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    真题重组卷03——2023年高考化学真题汇编重组卷(浙江专用)

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    真题重组卷03——2023年高考化学真题汇编重组卷(浙江专用)

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    绝密启用前冲刺2023年高考化学真题重组卷03浙江专用(解析版)注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Ga—70  Se—79  Br-80  Ag—108  I—127  Ba—137一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1(2023·浙江1月选考)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是(    )ACO2 BSiO2 CMgO DNa2O2(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是A.焦硫酸具有强氧化性BNa2S2O7水溶液呈中性CNa2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化3(2021·浙江1月选考)下列表示正确的是(   )A.甲醛的电子式 B.乙烯的球棍模型C2-甲基戊烷的键线式 D.甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH34(2018·浙江4月选考)下下列说法不正确的是(    )A.纯碱可用于去除物品表面的油污    B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精          D.氢氧化铁胶体可用作净水剂5(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是(    )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C.氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏6(2021·浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列说法正确的是ANH3H元素被氧化(   )BNO2在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D.氧化产物与还原产物的质量之比为437(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是(   )A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2OC.将少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O8(2022·浙江6月选考)下列说法不正确的是(    )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液,加热煮沸出现蓝紫色,可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在一定条件下生成的链状二肽有99(2020·浙江7月选考)有关的说法正确的是(    )A.可以与氢气发生加成反应 B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团 D该物质与足量溶液反应,最多可消耗10(2022·浙江1月选考)WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素。WY同族,Y的原子序数是W2倍,X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(   )A.非金属性:YW BXZ3是离子化合物CYZ的氧化物对应的水化物均为强酸 DXY可形成化合物X2Y311(2022·浙江1月选考)pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示,以玻璃电极(特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液,并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池,pH与电池的电动势E存在关系:pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是(   )A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式为:AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势,可得出未知溶液的pHDpH计工作时,电能转化为化学能12(2023·浙江1月选考)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定条件下可发生反应:,下列说法不正确的是(    )AAl2Cl6的结构式为 BAl2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯 DAl2Br6Al2Cl6更难与发生反应13(2022•全国乙卷)常温下,一元酸Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,A-离子不能穿过隔膜,未电离的可自由穿过该膜(如图所示)设溶液中c(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是(    )A.溶液c(H+)=c(OH-)c(A-)B.溶液中的HA的电离度C.溶液中的c(HA)不相等D.溶液中的c(HA)之比为10-414(2021•北京卷)已知C3H8H2制烯烃的反应为C3H8 = C3H6+H2。固定C3H8浓度不变,提高CO2浓度,测定出口处C3H6H2CO浓度。实验结果如下图。已知:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)  H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)   H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   H=-241.8kJ/mol下列说法不正确的是(    )AC3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)  H=+124kJ/molBC3H6H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2CO+H2OC.相同条件下,提高C3H8CO2的比例,可以提高C3H8的转化率D.如果生成物只有C3H6COH2OH2,那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)15(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物,将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9Ksp(CaSO4)=4.9×10-5H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11],下列有关说法正确的是(    )A上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32-)B上层清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在C.向体系中通入CO2气体,溶液中c(Ca2+)保持不变D通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3CaSO4的有效转化16(2021·浙江6月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是(   ) 目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物4 mL乙醇,加入12 mL浓硫酸、少量沸石,迅速升温至140,将产生的气体通入2 mL溴水中若溴水褪色,则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品,加入蒸馏水和少量乙醇,振荡,再加入1-2FeCl3溶液若有紫色沉淀生成,则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末,加入2~3 mL蒸馏水若无气体生成,则固体粉末为Na2O;若有气体生成,则固体粉末为Na2O2D探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生,则样品已经变质二、非选择题(本题共5题,共52)17(2023·浙江1月选考)(10)硅材料在生活中占有重要地位。请回答:(1) Si(NH2)4分子的空间结构(Si为中心)名称为________,分子中氮原子的杂化轨道类型是_______Si(NH2)4受热分解生成Si3N4NH3,其受热不稳定的原因是________(2)由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:[Ne]3s23p2[Ne]3s23p1[Ne]3s23p14s1,有关这些微粒的叙述,正确的是___________A.微粒半径:>>B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②C.电离一个电子所需最低能量:>>D.得电子能力:>(3)SiP形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________,该化合物的化学式为___________18(2021·浙江1月选考)(10)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。其中:X是易溶于水的强酸盐,由3种元素组成;AB均为纯净物;B可使品红水溶液褪色。请回答:(1)组成X3种元素是______(填元素符号)X的化学式是______(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中,产生气体B,该反应的离子方程式是______(3)步骤I,发生反应的化学方程式是______(4)步骤II,某同学未加H2O2溶液,发现也会缓慢出现白色浑浊,原因是______(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因,一般认为:B不能使品红褪色,而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明______19(2022·浙江1月选考)(10)工业上,以煤炭为原料,通入一定比例的空气和水蒸气,经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答:(1)CO2的反应体系中:反应1C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-394kJ·mol-1反应22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH2=-566kJ·mol-1反应32C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH3    y=ΔH-TΔS,反应123y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是___________一定压强下,随着温度的升高,气体中COCO2的物质的量之比______A.不变       B.增大     C.减小     D.无法判断(2)水煤气反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应,其理由是__________________(3)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·mol-1一定温度下,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)p(CO)=0.25MPap(H2O)=0.25MPap(CO2)=0.75MPap(H2)=0.75MPa,则反应的平衡常数K的数值为________维持与题相同的温度和总压,提高水蒸气的比例,使CO的平衡转化率提高到90%,则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为________生产过程中,为了提高变换反应的速率,下列措施中合适的是________A.反应温度愈高愈好        B.适当提高反应物压强C.选择合适的催化剂        D.通入一定量的氮气以固体催化剂M催化变换反应,若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离,能量-反应过程如图2所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理):步骤__________________;步骤_______________________20(2021·浙江1月选考)(10)某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO2)2]制备K2Cr2O7晶体,流程如下:已知:4Fe (CrO2)2 + 10Na2CO3+7O28Na2CrO4 +4NaFeO2+10CO22H++2CrOCr2O+H2O相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答:(1)步骤I,将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率,其理由是______(2)下列说法正确的是______A.步骤II,低温可提高浸取率B.步骤II,过滤可除去NaFeO2水解产生的Fe(OH)3C.步骤III,酸化的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7D.步骤IV,所得滤渣的主要成分是Na2SO4Na2CO3(3)步骤V,重结晶前,为了得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品,从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序:溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。a50℃蒸发溶剂; b100℃ 蒸发溶剂;c.抽滤;d.冷却至室温;e.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热;f.蒸发至溶液中出现大量晶体,停止加热。(4)为了测定K2Cr2O7产品的纯度,可采用氧化还原滴定法。下列关于滴定分析的操作,不正确的是______A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直E.平行滴定时,须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下在接近终点时,使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落,______继续摇动锥形瓶,观察颜色变化。(请在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中K2Cr2O7的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例),但测得的质量分数明显偏低。分析其原因,发现配制K2Cr2O7待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______,添加该试剂的理由是______21(2021·浙江6月选考)(12)某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路线如下:已知:请回答:(1)化合物A的结构简式是_______;化合物E的结构简式是_______(2)下列说法不正确的是_______A.化合物B分子中所有的碳原子共平面B.化合物D的分子式为C12H12N6O4C.化合物DF发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质(3)化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_______(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。用键线式表示其结构_______(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)_______谱显示只有2种不同化学环境的氢原子只含有六元环含有结构片段,不含(6)以乙烯和丙炔酸为原料,设计如下化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任)_______
                

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