2023年福建省厦门中考二模化学试题（含答案）

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2023年厦门市初中毕业班模拟考试化学本试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Ca-40  Fe-56第Ⅰ卷 选择题本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 习近平生态文明思想强调“建设生态文明、推动绿色低碳循环发展”。下列做法符合这一思想的是A.燃放烟花爆竹    B.露天荧烧秸秆   C.用沼气作燃料    D.大量使用农药2.学校采购了一批75%酒精消毒液，在存放处应张贴的标志是A.   B.    C.    D. 3.随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是A.兽骨    B.青铜器      C.纸张        D.液晶显示屏4.“中和反应”实验中，下列使用胶头滴管的操作符合规范的是A. 滴加酚酞试液        B.取用稀盐酸 C.搅拌溶液           D.用完放置 5.劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A烹制“土豆炖牛肉”菜肴可提供蛋白质和糖类物质B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C油锅着火，用锅盖盖灭降低温度到油的着火点以下D将湿衣服晾晒在太阳底下温度越高.分子运动越快6.我省科研团队用富勒烯-Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇()。这一成果人选“2022年度中国科学十大进展”。下列有关乙二醇的说法正确的是A.属于氧化物              B.含有一个氧分子C.相对分子质量为29        D.碳元素与氢元素质量比为4：17.汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体，其微观过程如下图所示。下列说法正确的是A.该反应属于置换反应               B.反应前后原子、分子的种类和数目都不变C.反应过程中元素化合价都不变       D.该反应生成丙、丁两物质的质量比为22：78.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作A除去氮气中的少量氧气将气体通过灼热的木炭B检验二氧化碳是否集满将燃着的木条伸入集气瓶中C鉴别和取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味D检验水样是否为硬水在水样中加人少量明矾，振荡9.“侯氏制碱法”中涉及的部分物质、NaCl、的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.30°C时，的溶解度小于NaCl的溶解度B.饱和溶液溶质质量分数一定大于不饱和溶液溶质质量分数C.30°C时，饱和溶液溶质质量分数为11.1% D.混有少量NaCl，可用溶解后降温结晶的方法10.N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空自对比实验；另两个分别加人含相同质量氮元素的尿素]、石灰氮(，一种肥料)。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如下图所示。下列说法正确的是A.石灰氢属于复合肥料B.含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮C.施加石灰氮可以减少土壤N2O排放D.不施加氮肥的土壤就不会产生N2O 第Ⅱ卷 非选择题  本卷共7题，共70分。11.(8分)ChatGPT引发新一轮信息技术革命，化学材料为信息技术发展保驾护航。(1)芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为__________。②图2是硅的原子结构示意图，n的数值为_________。(2)高端CPU需要纯度99.99999999999%以上的硅。图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。①写出图示反应的化学方程式：__________。②从物质分类角度看，纯度99.9%的硅芯片属于(选填“混合物”或“纯净物”)。(3)制造一台电脑需要700多种化学原料。①与芯片连接的线路材料含有铝、镁、钙、钛等元素的氧化物，写出其中一种氧化物的化学式：__________。②、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为______。12.(10分)海水中蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中属于金属元素的有______种。(2)从海水中可获取食盐。①海水晒盐的过程如图1所示。____池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使用的玻璃仪器是_____。(3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。装置左侧的海水浓度会______(选填 “变大”“变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还可以采用的操作有_____________。(4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋“氢矿”是未来氢能发展的重要方向。①直接电解海水制氢气，发生主要反应，则X为_________。②科学家研究的新型技术，可以直接电解海水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式：___________。13.(7分)本草古籍是中医药文化中极为重要的一部分，蕴藏着深厚的人文底蕴，同时也涉及大量化学知识。(1)《神农本草经》记载:“药性有宜丸者.......宜酒渍者”。“酒渍”类似于酒精在“自制指示剂实验”中的作用，“酒渍”的作用是________。(2)《神农本草经》记载：“孔公孽主伤食不化”。孔公孽(主要成分为CaCO3)可用于治疗胃酸过多。写出该反应的化学方程式：__________。(3)《开宝本草》记载了KNO3的提纯方法:“......所在山泽。冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。与“乃煎炼而成”相似的实验操作是_____________。(4)《本草图经》记载:“以铁拍作片段，置醋棚中积久衣生刮取者，为铁华粉”。铁华粉可用作补血剂，其有效成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]。1.74g醋酸亚铁中铁元素质量为__________。14.(11分)汽车燃料的发展与能源发展相伴而行，主要经历以下三个阶段：(1)燃油阶段在石油时代，汽车使用汽油、柴油作为动力燃料。