精品解析：云南省大理白族自治州2022-2023学年高二上学期2月期末考试化学试题（解析版）

这是一份精品解析：云南省大理白族自治州2022-2023学年高二上学期2月期末考试化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Cu—64 Zn—65，1ml/L=12mL×0， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年上学期大理州质量监测
高二化学 试题卷
(全卷两个大题，共26个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号等在答题卡上填写清梦，并认真核准条形码上的相关信息，在规定的位置贴好条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分)
1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是
A. “玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅
B. 施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C. 水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去
D. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅是良好的光电转化材料，可用于制作太阳能电池板，故A正确；
B．草木灰主要成分为碳酸钾，与铵盐混合会相互促进水解，铵盐水解生成的一水合氨分解成氨气，氨气挥发导致肥效降低， 故B正确；
C．与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸或硝酸，从而除去水垢，故C正确；
D．镀锌钢管镀层破损后，形成原电池，Zn活泼作负极，能继续保护钢管不被腐蚀，故D错误；
故选：D。
2. 物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是
A. 甲烷燃烧 B. 铝片与稀盐酸反应
C. 木炭与水反应生成和 D. 氢原子和氯原子形成键
【答案】C
【解析】
详解】A．甲烷燃烧属于放热反应，故A不符合题意；
B．活泼金属与酸的反应是放热反应，故B不符合题意；
C．C与水反应生成和，该反应过程吸收热量，为吸热反应，故C符合题意；
D．氢原子和氯原子形成键，该过程放出热量，故D不符合题意；
故选：C。
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. B. C. 蔗糖 D.
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．单质既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．SO2水溶液能导电，但SO2自身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质，B符合题意；
C．蔗糖水溶液不导电，C不符合题意；
D．NaHCO3水溶液能导电，属于电解质，D不符合题意；
故选B。
4. 常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈
A. 碱性 B. 强酸性 C. 中性 D. 弱酸性
【答案】C
【解析】
【详解】HCl与KOH按照1:1反应，且n(HCl)=n(KOH)=48mL×0.1mol/L=12mL×0.4mol/L=4.8×10-3mol，因此反应后溶液显中性，故选C。
5. 下列事实与盐类水解无关的是
A. 明矾可以净水 B. 配制溶液时，加入一定量粉
C. 热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 D. 碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，A项不符合题意；
B．Fe2+极易被氧化成Fe3+，故加入一定量还原剂Fe粉，可防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，B项符合题意；
C．纯碱溶液中CO+H2O⇌HCO+OH-，油脂在碱性条件下水解更彻底，加热促进CO水解，溶液碱性增强，去油污效果更好，C项不符合题意；
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡生成碳酸钡，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，D项不符合题意；
故选：B。
6. 在恒容条件下，能使正反应速率增大且活化分子的数目也增大的措施是
A. 温度不变，增大的浓度 B. 加入固体碳
C. 温度不变，通入使气体的压强增大 D. 降低反应的温度
【答案】A
【解析】
【详解】A．温度不变，增大反应物浓度，可以增加单位体积内活化分子数目，从而加快反应速率，故A符合题意；
B．加入固体反应物对反应速率无影响，故B不符合题意；
C．温度不变，恒容条件通入惰性气体对反应速率无影响，故C不符合题意；
D．降低温度，反应速率减小，故D不符合题意；
故选：A。
7. 相同温度、相同物质的量浓度的四种盐溶液，①；②；③；④。按由大到小的顺序排列，正确的是
A. ③④①② B. ①④③② C. ①②③④ D. ④③①②
【答案】A
【解析】
【详解】①水解使溶液显碱性；②电离出氢离子使溶液显酸性；③为强碱；④水解使溶液显碱性，相同浓度时NaOH溶液碱性最强，碳酸酸性比醋酸弱，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，碳酸钠碱性强于醋酸钠，pH由大到小的顺序为：③④①②，A正确；
故选：A。
8. 下列说法错误的是
A. 当今世界面临日益加剧的能源危机，正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
B. 两难溶电解质作比较时，溶度积小的，溶解度一定小
C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，故A正确；
B ．两种结构相似的难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度越小，当两者不相似时，溶解度不一定小，故B错误；
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e-＝Cu，故C正确；
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极是氧气得到电子，发生还原反应，负极铁失去电子发生氧化反应，反应式：Fe−2e-=Fe2+，故D正确；
答案选B。
9. 燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是

