





2023届山东省菏泽市单县第二中学高三下学期第七次模拟测试化学试题(含解析)
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山东省单县第二中学2023届高三下学期模拟化学试题7 注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59 V51 Se 79一、选题题 本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2022年第53个世界地球日主题是珍爱地球人与自然和谐共生,引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生态文明理念。下列相关说法或做法正确的是( )A.聚氯乙烯塑料易造成环境污染,可采用焚烧法处理B.研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的有效途径C.对废旧电池必须进行分类回收,并集中进行深埋处理D.减少CO2及碳氢化合物的排放以防止温室效应和酸雨的形成2.下列过程不涉及氧化还原反应的是( )A.苯酚遇到空气变成粉红色 B.利用铝热反应焊接钢轨C.84消毒液和洁厕灵不能混合使用 D.利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体3.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示,其中正确且能达到目的的是( ) A.制备CO2B.制备NaHCO3C.加热NaHCO3固体D.检测产品中是否含有NaHCO34.呋喃( )和四氢呋喃( )常用作有机溶剂,呋喃中含大键。下列说法错误的是( )A.呋喃与H2的加成产物有三种 B.呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的C.呋喃与四氢呋喃中含键数目比为9∶13 D.C—O—C键角:呋喃>四氢呋喃5.对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用,由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是( )A.a的分子式为C8H9NO2B.a能与溴水发生取代反应C.1molb一定条件下与NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOHD.a苯环上的二溴代物有4种6.短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似,下列说法错误的是( )A. 原子半径:Z>X>Y B. 第一电离能:Y>X>ZC. 阳离子中存在π大π键 D. X2Y2电子式:7.工业上常用铁粉去除酸性废水中的,反应原理如图所示: 下列说法错误的是( )A.充分反应后,还会有少量铁粉剩余B.正极的电极反应式:Cr2O+6e-+14+=2Cr3++7H2OC.Cr(OH)3、FeOOH的产生与处理过程中溶液pH升高有关D.处理10L含0.1mol·L-1Cr2O废水,理论上至少消耗168g铁粉8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是( ) 气体试剂制备装置收集方法ACO2块状石灰石+稀H2SO4cdBCl2MnO2+浓盐酸afCO2KClO3+MnO2bfDNH3NH4NO3+Ca(OH)2be 9.碘在地壳中主要以NaIO3形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.由题图可知氧化性的强弱顺序:Cl2>I2>B.可利用I-与在一定条件下反应制备I2C.途径III中若反应1molI-,则反应中转移5NA电子D.在淀粉碘化钾溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝现象10.某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是( )A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,再通入一段时间N2B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置二、本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列实验中,所采取的实验方法与对应原理都正确的是( ) 实验操作现象解释或结论A向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加几滴0.1mol·L-1 CuSO4 溶液先产生白色沉淀,又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用蒸馏水溶解CuCl2固体,并继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝色[CuCl4]2-+4H2O4Cl-+[Cu(H2O)4]2+正向移动C将25℃ 0.1mol·L-1的 Na2SO3溶液加热到40℃,用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高,SO的水解增大程度小于水的电离增大程度,导致最终c(H+)升高D向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+12.对乙酰氨基酚是新冠病毒感染者居家治疗常用药之一,其合成路线如下:下列叙述正确的是( )A.化合物3中有三种官能团B.化合物1、2、3中N原子均采取sp3杂化C.化合物2可以发生取代、氧化和消去反应D.CH3COOH的酸性比ClCH2COOH弱13.应对新冠肺炎疫情时所采取的措施是对环境进行彻底消毒,二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示,下列说法错误的是( )A.装置工作时,a与电源的正极连接,b极附近溶液pH逐渐减小B.a极上发生的电极反应为-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.ClO2发生器内发生反应NCl3++3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-D.当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时,理论上产生2.24 L(STP)ClO214.以红土镍镉矿(NiS、CdO,含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收部分金属单质,其工艺流程如图所示:已知:电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下,部分电对的电极电位如表:电对电极电位/V+0.337-0.126-0.402-0.442-0.257 下列说法错误的是( )A.“浆化”的目的是增大接触面积,加快酸浸反应速率,提高某些金属元素浸取率B.“物质A”可以是Ni2CO3,“调pH”后,经加热得Fe(OH)3沉淀C.“金属A”是Pb和Cu混合物,“金属B”是CdD.该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2SO4、Ni等15.向10mL浓度均为0.1mol·L-1 的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如图所示,测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知:ⅰ.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+ Kb= =109.06ⅱ.KSP[Zn(OH)2]<KSP[Fe(OH)2]。下列说法正确的是( )A.曲线Y表示Zn2+B.KSP[Fe(OH)2]=10-15.1C.N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+D.Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86三、本题共5小题,共60分。16.钴的配合物和铱的化合物均具有重要的科学研究价值,请回答下列问题:(1)酞菁是一种具有大键共轭体系的化合物,酞菁钴分子的结构如图1所示,N原子的VSEPR模型为___________,1mol酞菁钴分子中含有___________个配位键(NA表示阿伏加德罗常数的值)。基态原子中,与Co同周期且单电子数与Co2+相同的元素有___________种。(2)H2O2不会将Co2+氧化为Co3+,而一定条件下能将[Co(CN)6]4-氧化成[Co(CN)6]3-,其原因是___________,[Co(CN)6]3-中键和键数目比为___________。(3)二氧化铱可用作工业电解的阳极材料,以及电生理学研究中的微电极,其四方晶格结构如图2所示,C原子和D原子的核间距为npm,IrO2晶胞参数为apm、apm、cpm。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置,A原子分数坐标为(0,0,0),则B原子的分数坐标为___________,晶胞中O2-的分数坐标有___________种,O2-的配位数是___________,若和O2-半径分别为和,则IrO2晶体的空间利用率为___________%(用含有、、a、c的代数式表示,要求化简)。17.近期科学家首次发现像大脑样的学习材料—— VO2,某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是V2O5,含少量Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)为原料制备VO2的流程如下: 已知:①NH4VO3难溶于水,(VO2)2SO4易溶于水;② +2H+ + H2O;③几种金属离子以氢氧化物沉淀时的pH如下表。金属氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH2.74.04.6完全沉淀的pH3.75.26.0请回答下列问题:(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有___________(答两条)。(2)“煅烧1”发生主要反应的化学方程式为___________。(3)理论上,为实现Cu2+完全沉淀,应调节pH=6.0,工业生产中,常调节pH=8.0,其目的是___________(用化学用语和必要的文字说明)。(4)滤渣2的主要成分是Cu(OH)2和___________(填化学式)。“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的原因可能是___________。(5)将2.075g VO2产品溶于强碱溶液,加热煮沸,调节pH为8.5,将溶液稀释至250.00mL溶液。取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,加入硫酸酸化的KI溶液(过量) ,溶液中的还原产物为V3+,滴加指示剂,用0. 10 mol∙L−1Na2S2O3溶液滴定,重复三次,测得数据如下表所示: 序号起始读数终点读数①0.1020.55②0. 0220.12③0.0319. 93该产品的纯度为___________%。若滴定过程中,振荡时间太长,则测得的结果___________ (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。(已知:2Na2S2O3 +I2 =Na2S4O6 + 2NaI)18.(2023·江苏一模)实验室以含硒废料(假设杂质不参与反应)提取硒,部分实验过程如下:(1)“浸取”时单质硒大部分生成二元弱酸H2SeO3,该反应离子方程式为______(2)H2SeO4溶液转化为H2SeO3溶液的实验可在如图装置中进行。滴液漏斗中液体是_______ (填名称)。(3)H2SeO3溶液与SO2反应制备硒单质,反应后溶液中物质的量减少的离子有_______(填化学式)(4)以上述流程中生成的H2SeO3溶液为原料制取高纯硒单质,请补充完整实验方案:取一定量H2SeO3溶液,_______,得高纯硒单质。 (必须使用的试剂: BaCl2溶液、1 mol·L-1NaOH溶液)(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数,步骤如下:I.取0.8400 g样品充分磨碎,加酸煮沸配成H2SeO3溶液,将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容。II.准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中,加入0.0200 mol·L-1KMnO4标准溶液25.00 mL,向锥形瓶中再加入25.00 mL 0.06 mol·L-1Fe2+溶液,加入磷酸后再用0.0200mol·L-1KMnO4滴定,消耗KMnO4溶液10.00 mL。已知:Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢,在该滴定过程可忽略此反应。计算硒的质量分数______ (写出计算过程)。19.驱除白蚁药物J的一种合成路线如下: 已知:①(G为OH或OR')②③回答下列问题:(1)B→C反应类型为_______,“一定条件Ⅰ”具体是_______。(2)F中含氧官能团的名称为_______,E→F的转化在后续合成中的目的是_______。(3)E的结构简式是_______,G→H的化学方程式_______。(4)D的同分异构体中,存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有_______种。(5)根据上述信息,写出以戊二酸二甲酯为主要原料(其它原料任选),制备合成的路线_______。20.NOx的排放主要来自于汽车尾气,研究处理NOx对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:(1)有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol-1,对NO进行处理。1050K、1.1×103kPa,1050K、2.1×103kPa,1200K、2.1×103kPa三种条件下,加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率α(NO)随时间t变化关系如图所示。①1200K、2.1×103kPa条件对应的曲线为_______(填字母标号),平衡时CO2的体积分数为_______。②b、c两条曲线最终重合的原因是_______。③用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作KP)。在1050K、1.1×103kPa时,该反应的化学平衡常数KP=_______(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。(2)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:2NO(g)+2CO(s)N2(g)+2CO2(g)。实验测得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c2(N2)·c2(CO2)(k正、k逆强为速率常数,只与温度有关)。①温度低,尾气的平衡转化率更高,则该反应的ΔH_______0(填“>”或“<”)。②下图中(-lgk表示速率常数的负对数;T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中,能表示-lgk随变化关系的是斜线_______。③图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+80、a+20、a-20、a-40,则温度时化学平衡常数K=_______mol·L-1。
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