①石油经过分馏得到汽油、柴油的过程属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)；②使汽油、柴油充分燃烧的措施是_________。(2)替代燃料阶段替代燃料主要有燃气(天然气和液化石油气)、掺混燃料(如乙醇汽油)等。①写出天然气完全燃烧的化学方程式：_____________；②使用乙醇汽油替代燃油的原因是___________。(3)燃料电池阶段下图为氢氧燃料汽车的工作原理示意图。①甲醇和水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法。其原理是甲醇()与水蒸气在催化剂条件下制氢，同时生成二氧化碳。写出该反应的化学方程式：____________；②氢气装入氢气站内高压储氢罐的变化过程中，下列说法正确的是__________ (选填标号)；A.氢分子变小        B.氢分子间的间隔变小     C.氢气发生化学变化③燃料电池中的能量转化方式是由_________能转化为电能。15.(8分)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下： (1)以上流程中分拣出来的塑料属于___(选填标号).A.可回收垃圾        B.有害垃圾       C.其他垃圾(2)写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：___________(写一个)。(3)灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是_________。(4)溶液c的溶质是_________。(5)操作X可以采用的物理方法是___________。16.(10分)兴趣小组制取气体并探究“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”。(1)实验室用过氧化氢制取氧气。①写出化学方程式：______________；②发生装置应选图1中装置__________(选填装置标号)；③用30%的过氧化氢溶液配制100g10%的过氧化氢溶液，需要量取水的体积是_____mL(结果保留到小数点后1位，水的密度约为1.0g/cm3)。(2)用排水法收集一定氧气浓度的混合气体。①收集氧气、二氧化碳混合气体。先收集氧气，再用二氧化碳气体将水排尽。两种气体的收集顺序不能颠倒的原因是_________；②收集氧气、氮气混合气体。先在集气瓶中装入一半容积的水，再用氧气把水排尽，收集的混合气体中氧气的体积分数是___________。(3)用氧气、氮气混合气体研究“密闭体系中氧气浓度对蜡烛燃烧时间的影响”，实验过程中需控制的变量有_____(列举一种)。本次实验作出的氧气浓度影响蜡烛燃烧时间的曲线如图2所示。兴趣小组由此得出的其中一个推论是“密闭体系中燃烧越剧烈，则蜡烛燃烧时间越短”，其证据是____________。17.(16分)造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经过加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图，现对废液Ⅱ开展相关探究(假设废液中其他成分不参与相关反应)。任务一：验证废液Ⅱ中的成分(1)废液Ⅰ经处理后含有，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含______(填化学式)。(2)用CaCl2溶液及酚酞试液验证废液II中含有NaOH，已知溶液显碱性。实验操作现象及结论①取一定量的CaCl2溶液于试管中，滴加酚酞试液溶液显无色，CaCl2溶液不是碱性溶液②_________溶液变红色，废液Ⅱ中含有NaOH任务二：测定废液Ⅱ中的质量分数用图2装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO2。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。(3)实验时用稀硫酸与样品反应，而不用稀盐酸，原因是____________。(4)第二次通氮气的目的是_____________。(5)装置丙中碱石灰的作用是_________。(6)若本次实验所取废液Ⅱ样品为100g，实验结束后测得装置丙质量增加4.4g，计算该样品中的质量分数。(已知：。写出根据化学方程式计算的过程)任务三：处理废液Ⅱ(7)我国《制浆造纸工业水污染排放标准》要求废水的pH达6~9时才可排放。用pH试纸测废液酸碱度的操作：_______________。(8)在图1所示流程中，若要更有效地回收利用废液II中的主要溶质，可采取的最佳处理方案是_______。2023年厦门市初中毕业班模拟考试化学试题参考答案及评分标准说明第Ⅰ卷(共10题，共30分)每题3分，每题只有一个选项符合题意。1-5：CABAC   6-10：DDCDC第Ⅱ卷(共7题，共70分)11.(8分)(1)①28.09 ②4(2)①SiHCl3+H2Si+3HCl；②混合物(3)①Al2O3 (或MgO、CaO，TiO2等答案任写一种即可得分)；②-312.(10分)(1)4(2)①结晶；②玻璃棒；(3)变大；蒸馏(4)①NaOH(2分)；②2H2O2H2↑+O2↑13.(7分)(1)溶解(2)(3)蒸发结晶(4)0.56g(2分)14.(11分)(1)①物理变化；②增大与空气的接触面积(或提供足够的空气等合理答案也可得分)(2)①CH4+2O22H2O+CO2；②使用乙醇汽油可以减少对大气的污染(或乙醇可再生等合理答案也可得分)(3)①CH3OH+H2OCO2+3H2；②B；③化学。15.(8分)(1) A(2)(或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑)(3)化合反应(4)硫酸亚铁(或FeSO4)(2分)(5)用磁铁吸出铁，分离铁和铜16.(10分)(1)①2H2O22H2O+O2↑；②B；③66.7(2分)(2)①在收集氧气过程中，CO2气体溶于水，导致氧气的浓度变大；②60.59%(3)蜡烛的高度(或密闭空间大小等合理答案也可得分)当氧气体积分数大于50%，氧气体积分数越大，燃烧越刚烈，燃烧时间越短17.(16分)(1)CO2(2)取样于试管中，滴加过量的CaCl2溶液至不再产生沉淀，静置后，往上层清液滴加酚酞试液(2分)(3)稀盐酸挥发出HCl会被装置丙吸收，导致误差(4)将装置甲和乙中的CO2气体完全排到装置丙中(5)吸收装置丙中溶液挥发出来的水蒸气(6)解：设样品中的质量为m (6分)106                              44m                               4.4g，m=10.6g样品中Na2CO3的质量分数=×100%=10.6%答：该样品中的质量分数为。(7)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较读出pH。(2分)(8)往废液Ⅱ中加入熟石灰，过滤出生成的沉淀，生成的氢氧化钠溶液可循环利用。灼烧滤出的沉淀生成生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰也可循环利用。(2分