上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32氧族元素及其化合物（1）

这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32氧族元素及其化合物（1），共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-32氧族元素及其化合物（1）

一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有

A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性
2．（2022·上海奉贤·一模）类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是
选项
客观事实
类推结论
A
将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解
将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解
B
H2S和CuSO4溶液反应有黑色沉淀生成
H2S和CuCl2溶液反应也有黑色沉淀生成
C
向AgNO3溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉淀生成
向AgNO3溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉淀生成
D
将CO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象

A．A B．B C．C D．D
3．（2022·上海奉贤·一模）常温下，在pH=1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Na+、SO、Br- B．Na+、K+、ClO-、NO
C．K+、Cl-、Fe3+、SO D．Al3+、Na+、Cl-、NO
4．（2022·上海·统考一模）化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．青铜与黄铜是不同结构的单质铜
C．干冰可用在舞台上制造“云雾”
D．二氧化碳是形成酸雨的主要物质
5．（2022·上海嘉定·统考一模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是

A．白色物质X为
B．NO和Y均为还原产物
C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%
D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
6．（2022·上海·一模）实验室进行性质探究实验，将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是

A．大理石和稀盐酸 B．和
C．和浓硝酸 D．和浓盐酸
7．（2022·上海杨浦·统考一模）不能由单质化合生成的物质是
A． B． C． D．
8．（2022·上海杨浦·统考一模）实验室用a装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是


气体
试剂
收集
A


b
B


c
C

电石饱和食盐水
d
D

生石灰浓氨水
d

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海松江·统考一模）甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列选项错误的是

选项
甲
乙
A


B


C
溶液

D
溶液
稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·上海松江·统考一模）下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A．腌咸菜加氯化钠 B．红酒中添加
C．食用盐中加碘酸钾 D．泡打粉加碳酸氢钠
11．（2022·上海松江·统考二模）铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．热的浓硫酸 D．冷的浓硝酸
12．（2022·上海普陀·统考二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是
A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝
C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行
13．（2022·上海徐汇·统考三模）双氧水()与下列溶液反应，不能体现氧化性的是
A．酸性溶液 B．淀粉KI溶液
C．溶有的溶液 D．盐酸酸化的溶液
14．（2022·上海崇明·统考二模）下列操作或装置能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
操作或装置




实验目的
除去Cl2中混有的HCl
实验室制取二氧化碳
制取碳酸氢钠
验证浓硫酸的吸水性

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·上海金山·统考二模）某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是
A．不能确定是否有Fe3+ B．需通过焰色反应确定Na+是否存在
C．Fe2+、Fe3+都存在 D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+
16．（2022·上海普陀·统考二模）某溶液pH=0，可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是

A．气体A是NH3 B．沉淀H一定是BaCO3
C．原溶液中无Ba2+、 D．沉淀H可能是Al(OH)3
17．（2022·上海松江·统考二模）关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是
A．C2H4分子中只有极性键 B．可用排空气法收集NO
C．H2S燃烧时产生苍白色火焰 D．纯净干燥的Cl2没有漂白性
18．（2022·上海普陀·统考二模）下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是
A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度
B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度
C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量
D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量
19．（2022·上海普陀·统考二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
20．（2022·上海静安·统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
21．（2022·上海普陀·统考二模）能正确表示反应的离子方程式是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
22．（2022·上海静安·统考二模）关于化工生产，下列说法错误的是
A．工业常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气
B．硫酸工业在常压下用SO2与O2反应制取SO3
C．联合制碱法、氨碱法所需的CO2都来自石灰石的分解
D．通常以海带、紫菜等为原料提取碘
23．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
24．（2022·上海·统考模拟预测）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是
A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液
25．（2022·上海·统考模拟预测）为探究铝及其化合物的性质，进行如下4步实验：①将铝片放入浓硫酸中；②加入足量蒸馏水；③待铝片完全溶解后逐滴加入过量NaOH溶液；④逐滴加入足量盐酸。下列说法正确的是
A．①中无化学反应发生
B．②滴入蒸馏水后立即产生H2
C．③中现象：澄清→浑浊→澄清
D．④的现象与③不同
26．（2022·上海金山·统考二模）自然界中氮的部分循环过程如图，有关说法正确的是

