云南省大理白族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（Word版含答案）

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大理白族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学考试时长：75分钟        总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Si 28   S 32   Fe 56   Cu 64第I卷（选择题）一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1. 二十大报告提出加快科技创新、构建新能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是(    )A. “奋斗者”号深海载人潜水器采用的新型钛合金材料硬度大、韧性好
B. 推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展
C. 保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和
D. 使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念2. 化学与生活紧密相关，下列描述正确的是(         )A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关B. 在之间的雨水通常称为酸雨C. 在空气质量日报中含量属于空气污染指数
D. 有毒，所以不能用作食品添加剂3.  “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂主要成分为制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：遇水剧烈反应。下列说法不正确的是(          )
             A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. 反应均为置换反应
C. 流程中可以循环利用的物质只有
D. 为防止遇水剧烈反应而损失及氢气爆炸，反应需在无水、无氧的条件下进行4. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(       )A. 中子数为的氮原子： B. 分子的电子式：
C. 分子的结构式： D. 的结构示意图：5. 下列各组物质中，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是(        )A.  B.
C.  D. 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(        )A. 晶体中含有的硅氧键数目为
B. 标准状况下，和的混合气体中分子数为
C. 常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为D. 64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA7. 下列物质的存放方法合理的是(      )A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中    B. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中
C. 氯化铁溶液存放在铜制容器中              D. 浓硫酸常温下用铁槽车储存运输8. 下列表述正确的是(　  　)①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐A. ①③④  B. ①②⑤          C. ① ⑤ D. ①②④⑤9. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是(       ) A. 中主要有和，也可能有少量
B. 中加入过量溶液的主要目的是为了除去、C. 若将步试剂颠倒，也能达到实验目的D. 中发生的反应只有10. 短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示。已知原子核外最外层电子数是其最内层电子数的倍，的单质常用作半导体材料。下列判断不正确的是(       )         A. 最简单气态氢化物的稳定性：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 原子半径：
D. 含元素的盐中，元素只能存在于阳离子中11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是(       )A. 、、、            B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、12. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(        )
A. 向溶液中通入少量S：
B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：
C. 室温下用稀溶解铜：D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：13. 关于反应，下列说法正确的是(       )A. 发生还原反应
B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D. 发生反应，转移电子14. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是(  　　) 气体（杂质）方法A()通过酸性高锰酸钾溶液 B()通过饱和的食盐水C()通过灼热的铜丝网D()通过水15. 只用一种试剂，将、、、 4种物质的溶液区分开，这种试剂是(      )A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液        D. 溶液16. 若将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是(      ) A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性
B. a处变红，说明是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 17. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是(        )选项方案目的分离氯化铵和碘单质检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化疏比较、和的酸性强弱制取并收集干燥纯净的 18. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(        )A. 该反应有可能是放热反应B. 断裂和键，放出能量
C. 和反应生成吸收的热量为
D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 19. 如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是(         )A. 极是负极
B. 电子由极通过灯泡流向极
C. 极的电极反应式为
D. 氢氧燃料电池的能量转化率为  20. 有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验
装置部分实验现象电子从极流向极极有气体产生，极无变化极溶解，极有气体产生电流从极流向极由此可判断这四种金属的活动性顺序是(         )A.  B.  C.  D.  第II卷（非选择题，共60分）二、填空题(本大题共4小题，共60分)21. （16分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1) C的化学式             ，F的名称            。(2)反应①的化学方程式是                                                              。反应②的离子方程式是                                                                 。(3)写出G的一种用途是___________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                    。(4)反应③的化学方程式是                                                              。下列溶液中能用来区分B和C气体的是                           (填序号)。①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液　⑥紫色石蕊溶液的酸性      的酸性(填“强于”或“弱于”)，请用离子方程式予以证明：_________。22. (12分)氮的氧化物是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。
               装置中盛放浓氨水的仪器名称是               ，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是          。
    试剂甲是 ______，D中无水氯化钙的作用是                                                。                        装置中发生反应的离子方程式是                                                                      。
     在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生的化学方程式 ______，还可以在空气       中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是                             。此实验装置存在一个明显的缺陷是                                                                     。23.（14分）天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。请回答下列问题：(1)  为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作后再加入盐酸，“操作”为______________________。加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为                                                      。 上述流程中多次重复的操作的名称为________________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要                        ，洗涤沉淀的操作为：                                                。“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为______________(填化学式)，溶液中的是在操作________________填序号中分离出去的。④中反应的离子方程式为                                                              。固体的主要成分为________________填化学式，下同，固体的主要成分为                      。24.（18分）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。图中，表示放热反应能量变化的是________填字母。从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：图中和分别为________、________填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是                                                                                                    。如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，的作用是填字母，下同     ，稀硫酸的作用是______。负极反应物  负极材料   正极反应物    正极材料   离子导体   电子导体 根据上图回答下列问题：在原电池中，片上发生________反应填“氧化”或“还原”，片上发生的电极反应式为                                                                 。外电路中电子流向           极填“正”或“负”，下同，内电路溶液中移向                极。能证明化学能转化为电能的实验现象为                                                                 。某原电池的总反应为，该原电池正确的组成是                。