2023年高考押题预测卷02（辽宁卷）-化学（考试版）A4

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绝密★启用前 2023年高考押题预测卷02【辽宁卷】化  学（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Cr 52  Fe 56  Co 59  Cu 64  Ga 70  I 127  Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列有关说法不正确的是A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物2．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键B．电负性：C>O，故中与配位的是CC．与血红素中结合能力强于D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反3．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如图所示：下列分析不正确的是A．有机物L为高分子化合物B．1mol有机物L最多能与2n molNaOH反应C．有机物L能发生加成、取代、水解反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中所含数目为B．和充分反应后，所含分子数目小于C．环氧乙烷()中所含键数目为D．常温常压下，乙醇中所含杂化的原子数目为5．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g6．前四周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，其中，X与Y位于同一主族，X是构成生命体基本骨架的重要元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用W原子轰击可发生反应：，T单质为非金属，常温下为液体，下列说法错误的是A．W的氧化物可用作干燥剂 B．简单离子半径：W<Z<TC．X与Y在自然界主要以游离态存在 D．简单氢化物的稳定性：Y<Z7．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是A．向苯酚钠溶液中通入少量气体溶液变浑浊：B．溶液与溶液反应溶液变红棕色：C．向溶液中滴加溶液，红色褪去：D．向淀粉溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：8．六氟磷酸锂是锂离子电池的关键材料。一种的制备工艺流程如图所示。已知：①，易发生分解反应；②熔点为−93.8℃，沸点为−84.6℃。下列说法错误的是A．N2环境中，反应先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷B．发烟硫酸的作用是吸收铅皿中的水分：C．工艺流程中，无水HF只是反应物D．五氟化磷冷却到，保证了与LiF的无水HF在液相中反应生成9．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是A．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>OD．卤素单质、、、中熔点最低，则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低10．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是选项实验目的方案设计和现象结论A判断的化学键类型将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电中含有离子键B验证某固体是还是室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低该固体是C探究乙炔的化学性质将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色乙炔具有还原性D比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小溶液的酸性更强 A．A B．B C．C D．D11．2021年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是A．人工合成淀粉的化学式可表示为(C6H12O6)nB．反应①、②、③的原子利用率均为100%C．CO2→CH3OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原D．过氧化氢酶使H2O2及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O2的利用率12．氮化镓是一种优异的半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氮化镓有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是A．氮化镓晶体属于分子晶体 B．该结构中有8个N原子C．Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 D．该晶体的密度为×1030g•cm-313．某科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化，原理如图所示。下列说法错误的是A．该电池工作过程中实现了光能转化为化学能B．氢离子从ITO电极向Mo：BiVO4电极方向迁移C．Mo:BiVO4电极上的反应式为：2H2O-2e-=H2O2+2H+D．消耗lmol同时生成1mol14．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：键键能745436462.8413.4351
已知：①温度为时，；②实验测得：，为速率常数。下列说法不正确的是A．反应的B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为C．时，D．若温度为时，，则15．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是A．a点时溶液中的数量级为B．b点溶液显酸性C．c点溶液满足：D．时，溶液满足： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液②能与结合成，能被萃取剂萃取。(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_______________。(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。(3)“操作I”的名称是_________。(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是__________。(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。17．（13分）三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用晶体制备的实验步骤如下：i.在锥形瓶中，将溶于水中，加热至沸，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液；ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中，加入活性炭。冷却，利用如图装置先加入浓氨水，再逐滴加入5% 溶液，水浴加热至50～60℃，保持20min；iii.然后用冰浴冷却至0℃左右，吸滤，把沉淀溶于50mL沸水中，经操作X后，慢慢加入浓盐酸于滤液中，即有大量橙黄色晶体(，)析出；iv.用冰浴冷却后吸滤，晶体以冷的盐酸洗涤，再用少许乙醇洗涤，吸干。回答下列问题：(1)步骤i中，研细晶体所用的仪器名称为________，无水的作用是________。(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式_________________________。(3)步骤i中操作X为___________。(4)取0.2000g 样品，配成100mL溶液，取50mL样品溶液于锥形瓶中，加入3滴溶液做指示剂，用0.0600的溶液滴定至终点时，消耗溶液的体积为10.00mL，样品的纯度为___________。(5)某兴趣小组为探究的还原性，设计如下实验：实验I：粉红色的溶液在空气中久置，无明显变化。实验II：向0.1溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。实验III：按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。另一名同学设计了实验IV，否定了该结论，请说明实验IV的操作和现象___________。18．（14分）2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战 共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。回答下列问题：(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。已知：①反应Ⅰ.   反应Ⅱ.    反应Ⅲ.    ②部分化学键的键能：化学键H-HC=OC-HO-H键能/()436.0745.0x462.8则表格中的数据x=___________。若反应Ⅲ的活化能为，则该反应的逆反应活化能___________。(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为CO。在一容器中充入、气体各1.0 mol，发生反应 。测得的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图l所示，则___________(填“>”“<”或“=”)；Q点的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。(3)工业生产的烟气中常含有气态的硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。①利用溶液可除去烟气中的气体，除硫原理如图所示：实验室测得脱硫率与溶液pH、浓度()的关系如图2所示，浓度大于时，脱硫率逐渐降低，原因是_________________________。②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制pH=5.5，将烟气中＋4价硫的氧化物和＋2价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如表：温度/℃102040506080脱除率/%91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278.980.179.978.8 温度高于50 ℃时，脱除率逐渐降低，原因是_________________________。的脱除率比NO的高，原因是_________________________(答出一点即可)。19．（14分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下： 已知：，回答下列问题： (1)A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。(2)M的结构简式为。①M中电负性最强的元素是__________。②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________________。(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。(5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________________________________________________________(无机试剂任选)。