)(原卷版+解析版)
必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(重庆专用)(原卷版+解析版)
展开
这是一份必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(重庆专用)(原卷版+解析版),文件包含必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷重庆专用解析版docx、必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷重庆专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共26页, 欢迎下载使用。
绝密★启用前2023年高考化学考前信息必刷卷02(重庆卷)重庆地区考试题型为14(单选题)+ 4(非选择题),其中非选择题主要涉及工业流程、实验、平衡原理、有机基础等方面整体卷面题型设置,取消有机化学基础和物质结构与性质的二选一。将物质结构与性质的知识融入选择题和填空题中,在工业流程、实验、平衡原理等大题中进行综合应用。化学主要是以实验为基础的学科,因此审题时,要抓住实验目的,根据所提供的原料先除杂再制备。熟悉教材中各物质的化学性质,深入想象物质微观世界,充分理解和推理物质的性质。 本套试卷主要从基础知识开始,逐渐深入,循序渐进。突出考查有机实验提纯过程;工业流程与结构知识相结合;恒压Kp的求解等。这部分内容有的同学易混淆,因此借助这部分的习题,区别不同的物质分离提纯方法选择和使用;以及总结K值求解的几种方式和注意事项。可能用到的相对原子质量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Co 59 I 127一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是A.大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸B.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料,可用于制造汽车发动机D.亚硝酸钠可用于肉制品的生产,不仅可以防腐还可以保护其颜色2.氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,下列化学用语表达正确的是A.中子数为20的氯原子:35Cl B.HCl的电子式:C.HClO的比例模型: D.氧原子核外电子轨道表示式:3.“类推法”是研究物质性质时常用的方法,但类推是相对的,不能违背客观实际,下列类推正确的是A.向固体中加入少量水,伴随放热现象,向固体中加入少量水,也伴随放热现象B.与反应生成和,与反应生成和C.可与反应生成氯化氢,也可与反应生成氟化氢D.Fe与S能直接化合生成FeS,Cu和S也能直接化合生成CuS4.化学创造美好生活。下列生产或探究活动中,相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是A.用过量氨水吸收烟道气中的:B.用白醋除铁锈:C.向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂:D.用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质:5.聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能,用途广泛,有“塑料王”之称,其合成路线如图。下列说法错误的是A.图中合成路线中涉及的碳原子杂化类型有2种B.由化合物C到化合物D的反应符合原子经济性要求C.(共价化合物)中Sb的价层电子对数为5D.H—F键的键能比H—Cl键大,所以HF的酸性强于HCl6.侯氏制碱法中涉及反应:。是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.溶液中所含配位键数目为B.常温常压下,44g所含分子数目为C.1mol晶体中所含数目为D.17g溶于水所得溶液中和数目之和为7.常温下,有4份浓度均为0.1 mol/L的溶液:①,②HCl,③,④NaOH,已知:,,,忽略溶液混合引起的体积变化,下列说法中不正确的是A.①和②等体积混合所得溶液中, mol/LB.将20 mL③缓慢滴加到20 mL②所得溶液中,C.20 mL①和10 mL④混合所得溶液中,mol/LD.①和③等体积混合所得溶液中,8.下列实验装置及试剂的使用正确且能达到实验目的的是 A.实验I :制备B.实验II :制备并观察其颜色C.实验III:实验室模拟侯氏制碱法实验D.实验IV:用裂化汽油提纯溴水中的9.X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期,Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍;化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是A.原子半径:Z<X<Y<M B.简单氢化物的稳定性:X>Y>MC.Z与M形成的化合物具有较强的还原性 D.Y的含氧酸为弱酸10.聚酰胺(PA)具有良好的力学性能,一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。 A.Y中含有五元环 B.②是酯化反应C.该合成路线中甲醇可循环使用 D.PA可发生水解反应重新生成Z11.俗称大苏打、海波,易溶于水,在中性或碱性环境中能稳定存在,食品工业用作螯合剂、抗氧化剂,医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是选项实验目的实验操作或现象相关离子方程式A制备Na2S2O3实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3B检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的取少量样品溶于水,先加入过量稀盐酸,再滴加溶液,有沉淀生成C探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响分别将两种反应溶液先混合,再水浴加热至反应要求温度,测得该温度下的反应速率D用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气黄绿色褪去12.砷化镓是一种立方晶系如图甲所示,将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示,砷化镓的晶胞参数为x pm,密度为。下列说法错误的是 A.砷化镓中配位键的数目是B.Ga和As的最近距离是C.沿体对角线a→b方向投影图如丙,若c在11处,则As的位置为7、9、11、13D.Mn掺杂到砷化镓晶体中,和Mn最近且等距离的As的数目为613.某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和,利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和,其中双极膜(BP)中间层的解离为和,并在直流电场作用下分别向两极迁移,M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是A.BP膜中均向右侧溶液迁移,M膜为一价阴离子交换膜B.溶液a的溶质主要为HF和HCl,溶液b的溶质主要为和C.当阳极产生22.4L气体(标准状况)时,有4mol离子通过N膜D.电解过程中,应控制高盐废水的pH不能过高14.在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)2H2O(g)+N2(g),N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol•L-1,N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示,下列说法正确的是A.该反应的速率常数k为15L2·mol-2•s-1B.随着H2起始浓度增大,达平衡时N2的物质的量分数增大C.反应达平衡后,H2和NO的浓度均增加一倍,则NO转化率减小D.H2起始浓度为0.2mol•L-1,某时刻NO的浓度为0.4mol•L-1,则此时N2的瞬时生成速率为0.24mol•L-1二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)苯甲醛在碱性条件下可发生反应: 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相关物质的物理性质如下表: 苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯 溶 解 性 水中 微溶 微溶温度溶解度 不溶17℃0.21 g25℃0.34 g100℃5.9 g有机溶剂中易溶易溶易溶易溶密度(20℃)/g·cm-31.01.01.30.9沸点/℃17820524980熔点/℃26-151225.4 制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置(部分加热和固定装置已略)如下:(1)第①步所用装置(如图 1),用搅拌器的目的是 。