吉林省延边第二中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题

延边第二中学2022～2023学年度第二学期期中考试

高一年级化学学科试卷

考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40分），试卷共8页，共二大题，24小题，总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl：35.5   K:39  Fe:56  Cu:64  I:127  Ba:137  Pb:207

Ⅰ部分（选择题共60分）

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

1．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是(　　)

A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素

B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2

C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料

D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物

2．下列说法正确的是(　　)

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入足量NH3，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

D．有机物种类繁多的原因之一是C原子核外有两个电子层

3．下列化合物中，不能通过化合反应制取的是(　　)

A．FeCl3 B．H2SiO3 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

4. 下列关于工业合成SO3的反应(2SO2＋O22SO3)的说法正确的是(　　)

A．升高温度能加快化学反应速率

B．降低SO3的浓度能加快化学反应速率

C．使用催化剂对化学反应速率无影响

D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物

5. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为(　　)

A．b>d>c>a B．a>c>d>b C．d>c>a>b D．c>a>b>d

6. 燃料电池近几年发展迅速，如图是科学家利用页岩气设计的一种固态(熔盐)燃料电池工作示意图。下列说法错误的是(　　)

A．电极材料采用石墨烯，吸附甲烷的电极为负极，发生氧化反应

B．通入氧气的电极上电极反应式为

C．电池工作时，向通甲烷的电极一侧移动

D．该电池的优点是二氧化碳可循环利用，不会释放温室气体

7. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝1.5mol·(L·min)−1                          B．v(B)＝1.8mol·(L·min)−1   

C．v(C)＝0.08mol·(L·s)−1 D．v(D)＝0.1mol·(L·s)−1

8．在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是(　　)

A．X为0.2mol/L                                  B．Y为0.5mol/L          

C．Z为0.35mol/L           D．Y为0.1mol/L

9．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加固体碳的量        ②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大

③将容器压缩体积        ④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大

A．①③ B．①④ C．①② D．③④

10．足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的 (     )

①加Na2SO4溶液     ②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸     ③减压  ④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸       ⑤冰水浴     ⑥加Na2CO3溶液

A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥

11．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是(　　)

A．向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生

B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D．②中KMnO4褪色的原理和使品红溶液褪色的原理相同

12. 研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．比稳定

B．转化为需要吸收的热量

C．反应过程中断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键放出的总能量

D．该异构化反应只有在加热条件下才能进行

13. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是(　　)

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈

D．若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L

14. 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 (　　)

A． B．

C． D．

15. 一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是:①2V（O2）=V（NO2）②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1；④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变（   ）

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

16. 用NA阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A. 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NA

C. 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

17. 在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是(　　)

18. 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是（   ）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3

C．若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大

19．下列说法正确的是（   ）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．有化学键形成一定发生化学反应

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

20．下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是（   ）

A．若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物

B．若装置②只保留a、b，观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，同样可以达到实验目的

C．浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性

D．实验中a、b、c溶液均褪色

Ⅱ部分（共40分）

二、填空题（4小题，共40分）

21.（每空2分，共10分）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

(2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。

①写出在催化剂条件下总反应的化学方程式____________________________________。

②过程II发生反应的离子方程式为______________________________________。

22．（每空2分，共10分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________。

A．升高温度       B．降低压强       C．减小的浓度      D．加入合适的催化剂

(2)反应达到平衡状态时的转化率为___________。

(3)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够________(填放出或吸收)的热量________(填“>”“<”或“=”)。

23.(每空2分，共10分) Ⅰ.某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：已知Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋H2O+Na2SO4，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小。

则V1＝________ mL，V2＝________ mL。

II. 聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种以钢管厂的废铁渣(主要成分为Fe3O4、少量碳及二氧化硅)为原料制备聚硅酸铁的流程如下：

(1)废铁渣进行粉碎的目的是___________。

(2)加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。

(3)酸浸时，通入O2的目的是：___________。

24.(每空2分，共10分) Ⅰ.（1）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其正极电极反应式为________________________________。

（2）甲醇（CH3OH）燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应式_________________________。

II.根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L的硫酸作电解质溶液，（假设反应前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池如图所示。

（1）在 a 电极上发生的反应可表示为_______________________________________。

（2）若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb，b电极的质量变化为________g，则此时W溶液的浓度为___________mol/L。

化学答案

1--5DABAA  6--10DBCBB  11--15BCDAA  16--20CBBDB

21．(1)     分液漏斗     除去装置内的空气，防止氧气干扰实验     BaSO4   

(2) 2SO2 +O2+2H2O=2H2SO4       2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

22. (1)   AD   (2)  75%    (3)   放出     <

23.Ⅰ．40　10

II (1)减小颗粒直径，增大浸取速率和提高浸取率

(2)Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

(3)亚铁离子氧化为铁离子

24.Ⅰ.（1）  （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

 II. Pb-2e-+SO42-=PbSO4    3.2    5.1

化学答案

1--5DABAA  6--10DBCBB  11--15BCDAA  16--20CBBDB

21．(1)     分液漏斗     除去装置内的空气，防止氧气干扰实验     BaSO4   

(2) 2SO2 +O2+2H2O=2H2SO4       2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

22. (1)   AD   (2)  75%    (3)   放出     <

23.Ⅰ．40　10

II (1)减小颗粒直径，增大浸取速率和提高浸取率

(2)Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

(3)亚铁离子氧化为铁离子

24.Ⅰ.（1）  （2）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

 II. Pb-2e-+SO42-=PbSO4    3.2    5.1