化学（福建卷）-【试题猜想】2023年中考考前最后一卷（考试版+答题卡+全解全析+参考答案）

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2023年中考考前最后一卷（福建卷）

化  学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.相对原子质量：H-1   C-12   O-16    Na-23   Sn-119  

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是

A．实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B．开发利用二氧化碳的新技术

C．射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 D．合成新型洗涤剂减少氮磷排放

2．2023年2月，美国一列运载危化品的列车在俄亥俄州境内脱轨，引发氯乙烯（C2H3Cl）等有毒气体大规模泄漏。下列说法中不正确的是

A．氯乙烯是一种重要的化工原料，常用来生产PVC（聚氯乙烯）塑料

B．美国的做法是焚烧氯乙烯处理，焚烧过程中会产生氯化氢、一氧化碳等有毒有害气体

C．氯乙烯属于化合物

D．此次氯乙烯泄露事件的焚烧处理方法符合绿色化学的理念

3．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是

A．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类

B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔

C．该条件下H2燃烧发生的是还原反应

D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同

4．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是

A．添加酒精 B．倾倒液体

C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸

5．酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如图所示：下列说法中，不合理的是

A．温度越高，酸奶酸度升高的越快 B．酸奶喝得过多会导致胃酸过多

C．酸奶的酸度升高的过程属于化学变化 D．随着时间推移酸奶的酸度从零开始不断增加

6．某同学在化学实验室利用自来水进行系列实验，实验流程如图2所示。下列说法正确的是

A．操作①为加热煮沸

B．操作②可以说明水是由氢、氧元素组成的

C．经过操作③可以得到白色固体a

D．将等量的肥皂水分别滴加到等量的水样①②中，报荡，水样①产生的泡沫比②多.

7．长信宫灯是我国汉代青铜器。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列说法错误的是

A．长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物

B．通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度

C．点灯时可提高可燃物的着火点

D．烟道内的黑烟越多，说明燃烧越不充分

8．烤肉是齐齐哈尔市的特色美食，那街头巷尾萦绕的烤肉香味，令人垂涎欲滴。但是烧烤食物是不宜多吃的，这是因为烧烤食物中的苯并芘含量较高，苯并芘（化学式为（）是一种强致癌物。下列说法正确的是

A．苯并芘中含有碳单质

B．苯并芘的相对分子质量为252g

C．苯并芘中含有2种元素

D．苯并芘由20个碳原子和12个氢原子构成

9．如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是

A．图丙A是固体N的溶解度曲线 B．图乙两烧杯中溶液的质量相等

C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25g

10．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（8大题，共70分）

11．

阅读下列材料并回答问题。

氡是放射性同位素衰变产生的放射性惰性气体。氡一定条件下可以被氟气(F2)等强氧化剂氧化，形成挥发性低的二氟化氡。氡气被吸入肺部之后会继续衰变，衰变过程中会发射出α射线，其中的α粒子含有能量，与肺部细胞进行结合，对其中的DNA造成伤害，就有可能导致癌症的发生。

氡是最重的气体，密度约是空气的7.5倍，深埋地下的矿井是接触氡气的最前线，地下的各种岩石总是不停地向四周放射氡气，矿工们患肺癌的概率要大得多。家庭装修中，混凝土、水泥、大理石、花岗岩等里面就有微量的氡。当然氡也不是完全对人类无益，地震前，地壳内应力活动加强，地下含水层在地应力作用下发生形变，加速地下水的运动，增强了氡气的扩散，引起局部氡气含量增加，因此测量地下水的氡含量可以作为地震预报的依据。

(1)氡元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是______。

A．元素符号是RN

B．属于金属元素

C．x＝86

D．相对原子质量为222

(2)氡可以被氟气(F2)等强氧化剂氧化，发生反应的化学方程式为______。

(3)氡总沉积在低处的原因是_____，它可用于______。

(4)氡气衰变产生α射线的过程中能量变化是_____(填“增加”或“减少”)，我们为避免氡的危害，应采取的措施是______ (写一种)。

12．

2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。

(1)桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

(2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为____________，拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加___________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。

