贵州省贵阳市第九中学2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

贵州省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（　　）

A．硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂

B．在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多

C．自来水中加入少量明矾，生成的胶体可以起到杀菌消毒的作用

D．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

2．氧化铜与下列物质只发生氧化还原反应的是（　　）

A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸

3．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。下列有关说法不正确的是（　　）

A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染

C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念

D．装置②中盛放的试剂可能是NaOH溶液

4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21,W与Y最外层电子数相同，Z最外层电子数与W的核外电子数相等,下列说法正确的是（　　）

A．Y单质与X的氢化物可能发生置换反应 B．原子半径可能为：

C．最高价含氧酸的酸性： D．W的氢化物不可能存在非极性共价键

5．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >

c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

6．德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是（　　）

A．Pd电极b为阴极 B．阴极的反应式为：N2+6H++6e-=2NH3

C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2

7．下列说法正确的是（　　）

A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解CuSO4溶液可以得到Cu

C．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 D．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁

二、工业流程题

8．铁红()常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_______。

(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。

(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_______。

(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为和，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。

(5)写出在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______。

(6)焙烧后的产物铁红中含有，欲验证其中存在，应选用的试剂是_______。

三、原理综合题

9．碳捕集与碳封存技术有望成为碳减排的关键，其中碳捕集技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

(1)工业上用捕碳可合成：

已知：①  

②  。

则  _______。

(2)现将0.08mol纯净的氨基甲酸铵置于2L恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：。实验测得的有关数据见下表()

氨基甲酸铵分解反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，15℃达平衡时，氨基甲酸铵的转化率为_______，化学平衡常数_______。

(3)用捕碳的反应为：。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图：

①b、c、d三点的平衡常数、、从大到小的顺序为_______。

②在温度区间，容器内气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是_______。

四、实验题

10．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。

(2)步骤②加入过量H2O2所发生的离子方程式是________________，体现了H2O2的_______（填“氧化”或“还原”）性。

(3)步骤③反应中可加入________溶液。

(4)步骤④反应的化学方程式_____________________。

(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

五、结构与性质

11．我国古代在西汉《淮南子·万毕术》一书中有湿法炼铜的文字记载： “曾青得铁则化铜”铜金属被广泛地应用于电力、电子、交通、轻工、新兴产业等领域。

回答下列问题：

（1） 铁原子的外围电子排布图为___________。

（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血红色溶液。

①写出与SCN-离子互为等电子体的合理分子或离子：_____________。(两个)

②铁原子的堆积方式如右图(甲)所示，其晶胞特征如右图(乙)所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图(丙)所示； 已知铁原子半径rpm,铁晶胞空间利用率为：____________。(用字母π表示)

（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于实验室的定性检验，检验Fe2+离子的离子方程式为：___________。

（4）一水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4·H2O 为蓝色正交晶体，常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为：___________。(用元素符号作答)

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有___________ (填编号)

a金属键    b离子键    c氢键    d 配位键    e极性键    f非极性键

③NH3分子的VSEPR模型为：___________；SO42-中S为___________杂化。

（5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm,则该氧化物的密度为______g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

六、有机推断题

12．物质H是一种重要的精细化工原料和有机合成中间体。其合成方法如图所示。

已知：

①R-CH2-COOH R-CH2-COCl

②CH3COCH2COOC2H5+R-CHO

回答下列问题。

(1)物质A的名称___________。H的分子式是___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)B→C的反应方程式为___________。

(4)下表研究了E→F的反应过程中某些因素对反应的影响。

试剂用量：E：0.04 mol；乙醛：0.03 mol；碱催化剂：0.02 mol；有机溶剂：30 mL

从表格中的数据可知，在E→F的反应中，应选择___________作为催化剂，___________作为溶剂。

(5)H的一种同系物X比H多一个C原子，则X可能的结构有___________种。其中核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为___________。

(6)根据题中所给信息，设计一个由物质E和正丁醛合成3-甲基-5-正丙基苯酚的路线_______。

参考答案

1．A

【详解】A．硅胶具有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故A说法正确；

B．碳酸钠碱性较强，不能直接服用，因此不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；

C．明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体从而吸附水中悬浮颗粒等，不能起到杀菌消毒的作用，故C说法错误；