A．过程①和②均属于自然固氮
B．X→Y发生化合反应
C．NH3→N发生氧化还原反应
D．若为硫循环，X在空气中点燃可得Y

二、实验题
27．（2022·上海·统考一模）硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为：
Ⅰ．完成下列填空：
(1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。
a．    b．    c．固体    d．固体
相应的制取装置可以是_______(选填编号)。



a
b
c
Ⅱ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。

(2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若观察到_______，表明A中吸收效果好。
(3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(任写一条)。
(4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：(同时还发生)
第二步：_______(用化学方程式表示)；
第三步：_______(用化学方程式表示)。
Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
(5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______
已知：①微溶；    ②
(6)提纯晶体所用的方法是_______。
28．（2022·上海嘉定·统考二模）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
①取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
③
①液面上方出现白雾；②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
(1)操作②测pH用到玻璃用品主要有_______；pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式_______。
(2)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
i.实验a的目的是_______。
ii.由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______。
(3)现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验：_______。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是_______。
②用化学方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：_______。
29．（2022·上海奉贤·统考二模）某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。
小组1：收集了500ml奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。
(1)该小组将100.00ml海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m1g，若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是_______。取一半该粗盐，若将SO转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO已沉淀完全_______；洗涤干燥后，称量得到0.0233g沉淀，则该海水中SO的含量为_______mol/L，若未洗涤，则测得结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca2+、Mg2+和SO，操作流程如下：

(2)步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有_______，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤_______次。若m2=1.346g，据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：_______。
小组3：利用小组2得到精盐的水溶液及铅笔、饮料瓶、电池等自制84消毒液。
(3)请对比该小组设计的两种制备装置甲和乙，你认为哪种装置更好_______，请说明理由_______。


三、原理综合题
30．（2022·上海杨浦·统考一模）工业上以黄铁矿(主要成分)为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收三个阶段。完成下列填空：
(1)黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是_______。
(2)催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为_______。(选填选项)
A．催化剂活性强，反应速率快 B．转化率大
C．单位时间内，的产量高 D．产生的污染气体少
(3)催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层，图2所示进程中表示热交换过程的是_______。(选填选项)