A. 极的电极反应式为
B. 极通入的气体为空气，发生还原反应
C. 向极移动
D. 每消耗甲烷，导线中转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，左侧为电子流出极，故a极作负极，通入甲烷，b极为正极，通入空气(O2)，据此作答。
【详解】A．b极为正极，电极反应式为：2O2+8e-=4O2-，由总反应CH4+2O2=CO2+2H2O，用总反应式减正极反应式可得负极的电极反应式，则a极的电极反应式为，故A正确；
B．b极为正极，通入空气，O2得电子化合价降低，发生还原反应，故B正确；
C．该装置为原电池，阴离子移向负极，则O2-向a极(负极)移动，故C正确；
D．题目未说明标准状况，无法使用22.4L/mol计算甲烷气体的物质的量，故D错误；
故选：D。
10. 设为阿伏伽德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A. 溶液中的数目为
B. 加水稀释使电离度增大，溶液减小
C.
D. 加入固体，溶液酸性减弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的pH=3，c(H+)=0.001mol/L，溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A错误；
B．弱电解质越稀越电离，则加水稀释使电离度增大，但氢离子浓度减小，溶液pH升高，B错误；
C．根据电荷守恒，，C错误；
D．加入固体，浓度增大，抑制碳酸的电离，溶液酸性减弱，D正确；
故选D。
11. 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A. 将水加热，增大，增大
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C. 在蒸馏水中滴加浓，不变，增大
D. 向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．将纯水加热，Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，抑制水的电离平衡，c（OH-）减小，增大，B正确；
C．Kw随温度变化而变化，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高， Kw增大，增大，C错误；
D．向水中加入少量浓溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，D错误；
故选B。
12. 室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是
A. 溶液中水电离出的：①=②=③=④
B. ②和③溶液按的体积比混合后，溶液的
C. ①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：
D. 相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③
【答案】C
【解析】
【详解】A．室温下，①、②中氢离子浓度为10-3 mol/L、氢氧根离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；③、④中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L、氢离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；则溶液中水电离出的：①=②=③=④，A正确；
B．②的盐酸溶液和③的氢氧化钾溶液按11∶9的体积比混合，混合后氢离子有剩余，(mol/L) ，则溶液的，B正确；
C．①③混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，又电荷守恒：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，则c(K+)=c(CH3COO－)，C错误；
D．③的氢氧化钾溶液 ④的氨水，氢氧化钾是强碱，是弱碱，加水稀释，的电离平衡正向移动，则相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，吸收的倍数④＞③、稀释后溶液的体积：④＞③，D正确；
答案选C。
13. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 向溶液中滴加足量的氨水：
B. 硫化钠溶液水解显碱性：
C. 澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠：
D. 等物质的量浓度的和溶液混合至中性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，不能写成离子，正确离子方程式为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A错误；
B．硫化钠的水解的离子反应为S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣，故B错误；
C．石灰水足量，反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式，故C正确；
D．等物质的量浓度的和溶液混合至中性离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故D错误；
故选C。
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，X、Y、Z的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列，X和Z可形成如图所示的离子，下列说法正确的是

A. 简单离子半径：
B. X、W的氢化物的稳定性：
C. Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同
D. 将物质的量为的单质Y、Z投入足量水中，单质Y、Z均完全溶解
【答案】B
【解析】
【分析】Z为地壳中含量最高的金属元素，Z为Al元素，由X和Z形成的离子可推断X为F元素，X、Y、Z的原子序数成等差数列，则Y为Na元素，X、Z、W的原子序数成等差数列，则W为Cl元素。
【详解】A．X、Y、Z、W的简单离子分别为F-、Na+、Al3+、Cl-，离子半径大小关系为Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，A项错误；
B．X、W的氢化物分别为HF、HCl，热稳定性：HF＞HCl，B项正确；
C．NaCl中的化学键为离子键，AlCl3中的化学键为共价键，C项错误；
D．单质Y、Z分别为Na、Al，Na先和水反应生成NaOH，Al接着和NaOH按物质的量之比为1:1反应形成NaAlO2溶液，根据元素守恒，Na和Al按物质的量之比为1:1投入水中，则二者均溶解，物质的量为1:2时，则Al有剩余，D项错误；
答案选B。
15. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，下列有关说法错误的是