①a点表示物质的类别是____________。

②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是___________（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是__________。

③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式_____________。

④下列转化关系可以通过置换反应实现的是___________（填字母）。

A．a→f                B．b→d                C．d→c

13．

开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。

(1)MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。

①图中得到的盐水浓度比海水_____________（填“大”或“小”）。

②得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是_____________。

(2)某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是_____________。

(3)常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定C1-含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是_____________。高盐废水直接排放产生的危害是_____________。

14．

“实以立人廿载春风播雨露，验以求真满园桃李竞芳菲”，我校迎来建校20周年。已知A~F为初中化学常见的六种物质，图中数字“2”中相连物质可以发生反应，数字“0”中相连物质按“逆时针”方向可以转化，符号“”指向生成物。其中B是地壳中含量最高的金属；D能使带火星的木条复燃，B和D相连能反应；A与C中有相同原子团，且C的浓溶液溶于水放热；E、F为元素种类相同的氧化物。

(1)若E中含碳元素的质量分数高于F。

①在自然界中通过______实现“F→D”的转化。

②物质D由______构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。

(2)若转化“E→F”发生的反应是，X为物质F，F的名称为_____。

(3)日常生活中物质B耐腐蚀的原因_______。

(4)A和B反应的化学方程式可能为______，该反应的基本反应类型是____反应。

15．

实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸Cu2（OH）2CO3的主要实验流程如下、已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

(1)浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是______；

(2)硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为：

2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O。

滤渣I的成分为MnO2、S和______（写化学式）；

(3)浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为______；

(4)沉锰时，温度不宜过高，理由是______（任写一条）。

(5)经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入蒸馏水，洗涤2～3次。检验产品是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加______（填序号）如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。

①稀盐酸        ②Na2SO4溶液        ③BaCl2溶液

16．

化学兴趣小组的同学根据已学知识，设计并进行了气体的制备实验。请根据题意完成实验报告。

17．

土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。

【任务一】认识土壤的酸碱性

(1)一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。据此判断连云港地区的土壤应呈______（填“酸性”“碱性”或“中性）。

(2)请补充完整用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，______。

(3)向3只烧杯中各放入1粒绿豆，再分别加入pH为5、7、9的土壤各50g，置于相同的适宜环境中并保持土壤的pH基本不变，观察绿豆的生长情况。实验的目的是______。

【任务二】改良土壤的酸碱度

(4)不同物质改变土壤酸碱度的原理

①含H2SO4的酸雨是导致土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰【Ca（OH）2】改良该酸性土壤的原理是______（用化学方程式表示）。

②磷酸二氢钾（KH2PO4）改良碱性土壤的微观过程如图。该过程用化学语言可描述为：KH2PO4在性土壤中解离产生H2PO4-，其与土壤中的______（填化学符号，下同）反应生成H2O和______，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。

(5)探究不同物质对土壤酸碱性的改良效果

为了研究相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良效果，设计了相关实验方案，结果如下：

①草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充______（填元素符号）元素，增强土壤肥效。

②从实验结果看，重过磷酸钙不能用于改良酸性土壤，原因是______。

【任务三】提高土壤的肥力

(6)碳酸氢铵（NHHCO3）和硝酸铵（NH4NO3）均可在农业生产中用作氮肥，其中氮元素被植物吸收之前多以NH4+、NO3-的形式存在于土壤中。

查阅资料：

材料一：研究表明，土壤颗粒带有负电荷，易吸附带正电的离子（如）。

材料二：碳酸氢铵易溶于水，受潮时常温下即能分解。

材料三：硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸。

结合上述信息，解释农业生产中常用碳酸氢铵却很少使用硝酸铵的两点原因：______。

18．

三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡(Sn)方法：。理论上消耗302kg的SnO2可以炼制多少的锡？

计算过程及结果)。