A．  B．  C．   D．  E.  F.  G.
使用热交换器的目的是_______。
(4)为研究催化氧化时温度对平衡转化率的影响，进行如下试验。取100L原料气(体积分数为8%、12%、80%)使之发生反应，平衡时得到如表数据：
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
74.0
①平衡时，随温度升高的体积分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)；600℃达平衡时，的体积分数为_______(保留两位小数)。尾气中的可用足量溶液吸收，吸收后的碱性溶液还可用于的尾气处理，吸收后的溶液仍呈强碱性。
②吸收后的溶液中一定存在的阴离子有、_______，设计实验检验溶液中：_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水放热。温度计读数升高，说明浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，证明浓硫酸具有吸水性，故选A；    
B．浓硫酸脱水性指的是把有机物当中的氢和氧按2:1的比例脱出来，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，不可能体现脱水性，故不选B；
C．浓硫酸遇碱性物质表现强酸性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到碱性物质，不可能体现强酸性，故不选C；
D．浓硫酸遇还原性物质表现强氧化性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到还原性物质，不可能体现强氧化性，故不选D；
选A。
2．B
【详解】A．稀硝酸氧化性强于稀盐酸，铜不会被盐酸氧化，A错误；
B．H2S和CuCl2溶液反应有CuS黑色沉淀生成，该沉淀不溶于盐酸，B正确；
C．现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解，Ag+与NH3·H2O反应生成AgOH沉淀，AgOH与过量的NH3·H2O反应生成，沉淀溶解，C错误；
D．酸性条件下，二氧化硫可以被硝酸根氧化生成，所以二氧化硫通入硝酸钡溶液中可呈白色的BaSO4沉淀，D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO不能大量共存，A错误；
B．pH=1的酸性溶液中，ClO-不能大量共存，B错误；
C．无色溶液中，Fe3+不能大量共存，C错误；
D．Al3+、Na+、Cl-、NO酸性溶液中能大量共存，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．HB铅笔芯的主要成分为石墨，A错误；
B．青铜与黄铜都是合金，不属于单质，B错误；
C．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，C正确；
D．二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，D错误；
故选C。
5．C
【分析】由图可知，铜与足量浓硫酸微热反应生成硫化亚铜和白色物质X，由得失电子数守恒可知，X为硫酸铜，反应的化学方程式为5Cu+4H2SO4(浓) 3CuSO4+Cu2S+4H2O，向固体中加入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，酸性条件下硫化亚铜与硝酸根离子反应生成硫酸铜、硫和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu2S+16H++4NO=6Cu2++3S+4NO↑+8H2O。
【详解】A．由分析可知，白色物质X为硫酸铜，不可能是五水硫酸铜晶体，故A错误；
B．由分析可知，向固体中加入稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，酸性条件下硫化亚铜与硝酸根离子反应生成硫酸铜、硫和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu2S+16H++4NO=6Cu2++3S+4NO↑+8H2O，反应中硫元素的化合价升高被氧化，硫为氧化产物，故B错误；
C．由分析可知，铜与足量浓硫酸微热反应生成硫化亚铜和硫酸铜，反应的化学方程式为5Cu+4H2SO4(浓) 3CuSO4+Cu2S+4H2O，反应中表现氧化性的浓硫酸占×100%=25%，故C正确；
D．由方程式可得：5Cu—Cu2S—S—NO，一氧化氮的物质的量为=0.8mol，生成硫的物质的量为=0.6mol，则一氧化氮和硫的物质的量之和为1.4mol，故D错误；
故选C。
6．A
【分析】气体通入溶液中，未见白色沉淀，不发生反应，继续通入另一种气体立即产生沉淀，沉淀可能为硫酸钡或亚硫酸钡，也可能为，则气体具有氧化性或碱性等，以此来解答。
【详解】A．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，、二氧化碳与氯化钡溶液都不反应，不会产生沉淀，A正确；
B．和制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，B错误；
C．和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故能产生沉淀，C错误；
D．和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．铜与硫在加热条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故A不符合题意；
B．硫与氧气反应生成二氧化硫，所以不能由单质直接化合而成，故B符合题意；
C．铁与氯气在加热的条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故C不符合题意；
D．氮与氧气在放电的条件下生成NO，所以NO能由单质直接化合而成，故D不符合题意；
故答案选B。
8．C
【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则装置A不可能制备二氧化硫，故A错误；
B．二氧化氮的密度比空气大，则装置c不可能用于收集二氧化氮，故B错误；
C．装置a可用于电石与饱和食盐水制备乙炔气体，装置d可用于收集乙炔气体，故C正确；
D．氨气极易溶于水，则装置d不能用于收集氨气，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．与少量氧气反应生成S单质，S单质与氧气反应生成SO2，H2S与SO2反应生成S单质，故A正确；
B．发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，与乙酸不能反应生成乙醛，故B错误；
C．与少量反应生成碳酸钠，碳酸钠与反应生成碳酸氢钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，故C正确；
D．与少量盐酸反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾与盐酸反应可产生二氧化碳，与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．腌咸菜加氯化钠是为了调味，也可以起到防腐作用，与还原性无关，A不选；
B．二氧化硫有还原性，加入红酒中可以除去其中溶解的氧气，防止其中的营养被氧化，同时起到杀菌保鲜作用，选B；
C．食用盐中加碘酸钾目的是补充碘元素，与物质还原性无关，C不选；
D．泡打粉加碳酸氢钠目的是与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，没有还原性，D不选；
故本题选B。
11．D
【详解】A．足量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，无固体剩余，故A不符合；
B．足量稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，无固体剩余，故B不符合；
C．足量热的浓硫酸与铁反应生成硫酸铁、SO2、和水，无固体剩余，故C不符合；
D．冷的浓硝酸使铁发生钝化，铁表面被氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硝酸继续与内层金属进一步反应，有固体剩余，故D符合；
故选D。
12．A
【详解】A．C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2S是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；
B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；
C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；
D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；
故答案选A。
13．A
【详解】A．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应时，双氧水为反应的还原剂，反应中被氧化为氧气，表现还原性，故A符合题意；
B．双氧水与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故B不符合题意；