A. 的电子式为 B. 转化均为氧化反应
C. 是一种新的自来水消毒剂 D. 应保存在棕色细口瓶中
【答案】B
【解析】
【分析】根据化合价及物质类别a为HCl，b为氯气、c为ClO2、d为HClO。
【详解】A．a为HCl，其电子式为，故A正确；
B．的转化过程Cl元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C．c为ClO2，具有强氧化性，能使蛋白质变性，可做消毒剂，故C正确；
D．d为HClO，HClO不稳定，见光受热易分解，应保存在棕色细口瓶中，故D正确；
故选：B。
16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 与反应能放出的溶液中：、、、
D. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使蓝色石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，A不符合题意；
B．的溶液显酸性，四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，B符合题意；
C．与Al反应能放出H2的溶液为酸或强碱溶液，Fe2+、OH-之间能够反应，Fe2+、H+、之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液中存在大量H+或OH-，OH-与反应，在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意；
故选：B。
17. LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，薄膜只允许通过，放电时移动方向如图中所示，电池反应为。下列有关说法正确的是

A. 极电极电势高于极
B. LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化
C. 放电时极发生的反应为
D. 导电介质可以是溶液
【答案】C
【解析】
【分析】放电时由Li+移动方向可知，a极为负极，电极反应式为LixSi-xe-=xLi++Si，b极为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，放电时a极为负极，b极为正极，则a极电极电势低于b极，A错误；
B．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到传导Li+的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，B错误；
C．根据分析，b极为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，C正确；
D．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，D错误；
故选C。
18. 氮及其化合物的转化过程如图甲所示，其中图乙为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是

A. 的电子式为
B. 反应①的热化学方程式为
C. 傕化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率
D. 反应②中生成时转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2的电子式为，A错误；
B．由图乙可知，反应①的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=(508-600)kJ⋅mol-1=-92kJ⋅mol-1，B错误；
C．傕化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡移动，不改变平衡转化率，C错误；
D．在反应②中，氮元素化合价由NH3中-3价升高到NO中+2价，则生成1molNO 时，转移5mol电子，转移电子数为5NA，D正确；
故选D。
19. 下列操作不能达到实验目的的是
A. 测定醋酸浓度 B. 测定中和热
C. 测定化学反应速率 D. 排出碱式滴定管内的气泡
【答案】B
【解析】
【详解】A．用NaOH标准溶液滴定醋酸，达到滴定终点时，溶液显碱性，酚酞变红，操作规范，且能达到实验目的，故A正确；
B．小烧杯的杯口应与大烧杯杯口平齐，防止中和反应产生的热量散失，不能达到实验目的，故B错误；
C．过氧化氢被二氧化锰催化分解，通过观察单位时间内产生气体的体积或产生一定体积气体所用时间确定反应速率，能达到实验目的，故C正确；
D．碱式滴定管应尖嘴向上倾斜，挤压玻璃珠排除气泡，操作规范，能达到实验目的，故D正确；
故选：B。
20. 利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.
B. b点溶液中
C. 溶液中存在
D. 常温下，，则的溶液中离子浓度(不考虑)由大到小的顺序为
【答案】C
【解析】
详解】A．，b点时，此时pH=7，，故A正确；
B．b点溶液中，根据电荷守恒：，此时，，则，，在同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则，故B正确；
C．溶液中，根据物料守恒得：，故C错误；
D．的溶液中，>，则水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，，故D正确；
故选：C。
21. 下列实验能达到预期目的的是

实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度为和溶液的pH
比较不同浓度硫酸酸性强弱
B
配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释
抑制水解
C
分别向两份浓度、体积均相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速度更快
比的催化效果好
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀
证明在相同温度下


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．18mol⋅L-1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，不能用pH试纸测定其pH ，A错误；
B．FeCl3在溶液中易水解，发生反应FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，配制过程中将FeCl3固体溶于适量浓盐酸中，能抑制Fe3+水解，B正确；
C．H2O2溶液与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4作氧化剂，C错误；
D．该实验中AgNO3过量，过量的AgNO3直接与KI反应生成AgI沉淀，没有沉淀的转化，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)大小，D错误；
故选B。
22. 向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 的数量级为
B. a点对应的CuS溶液为过饱和溶液
C. 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p向q方向移动
D. 平衡常数很大，反应趋于完全(当平衡常数时，该反应趋于完全)
【答案】C
【解析】
【详解】A．最上面一条直线代表CuS溶液中相关离子浓度的关系， CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)×c(S2-) ，这条线上的每一个点对应的溶液为CuS的饱和溶液，任取一点，c(Cu2＋)=1×10-18mol·L-1，此时c(S2-)在10-19～10-18之间，根据图像，大概为10-18.3mol·L-1，代入上式，Ksp(CuS)=1×10-18×1×10-18.3=1×10-36.3，数量级约为10-37，A错误；
B．在相同c(Cu2+)时，a点c(S2-)比饱和溶液中c(S2-)小，即a点Qc”“