D．刚玉的主要成分为Al2O3，并非SiO2，故D说法错误；

综上所述，答案为：A。

2．B

【详解】分析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

详解：A. 硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不是氧化还原反应，A错误；

B. 在加热条件下无水乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜和水，属于氧化还原反应，B正确；

C. 石灰水与氧化铜不反应，C错误；

D. 盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。

3．B

【详解】A．铜丝与过量浓硫酸反应，生成二氧化硫时表现强氧化性，生成硫酸铜时表现酸性，故A正确；

B．品红溶液的作用是检验是否生成二氧化硫，②中装的试剂是为了吸收多余的二氧化硫，防止其污染空气，B错误；

C．该装置有尾气处理装置，体现了环境保护理念，用铜丝代替铜片，实验后可以取出再使用，体现了节约化学试剂的理念，C正确；

D．装置②中盛放的试剂，是为了吸收SO2，可能是NaOH溶液，故D正确；

故选：B。

4．A

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为21。W与Y最外层电子数相同，位于同主族，Z最外层电子数与W的核外电子数相等，W应该位于第二周期，由于最外层电子数不能超过8个，若Z是Cl，则W是N，X是O，Y是P，若Z是S，则W是C，X是F，Y是Si，据此解答。

【详解】A．Si单质与HF发生置换反应生成四氟化硅和氢气，A正确；

B．原子半径均满足P＞O、Si＞F，不可能为：，B错误；

C．非金属性Cl＞P、S＞Si，所以最高价含氧酸的酸性：，C错误；

D．W的氢化物N2H4或C2H4，分子中存在非极性共价键，D错误；

答案选A。

5．D

【详解】A．二元弱酸酸式盐NaHA溶液中存在物料守恒，应为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，故A错误；

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒可得：c(NH4+)＞c(Cl-)，正确的离子浓度关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，由于温度不变，则水的离子积Kw不变，故C错误；

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液，反应后溶液的溶质为硫酸钠和硫酸铵，由于NH4+水解，溶液呈酸性，则有c(Na+)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D正确；

故答案为D。

6．A

【详解】A、此装置为电解池，总反应是N2+3H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，选项A错误；B、根据选项A分析，Pd电极b为阴极，反应式为N2+6H++6e-=2NH3，选项B正确；C、根据电解原理，阴极上发生还原反应，即H+由阳极向阴极迁移，选项C正确；D、根据装置图可知，陶瓷隔离氮气和氢气，选项D正确。答案选A。

7．B

【详解】A．I2氧化性比较弱，与变价金属Fe在加热时反应产生FeI2，A错误；

B．电解CuSO4溶液时，在阴极上Cu2+得到电子被还原产生Cu单质，因此可以制得Cu，B正确；

C．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以SO2通入BaCl2溶液中不能发生反应生成BaSO3沉淀，C错误；

D．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成Mg(OH)2沉淀，D错误；

故合理选项是B。

8．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率

(2)     过量太多会增加沉淀过程氨水的用量     、

(3)、、

(4)

(5)

(6)稀硫酸、高锰酸钾溶液

【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）加入足量硫酸，Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，在滤液中加入氨水、碳酸氢铵调节pH值，得到FeOOH和FeCO3，在空气中焙烧，发生反应，生成氧化铁和二氧化碳，同时FeOOH生成Fe2O3，以此解答该题

（1）

将硫铁矿烧渣经过粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；

（2）

酸浸时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量。酸浸过程中氧化铁和四氧化三铁与硫酸反应，生成铁离子和亚铁离子，离子方程式为、；

（3）

Fe2O3、Fe3O4与酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，滤液中含有Fe2+、Fe3+、H+；

（4）

Fe2O3、Fe3O4与酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，滤液含有(NH4)2SO4；

（5）

铁红为氧化铁，FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为；

（6）

欲验证其中存在FeO，先加入硫酸溶解，再用高锰酸钾溶液检验亚铁离子的存在，若高锰酸钾溶液褪色证明含氧化亚铁。

9．(1)

(2)     吸热         

(3)     >>     c点以前，没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳被吸收的速率较大，二氧化碳浓度减小；c点以后反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，导致二氧化碳的浓度增大

【详解】（1）已知：

①  

②  

由盖斯定律可知，①+②得反应 ；

（2）由表可知，随着温度的升高，达到平衡时气体总浓度增大，说明反应正向移动，则氨基甲酸铵分解反应是吸热反应；反应为固体生成气体的反应，15℃达平衡时，气体总浓度为，则生成二氧化碳的物质的量等于反应消耗的氨基甲酸铵，为，故氨基甲酸铵的转化率为；反应生成氨气、二氧化碳浓度分别为、，则化学平衡常数

（3）①由图可知，相同时间内随着温度的升高，反应速率加快，二氧化碳被吸收浓度减小，c点浓度最小，继续升高温度二氧化碳浓度增加，说明反应平衡逆向移动，故反应为放热反应，c点以前均为不平衡状态、c点以后均为平衡状态；

由分析可知，反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故b、c、d三点的平衡常数、、从大到小的顺序为>>。

②在温度区间，容器内气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是：c点以前，没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳被吸收的速率较大，二氧化碳浓度减小；c点以后反应达到平衡状态，升高温度平衡逆向移动，导致二氧化碳的浓度增大。