仪器 B 的作用是_______________。(2)第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______________。(3)第③步采用沸水浴加热蒸馏,收集到的馏分为_________;再进行第④步,操作如图 2 所示。图 2 中有一处明显错误,正确的应改为_________________________。(4)第⑤步反应的离子方程式为________________________________________; 冷水洗涤沉淀 X 的优点是_________________________;检验沉淀 X 洗涤干净与否的操 作:______________。(5)第⑥步经过滤、洗涤、干燥得苯甲酸产品,然后用电子天平准确称取 0.2440 g 苯甲酸样品于锥形瓶中,加 100 mL 蒸馏水溶解,再用 0.1000 mol·L-1的标准 NaOH 溶液 进行滴定,经平行实验,测得消耗 NaOH 溶液的平均值为 19.20 mL,则苯甲酸样品的纯度为_________ (质量百分数)。16.(15分)镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循环稳定性好、成本适中等优点,这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题,工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等),经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料,该材料可用于三元锂电池的制备,实现电池的回收再利用,工艺流程如下图所示:已知:①粉碎灼烧后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、;②萃取剂对选择性很高,且生成的物质很稳定,有机相中的很难被反萃取请回答下列问题:(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是 。(2)“碱浸”的目的是___________,涉及的化学方程式是___________。(3)“酸浸”时加入的作用是___________。(4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了,若采用沉淀法除去铁元素,结合下表,最佳的pH范围是___________。 开始沉淀时pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀时pH3.54.78.39.29.510.4 (5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同,可有不同的结构,其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。①该物质的化学式为___________,写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式___________。②已知晶胞底面边长是anm,高是bnm,一个晶胞的质量为Mg,计算该晶胞的密度___________(用计算式表示)。17.(14分)CO2与CH4均是温室气体,CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注,它是有效应对全球气候变化的重要方法。(1)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2,其反应原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+120kJ·mol-1①该反应在一定温度下能自发进行的原因为___________。②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量,上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C-H C≡O H-H 键能/(kJ·mol-1)4131075436则CO2(g)=C(g)+2O(g) ΔH=___________kJ·mol-1。(2) 催化重整涉及的反应如下:i.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii,下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填 字母)。A.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2:1B.体系内n(H2)/n(CO)保持不变C.体系内各物质的浓度保持不变D.体系内混合气体的密度保持不变(3)在总压为24p0的恒压密闭容器中,起始时通入n(CH4):n(CO2)=1:1的混合气体,在一定温度下发生反应i、ii,测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。①平衡时容器的体积是起始时的___________倍。②该温度下反应i的压强平衡常数Kp=___________(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。③维持其他因素不变,若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应),再次平衡后CH4的转化率___________ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”,下同),___________。(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂,光照时,价带失去电子并产生空穴(h+,具有强氧化性),CO2在导带获得电子生成CO和O2-,价带上CH4直接转化为CO和H2,反应机理如图所示:在Rh表面,每生成1molCO,则价带产生的空穴(h+)数为___________NA;价带上的电极反应式可表示为___________。18.(15分)2, 3-二羟基苯甲酸属于医药中间体,该物质对环境可能有危害。最近研究发现以该物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物J,其合成路线如下:已知:①由B和一种一溴代烃发生取代反应可以生成C。②回答下列问题:(1)A的分子式为___________。(2)E中含氧官能团的名称为___________。(3)由A →B的反应类型为___________。(4)由C →D的化学反应方程式为 。(5)A的一种同分异构体与足量NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为 。(6)F的结构简式为___________。(7)同时符合下列条件的B的同分异构体还有_______种;其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1的所有同分异构体的结构简式为___________。①含有苯环②苯环上有3个取代基③消耗 Na与NaOH之比为2 : 3
相关试卷
这是一份必刷卷03——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(重庆专用)(原卷版+解析版),文件包含必刷卷03高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷重庆专用解析版docx、必刷卷03高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷重庆专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共25页, 欢迎下载使用。
这是一份必刷卷01——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(重庆专用)(原卷版+解析版),文件包含必刷卷01高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷重庆专用解析版docx、必刷卷01高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷重庆专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共29页, 欢迎下载使用。
这是一份必刷卷02——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷(河北专用)(原卷版+解析版),文件包含必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷河北专用解析版docx、必刷卷02高考三轮冲刺2023年高考化学考前20天冲刺必刷卷河北专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共34页, 欢迎下载使用。