必刷题12 水溶液中的图像分析问题——【高考三轮冲刺】2023年高考化学考前20天冲刺必刷题（全国卷）（原卷版+解析版）

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2023高考化学考前名校必杀题（全国卷）选择题基础必杀 必杀12  水溶液中的图像分析问题（20题） 1．（2023·贵州贵阳·统考一模）室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是A．导电能力：a>bB．室温下，Ka(HA)=10-3.8C．b点时，V(NaOH)=20mLD．c点时，c(A-)>c(Na+)2．（2023·天津·统考一模）常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(Na+)B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5C．b点对应溶液中：c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-13．（2023·安徽淮北·统考一模）是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．溶液：B．当时，C．水的电离程度：D．当时，大于3.54．（2023·四川成都·成都七中校考二模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是A．该滴定过程需要两种指示剂B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c()C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11D．水的电离程度：a点<b点5．（2023春·河南·高三统考专题练习）25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=] 正确的是A．水的电离程度：P1>P2>P3B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时，的水解常数为10-9.256．（2023·上海普陀·统考二模）已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞dB．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同C．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa) 7．（2023·云南昆明·统考一模）室温下，用0.05000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高B．水的电离程度c>b>aC．b点对应的溶液中，c(M+)：c(MOH)=104：1D．c点对应的溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(M+)+c(MOH)8．（2023秋·辽宁葫芦岛·高三统考期末）25℃时，用溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、、的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是A．的B．Y点：C．X点、Z点水的电离程度：Z>XD．当时，9．（2023·山西·统考一模）常温下，通过滴加KOH溶液改变0.10mol/LK2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素粒子浓度变化如图所示。下列说法正确的是A．H2CrO4的K1=0.74B．pH=4时，c( )>c()>c( )>c(H2CrO4)C．反应 + H2O 2 + 2H+的平衡常数K= 1× 10-13.2D．B点溶液中c(K+ )>2c( )+3c()10．（2023·河南·统考三模）室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H2CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是A．室温下的水解常数Kh=10-7.7B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点①C．交点③对应溶液pH≈5.65D．上述溶液室温下pH=8.3时：c()>c(OH-)>c()11．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A．曲线③为的浓度与pH的关系图B．，C．平衡常数的数量级为D．C点溶液中满足：12．（2023·广东湛江·统考一模）常温下，和溶液中含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图所示，向等物质的量浓度的和混合溶液中加入适量的溶液，下列说法不正确的是A．由图可知是二元酸B．时，C．常温下，的反应平衡常数D．溶液由3变为6.6的过程中，水的电离程度增大13．（2023·山东淄博·统考一模·多选）常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的关系如图所示。(已知pc=-lgc)。下列说法正确的是A．L2表示pc(HPO)和-lg的关系B．H3PO3的电离常数Ka2(H3PO3)的数量级为10-6C．等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D．c(H3PO3)=c(HPO)时，溶液显碱性14．（2023·山东枣庄·统考二模）常温下，向1升的NaClO溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液pH与通入的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化及NaClO、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应)。下列说法错误的是A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为B．a点溶液中：C．b点溶液中：D．c点溶液中：15．（2023·河北邯郸·统考一模）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．直线b代表lg与pH的关系B．Y点溶液的pH=4.5C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)16．（2023·山东济宁·统考一模）常温下，向20 mL 0.1 mol/LNaN溶液中滴入等浓度的HM溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A．B．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：c(M-)＞c(HN)C．随着HM溶液的加入的值变大D．滴入20 mL HM溶液后，溶液中存在：17．（2023·广东广州·统考一模）以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数(，比如的分布系数：)随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．的数量级为C．滴定过程中，溶液中不断减小D．滴定终点时，18．（2023春·河南·高三统考专题练习）室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．由图可知一级、二级电离平衡常数B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在的水溶液中，19．（2023·甘肃兰州·统考一模）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。在考虑平衡：① (aq) +H2O(l)2(aq) K1=3.0× 10-2(25°C)；②(aq)(aq) +H+(aq) K2=3.3× 10-7(25°C)的条件下，25°C时，向0.10 mol/L K2Cr2O7溶液中加入NaOH，溶液中，随pH的变化关系如图所示，溶液体积变化可忽略。下列说法中正确的是A．已知Ka1(H2SO3) = 1.29× 10-2，由②可知向K2CrO4溶液中通SO2可制得KHCrO4B．的值随溶液 pH的增大逐渐减小C．当溶液pH=9时，溶液中的平衡浓度约为6 × 10-4mol/LD．当溶液pH=7时，c(K+) =c ( ) +c( ) +2c ()20．（2023·河南·统考二模）25℃时，某混合溶液中c(H2A) +c(HA-) +c(A2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c水(H+) 的对数lgc水(H+ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是A．Ka1(H2A) =10-8B．Z点时溶液的pH=7C．M点和N点溶液的组成完全相同D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O