10．(1)     KSCN溶液     新制氯水     先无明显现象，后溶液出现血红色

(2)     2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O     氧化

(3)NaOH溶液

(4)

(5)

【分析】由流程图可以知道,该实验原理为:将药品中的Fe2+形成溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量。

【详解】（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色,该现象用于检验Fe3+存在；本题可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+再进行检验：先滴加KSCN溶液，溶液不变色,加入氯水,发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2 Cl-，溶液变为血红色,发生Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，说明含有Fe2+；

故答案为：KSCN溶液；新制氯水；先无明显现象，后溶液出现血红色；

（2）双氧水具有氧化性,酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+,反应离子方程式：2 Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，氧化；

（3）亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，为生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以加入氢氧化钠溶液；故答案为: NaOH溶液；

（4）步骤④中反应为氢氧化铁分解生成氧化铁和水；

故答案为：；

（5）根据铁元素守恒：2Fe~Fe2O3可知，氧化铁的质量为ag，其物质的量为，则，则每片补血剂中含铁元素的质量为；

故答案为：。

11．          CO2、N2O、N3-          3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN6)]2 ↓     O>N>H     bde     四面体     sp3    

【详解】（1）铁为26号元素，原子的外围电子排布式为：3d64s2，外围电子排布图为；（2）①等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与SCN-离子互为等电子体的分子和离子分别为CO2、N2O、N3-等；②根据图(乙)所示可知，铁原子晶胞为面心堆积，面对角线长度是原子半径的4倍。假定晶胞边长为a,则a2+a2= (4r)2,a=r ,晶胞体积V晶胞=r3。面心立方堆积的晶胞上占有的原子数为4，原子占有的体积为V原子=4×（） 。晶胞的空间利用率等于==；（3）检验Fe2+离子的离子方程式为：3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN6)]2 ↓；（4）①元素非金属性越强，电负性越大，故H、N、O的电负性由大到小的顺序为：O>N>H；②[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体中[Cu(NH3)4]2+与SO42-之间存在离子键，Cu2+与NH3之间形成的化学键为配位键，NH3、SO42-、H2O中均存在极性共价键，故[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体中存在的化学键有离子键、 配位键、极性键，答案选bde；③NH3中，价层电子对数=σ键个数+（a-xb）=3+（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子的VSEPR模型为正四面体形；SO42-中S的价层电子对数=σ 键个数+（a-xb）=4+ （6+2-4×2）=4，所以采取sp3杂化；(4)分析晶胞示意图可知该晶胞中实际拥有2个氧离子、4个铜离子，可得该铜的氧化物化学式为Cu2O，一个晶胞含有2个“Cu2O”，质量为×144 g，该晶胞的体积为a3 cm3，则该氧化物的密度为。

12．(1)     乙酸     C8H10O

(2)取代反应

(3)CH3COClH2C=C=O+HCl

(4)     碳酸钠     乙醇

(5)     22     （对异丙基苯酚）

(6)CH3COCH2COOC2H5

【分析】由A的分子式及信息①，可确定A为CH3COOH，A与SOCl2发生取代反应，生成的B为CH3COCl，C为CH2=C=O；由E的结构简式及D的分子式，可确定D为CH3COCH=C=O；由信息②可确定F为。

(1)

由分析知，物质A的名称为乙酸；H的结构简式为，分子中含有8个C原子、1个O原子，不饱和度为4，则分子式是C8H10O。答案为：乙酸；C8H10O；

(2)

在SOCl2的作用下，CH3COOH→CH3COCl，则A→B的反应类型为取代反应。答案为：取代反应；

(3)

B为CH3COCl，C为H2C=C=O，则反应同时生成HCl，化学方程式为CH3COClH2C=C=O+HCl。答案为：CH3COClH2C=C=O+HCl；

(4)

从表格中的数据可知，产率最高为95%，由此可确定对应的条件，应选择碳酸钠作为催化剂，乙醇作为溶剂。答案为：碳酸钠；乙醇；

(5)

H的一种同系物X比H多一个C原子，则X含有苯环、酚-OH、另外还含有3个C原子的烃基，此烃基可能为丙基、异丙基、1个甲基和1个乙基、3个甲基，对应的同分异构体数目分别有3种(邻、间、对)、3种(邻、间、对)、10种、6种，其同分异构体可能的结构共有22种。其中核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为（对异丙基苯酚）。答案：22；（对异丙基苯酚）；

(6)

由CH3COCH2COOC2H5和CH3CH2CH2CHO合成3-甲基-5-正丙基苯酚 ，先依据信息②，制得，再依据题给流程中F→G→H的信息，便可获得目标有机物。合成路线为CH3COCH2COOC2H5    。答案：CH3COCH2COOC2H5 。

【点睛】合成有机物时，应先分析原料有机物与目标有机物的异同点，然后借助题给信息及题给流程进行合成。