C．双氧水与溶有二氧化硫的氯化钡溶液中的二氧化硫反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故C不符合题意；
D．双氧水与盐酸酸化的氯化亚铁溶液中的氯化亚铁反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现氧化性，故D不符合题意；
故选A。
14．D
【详解】A．HCl溶于水反应产生盐酸，盐酸与NaHCO3反应产生CO2气体，使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．硫酸与CaCO3反应产生CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应进一步发生放出CO2气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2气体，B错误；
C．向氨化的饱和食盐水中通入CO2气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应该伸入到液面以下，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，若浓硫酸具有吸水性，会使CuSO4·5H2O变为CuSO4粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性的目的，D正确；
故合理选项是D。
15．D
【分析】该溶液中加入足量酸化的(aq)，产生白色沉淀，表明该沉淀为，所以原溶液中一定有；向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，表明沉淀为，而由于溶液中曾经加入了溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是或或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为，则表明原溶液中含有；最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有有阴离子，且和之间只能有存在；
【详解】A．各离子浓度相等，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子，则x=2，所以只能含有，而不含有，A错误；
B．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，B错误；
C．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，C错误；
D．依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确；
故合理选项为D。
16．C
【分析】由酸性溶液中加入过量的硝酸钡溶液得到气体A、溶液B、和沉淀C可知，气体A为一氧化氮、沉淀C为硫酸钡，则溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子；由溶液B中加入过量氢氧化钠溶液得到气体D、溶液E和沉淀F可知，气体D为氨气、沉淀F为氢氧化铁，则溶液中含有铵根离子；由溶液E中通入过量二氧化碳得到溶液G和沉淀H可知，溶液G为碳酸氢钠和碳酸氢钡混合溶液、沉淀H为氢氧化铝，则溶液中含有铝离子，所以原溶液中一定含有亚铁离子、硫酸根离子、铵根离子和铝离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子，可能含有氯离子。
【详解】A．由分析可知，气体A为一氧化氮，故A错误；
B．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含有硝酸根离子和钡离子，故C正确；
D．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故D错误；
故选C。
17．D
【详解】A．C2H4的结构式为，含有极性键和非极性键，故A错误；    
B．NO和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故B错误；
C．H2S燃烧时产生蓝色火焰，H2在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，故C错误；
D．纯净干燥的Cl2没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸检验漂白性，故D正确；
选D。
18．D
【详解】A．Cl2与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故A不符合题意；
B．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故B不符合题意；
C．H2S与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合题意；
D．S与O2反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故D符合题意；
故选D。
19．A
【详解】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
20．D
【详解】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A错误；
B．NaCl水溶液呈中性，B错误；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C错误；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D正确；
故答案选D。
21．A
【详解】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B错误；
C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D错误；
答案选A。
22．C
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，A正确；
B．工业上用SO2与O2在催化剂常压下加热反应制得SO3，B正确；
C．联合制碱法的一个优点就是排除了石灰石分解制备CO2这一工序，而是利用合成氨的原料气之一CO转化成CO2，C错误；
D．海带、紫菜等植物含有丰富的碘元素，因此通常以海带、紫菜等为原料提取碘，D正确；
故答案选C。
23．B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
24．A
【分析】碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。
【详解】A．将二氧化碳、二氧化硫通入品红溶液中，具有漂白性的二氧化硫使溶液由红色褪为无色，所得无色溶液为澄清溶液，故A正确；
B．将二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，溶液变混浊，故B错误；
C．将二氧化碳、二氧化硫通入氢硫酸溶液中，二氧化硫和氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，溶液变混浊，故C错误；
D．将二氧化碳、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变混浊，故D错误；
故选A。
25．C
【详解】A．铝遇浓硫酸钝化，钝化属于化学变化，①中有化学反应发生，A错误；
B．向浓硫酸中滴入蒸馏水，氢离子浓度不会瞬间增大，故不会立即产生氢气，当浓硫酸被稀释到一定程度时会生成氢气，B错误；
C．铝片完全溶解后生成铝离子，滴加氢氧化钠溶液，先中和过量的酸，溶液澄清；氢离子反应完后氢氧化钠与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊；铝离子沉淀完全后，再滴加氢氧化钠溶液，沉淀溶解，溶液变澄清，故③中现象：澄清→浑浊→澄清，C正确；
D．再向③中滴加盐酸，盐酸先中和过量的氢氧化钠，溶液为澄清，氢氧根反应完后再滴加盐酸，盐酸与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，盐酸再过量时，盐酸和氢氧化铝沉淀反应，溶液变澄清，根据分析，④的现象与③相同，D错误；
故选C。
26．B
【分析】依据自然界中氮的部分循环过程图可知，的化合价依次递增，且物质类别分别为氧化物、氧化物、酸，由此判断X为，Y为，Z为，M为硝酸盐，N为铵盐；
【详解】A．自然固氮指的是大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气转化为含氮化合物或通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，所以过程①可能是自然固氮，但是过程②不是，A错误；
B．发生的反应为，反应物有两种，生成物只有一种，是化合反应，B正确；
C．在自然界中氮的部分循环过程图，不难发现的过程并未发生化合价的改变，所以不是氧化还原反应，C错误；
D．若为硫循环，X为，Y为，的反应为，X在空气中点燃不可能得到Y，D错误；
故合理选项为B。
27．(1) bc c
(2) 品红溶液 溶液不褪色
(3)适当提高反应的温度或控制SO2的流速
(4) SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na2SO3+S=Na2S2O3
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质
(6)重结晶

