辽宁省+大连育明高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

大连育明高级中学2022～2023学年(下)期中考试

高一  化学试卷

命题人，王仕作 校对人：钱红微

满分100分 时间75分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答卷前：先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条码粘贴在答题卡上指定位置。

2.选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.非选择题，用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域，写在非答题区域无效。

4.画图清晰，并用2B铅笔加深。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 I127

第I卷(共45分)

一.选择题(每小题3分，共45分)

1.下列说法不正确的是

A.光导纤维的土要成分是Si

B.SiC的熔点很高，可用作高温结构陶瓷

C.SiO2可用于生产玻璃

D.新型陶瓷、碳纳米材料和光导纤维都是新型无机非金属材料

2.下列反应是放热反应的是

A.灼热的炭与二氧化碳的反应   B.盐酸与碳酸氢钠的反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应  D.镁和盐酸的反应

3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是

A.S和H2  B.NaOH和SO2  C.Zn和H2SO4  D.Cu和HNO3

4.化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC <0分两步进行，①A+BX >0,②XC <0,下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A.    B.

C.    D.

5.欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl,进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a;

②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b.

下列说法正确的是

A.沉淀a为AgCl    B.沉淀b为BaCO₃

C.气体中含有SO2    D.气体中没有HCl

6.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组包括

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④

7.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3) kJ/mol

B CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)2CO2(g)+O2(g)反应的 △H=+2×283.0 kJ/mol

C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(1) 2H2(g)+O2(g)  △H= +285.5 kJ/mol

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8.将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是

9.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性

10.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为V1、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是

A. 2:4:5  B. 9:5:8  C.7:2:6  D. 4:5:6

11.在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1,向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度(mol·L-1)为(溶液体积变化忽略不计)

A. 0.3 B.0.225 C. 0.6 D. 0.45

12.将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况),向反应后溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全、则消耗的NaOH溶液的体积为(  )

A. 45mL  B. 90mL  C. 120mL  D. 180mL

13.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  △H=-483.6kJ·mol-1

下列说法不正确的是

A.H2的燃烧热是241.8 kJ/mol

B.破坏1 mol H-O键需要的能量是463.4kJ

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<-483.6·mob

D.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

14.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. D点溶液中的溶质是NH4NO3、NaNO3

B. DE段发生的反应为：NH+OH-NH3·H₂O

C. B点沉淀的物质的量为0.024 mol

D. C点的数值等于7

15.在通风棚中进行下列实验。下列说法不正确的是

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极

D.Ⅲ中既有通过原电池进行的反应过程，也有未通过原电池进行的氧化还原反应

第Ⅱ卷(共55分)

二.填空题

16.(13分)

工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。

(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2),获得副产品NaNO2.

①等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为               .

②若吸收时NO与NO2比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是  

           (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是           (填化学式)。

(2)还原法：尿素水溶液热解产生的NH3可去除尾气中的NOx,流程如下：

①尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为         .

②写出“催化反应”过程中NH3还原NO2的化学方程式               .

③若氧化处理后的尾气中混有SO2,此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NOx的去除率。试分析硫酸盐的产生过程          .

④“催化反应”过程中需控制温度在250℃~380℃之间。温度过高，NH3发生催化氧化反应，写出该化学方程式           .

17. (14分)

甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4:1,甲烷和水蒸气反应的方程式是        。

(2)该反应认为是可逆反应。某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生这一反应。其中，H2O(g)和CO2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。分析图中数据，回答下列问题。

①反应开始至4min,H2O的平均反应速率是      

②4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“>”“<或“=”)

(3)已知反应器中还存在如下反应：

i. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2

iii. CH4(g)C(s)+2H2(g) △H3

……

iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用______反应的△H。

(4)对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g),一定温度下，足量的碳与一定量CO2发生上述反应，下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正=(CO2)=2v逆(CO)

b.CO2与CO的体积分数之比保持不变

c.恒容条件下，混合气体的平均密度不变

d.恒压条件下，混合气体的平均密度不变

(5)利用太阳能实现室温下甲烷重整制氢，电解质为稀硫酸。如右图所示。

①产生H2的电极是____极(填“正”或“负”)

②写出负极的电极反应式 ___

18.(14分)

用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金),Ag和Cu.

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4H++AuCl

(1)酸溶后经____操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：__________。

(3)HNO3-NaCI与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。

①已知溶金反应中产生无色气体，遇空气变为红棕色。将溶金反应化学方程式补充完整:

Au+____NaCl+_____HNO3HAuCl4+__+ _+___NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是____。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___mol.

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是___,物质2是___。

19. (14分)

为测定某地空气中SO2和可吸入颗粒的含量，某同学设计了如下图所示的实验装置：

注：①气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

②颗粒吸附剂用于吸附可吸入颗粒

(1)上述实验测定SO2的原理为____(用化学方程式表示)。

(2)应用上述装置测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量，除需测定气体流速(单位：mL·s-1)外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和___。

(3)已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。为精确配制100mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5.0×10-4mol·L-1碘溶液。

①第一步：用托盘天平称取       g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解。

②第二步：      ,洗涤、定容、摇匀。

(4)空气中SO2含量的测定：

①已知空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg·L-1,在指定的地点取样，以200mL·s-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s,则该地空气中的SO2含量是_____mg·L-1,______(填“符合”、“不符合”)排放标准。

②如果甲同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是          (假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误。写出一种可能原因即可)

大连育明高级中学2022～2023学年（下）期中考试

高一 化学试卷参考答案及评分标准

命题人：王仕作    校对人：钱红微

第Ⅰ卷（共45分）

一．选择题（每小题 3分，共4分）

1-5 ADADC  6-10 DBBAB  11-15 BBACC 

第Ⅱ卷（共55分）

二．填空题

16．（13分）[（2）问①题1分，其余每空2分]

(1) ①        ② NaNO3     NO

(2) ① -3    ②    ③ SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成或者    

④

17.（14分）（每空2分）

（1）

（2）①0.05 mol·L-1·min-1    ②＞

（3）C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或C(s)+ CO2(g)=2CO(g)

（4）bcd

（5）正  CH4 - 8e- + 2H2O == CO2 + 8H+ 

18.（14分）（每空2分）

（1）过滤 

（2）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

（3）①4   5    NO   2H2O    4    ②AC   

（4）1.5   

（5）NaCl溶液    Fe、Cu

19．（14分）

(1)SO2 + I2 + 2H2OH2SO4 + 2HI

(2)装置A在反应前后的质量

(3)①2.5     ②将第一步所得溶液全部转入1000 mL容量瓶中   

(4)①0.016     符合

②气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差（其他合理答案也可给分）