2023年高考押题预测卷03（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）-化学（考试版）

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2023年高考押题预测卷03（五省新高考）

化  学

（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5  K39  Ca 40  Cr52   Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Co59 Ga70 Mn55

7．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料

B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅

C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物

D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH3CHO的碳原子数为2NA

B．向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，总共转移电子的数目可能为4mol

C．3.2gCu与S完全反应，转移电子数为0.1NA

D．O2和O3均只含非极性键，也均为非极性分子

9．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该实验中FeCl3的产率为60%

B．装置C、H中的药品可以都为P2O5

C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物

D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径X的比Y的小

B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大

C．Z的常见氧化物是一种离子晶体

D．W的简单氢化物是非极性分子

12．一种将电解池和燃料电池相组合的新工艺，使氯碱工业节能超过30%，其原理如图所示(离子交换膜均为阳离子交换膜)。下列说法错误的是

A．X为Cl2，Y为H2 B．A为电解池，B为燃料电池

C．NaOH溶液浓度：b＞a＞c D．燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O

13．时，向柠檬酸三钠溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠檬酸(分子式为，其结构简式为)属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法错误的是

A．a点时溶液中的数量级为

B．b点溶液显酸性

C．c点溶液满足：

D．时，溶液满足：

27．（17分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接与，关闭活塞、d，打开活塞a、，向中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、，打开、d，向中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向中通入足量：

④关闭，打开a，再通过向中缓慢通入足量；

⑤将中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为_______；

(2)步骤①中鼓入热空气的作用为_______；

(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(4)此实验中尾气可用_______(填选项字母)吸收处理。

A．水 B．浓硫酸 C．溶液 D．饱和溶液

(5)步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来_______。

(6)若直接连接与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等，该反应的化学方程式为_______。

(7)与装置相比，采用C装置的优点为_______。

28．（15分）广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。

(2)“中和还原”时，参与反应的离子方程式为_______，该工序的低于7.0，试计算出_______。

(3)指出各元素的第一电离能由大到小的顺序_______，的空间结构为_______形。

(4)钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图1、2所示。指出适宜的工艺条件为_______。

(5)“氧化”时，每消耗，可得到_______。

(6)单质V晶胞属于体心立方晶胞，晶胞参数为，两个共顶点的晶胞结构如图3所示，计算出A、B原子的间距为_______pm。

29．（10分）化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：

(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1

则ΔH=___________。

(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO2和N2的浓度比保持不变

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

②压强p1___________ p2(填“>”或“<”， 下同)， a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。

③b点CO的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S原子之间的距离为___________pm(列出 计算式即可)。

30．（16分）溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________；H中含有的官能团名称为___________。

(2)F转化为G的反应类型是___________。

(3)写出I转化为K的化学方程式：___________。

(4)X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：

①含有结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X共有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为___________。

(5)写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：___________(无机试剂任选)。