【分析】该实验的实验目的是制备提纯五水硫代硫酸钠晶体，制取提纯的过程为利用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠混合溶液中制得硫代硫酸钠，反应所得溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作制得五水硫代硫酸钠晶体，提纯五水硫代硫酸钠晶体可以用重结晶的方法。
【详解】（1）二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利于二氧化硫气体逸出，所以制备二氧化硫时，应选用70%较浓硫酸降低二氧化硫在水中的溶解度，便于二氧化硫气体逸出，亚硫酸钙与较浓硫酸反应生成的硫酸钙阻碍反应的继续进行，所以选用亚硫酸钠与较浓硫酸反应制备二氧化硫，故选bc，制取二氧化硫的反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因亚硫酸钠固体易溶于水，选装置a、b无法控制反应的开始和停止，无法控制反应速率，所以选装置c，故答案为：bc；c；
（2）若锥形瓶A中的二氧化硫被充分吸收，出来的气体中不含有二氧化硫，不能使装置B中盛有的品红溶液褪色，若二氧化硫没有被充分吸收，出来的气体中含有的二氧化硫会使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液；溶液不褪色；
（3）为了使二氧化硫尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度使吸收速率加快，也可以控制二氧化硫的流速使吸收速率增大，故答案为：适当提高反应的温度或控制SO2的流速；
（4）由观察到装置A中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减小可知，第二步反应为二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，第三步反应为硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+S=Na2S2O3，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；
（5）检测产品中是否存在硫酸钠时，应加入足量稀盐酸将硫代硫酸根离子转化为硫、二氧化硫和水，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，则具体实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现沉淀，说明含有硫酸钠杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质；
（6）由分析可知，可以用重结晶的方法提纯五水硫代硫酸钠晶体，故答案为：重结晶。
28．(1) 表面皿（或玻璃片）、玻璃棒 碱性、漂白性 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
(3)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
(4) CaSO4 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【分析】本题对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，取4g漂粉精溶于水，部分固体溶解，次氯酸钙在水中溶解度较小，故有部分无法溶解。过滤测溶液的pH，pH试纸先因溶液呈碱性而变蓝，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持续通入SO2，二氧化硫会与次氯酸钙反应生成硫酸钙、HCl和HClO，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变黄绿色，黄绿色气体为氯气，后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去是因为氯气与过量的二氧化硫反应。
【详解】（1）操作②常用测pH的方法为：将pH试纸放在表面皿或玻璃片的中央，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。所以用到玻璃用品主要有表面皿（或玻璃片）、玻璃棒；pH试纸先变蓝，体现了漂粉精溶液的碱性，后褪色体现了漂粉精溶液漂白性；Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：表面皿（或玻璃片）、玻璃棒；碱性、漂白性；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（2）i.向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸钙、HCl和HClO，而HCl和HClO反应会生成氯气，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰；
ii.白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应产生硫酸银白色沉淀，故SO2可以使酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀；
（3）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和氯离子发生反应，通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；
（4）①取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4；
②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
29．(1) 取样于试管中，先加盐酸无沉淀，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则有SO 静置，向上层清液中继续滴加几滴氯化钡溶液，若无沉淀产生，则SO已沉淀完全 0.002 偏大
(2) 漏斗、烧杯、玻璃棒 1 不能，因为精制过程中加入了氯离子和钠离子，NaCl的量比原来海水中多了
(3) 甲 电解生成的氯气与NaOH反应更充分，制备次氯酸钠产率更高

【解析】(1)
实验室检验硫酸根离子的方法是取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；判断已沉淀完全方法是静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀；将100.00ml海水取一半将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，0.0233g BaSO4的物质的量为，则该海水中的含量为，若未洗涤，沉淀表面吸附杂质，会使测得结果偏大，故答案为：取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，不产生白色沉淀；0.002；偏大；
(2)
步骤⑤是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤1次。不能计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度，因为除杂时既加氢氧化钠溶液，又加盐酸，两者会反应生成NaCl，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；1；不能，因为精制过程中加入了氯离子和钠离子，NaCl的量比原来海水中多了；
(3)
甲装置更好，氯气在塑料瓶下端产生，氢氧化钠溶液在塑料瓶上端产生，两者可以充分反应生成84消毒液，故答案为：甲；电解生成的氯气与NaOH反应更充分，制备次氯酸钠产率更高。
30．(1)增大黄铁矿与氧气的接触面积，使反应充分进行
(2)AC
(3) BDF 冷却产物气体的同时预热原料气体从而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益
(4) 减小 6.1% SO 取少量溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—

【详解】（1）煅烧时粉碎黄铁矿可以增大固体的表面积，使黄铁矿与氧气的接触面积，有利于反应充分进行，故答案为：黄铁矿与氧气的接触面积，使反应充分进行；
（2）二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小、三氧化硫的百分含量减小，实际生产时控制温度在450℃左右的目的是该温度为催化剂的活性温度，催化剂的活性强，反应速率快，有利于提高单位时间内三氧化硫的百分含量，故选AC；
（3）二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反应是放热反应，使用热交换器能冷却产物气体的同时预热原料气体，有利于降低温度，平衡向正反应方向移动，提高生成物的产率，从而提高生产过程中能量的利用率，以降低生产成本，提高经济效益；催化氧化反应在催化剂表面进行，反应物的转化率不变，当温度降低时，反应物的转化率增大，则图2所示进程中表示热交换过程的是、、，故选BDF，故答案为：BDF；冷却产物气体的同时预热原料气体从而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益；
（4）①二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总体积增大，所以不参加反应的氮气的体积分数减小；由表格数据可知，600℃达平衡时，二氧化硫的转化率为74.0%，则平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫、氮气的总体积为(100—8×74.0%×)L=97.04L，三氧化硫的体积为8×74.0%=5.92L，则三氧化硫的体积分数为×100%≈6.1%，故答案为：减小；6.1%；
②由题意可知，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫所得溶液为亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液与氯气反应得到硫酸钠和氯化钠的混合溶液，溶液中的硫酸根离子会干扰氯离子的检验，所以检验溶液中氯离子时，应先加入硝酸钡溶液排出硫酸根离子干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子，具体操作为取少量溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—，故答案为：取少量溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—。