真题重组卷04——2023年高考化学真题汇编重组卷（浙江专用）

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绝密★启用前冲刺2023年高考化学真题重组卷04浙江专用(解析版)注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Mg—24  Al—27  Si—28  P—31  S—32  Cl—35.5  K—39   Mn—55  Fe—56  Cu—64   Zn—65  Ga—70  Se—79  Br-80  Ag—108  I—127  Cs—133   Ba—137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．(2022·浙江6月选考)下列消毒剂的有效成分属于盐的是(    )A．高锰酸钾溶液     B．过氧乙酸溶液    C．双氧水 D．医用酒精2．(2020·浙江7月选考)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4ClCaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO23．(2022·浙江1月选考)下列表示不正确的是(   )A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：4．(2023·浙江1月选考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(    )A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料5．(2022·浙江1月选考)下列说法不正确的是(   )A．镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件B．还原铁粉可用作食品干燥剂C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．油脂是热值最高的营养物质6．(2022·浙江6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(    )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子7．(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(    )A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+= H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+ 8．(2022·浙江1月选考)下列说法正确的是(   )A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性B．通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烯D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药9．(2021·浙江1月选考)有关 的说法不正确的是(   )A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C．与FeCl3溶液作用显紫色D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种10．(2021·浙江6月选考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是(   )A．还原性：ZQ2＜ZR4B．X能从ZQ2中置换出ZC．Y能与Fe2O3反应得到FeD．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应11．(2023·浙江1月选考)在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是(    )A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：8H++TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2OC．该体系中，石墨优先于Cl-参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动12．(2022•湖北省选择性考试)磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是(    )A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形C．加热条件下会分解并放出N2 D．分解产物的电子式为13．(2022·浙江1月选考)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：下列说法正确的的是(   )A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)14．(2020·浙江7月选考)关于下列的判断正确的是(    )CO(aq)＋H+(aq)HCO(aq) ΔH1CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH−(aq) ΔH2OH−(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH3OH−(aq)＋CH3COOH(aq)CH3COO−(aq)＋H2O(l)  ΔH4A．ΔH1＜0　ΔH2＜0   B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0　ΔH4＞0  D．ΔH3＞ΔH415．(2021•广东选择性考试)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(    )A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)16．(2021·浙江1月选考)下列方案设计、现象和结论都正确的是(   ) 目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有NO2-取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO2-B探究KI与FeCl3反应的限度取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度C判断某卤代烃中的卤素取2 mL卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO3溶液若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素D探究蔗糖在酸性水溶液中的稳定性取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀 H2SO4后水浴加热5 min；再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热若没有生成砖红色沉淀 ，则蔗糖在酸性水溶液中稳定二、非选择题(本题共5题，共52分)17．(2022•全国乙卷)(10分)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)a. 1s22s22p43s1       b. 1s22s22p43d2       c. 1s22s12p5       d. 1s22s22p33p2(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强：(ⅱ)_______。(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。(4) α-AgI晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为_______。已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=_______ m3/mol (列出算式)。18．(2021·浙江6月选考)(10分)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。(3)蓝色溶液A与N2H5+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式_______。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。19．(2020·浙江1月选考)(10分)研究NOx之间的转化具有重要意义。(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0  将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变          B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)        C．K不变  D．容器内气体的密度不变    E．容器内颜色不变②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。Ⅰ    2NO(g)=N2O2(g)            ΔH1Ⅱ    N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)    ΔH2①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。20．(2022·浙江6月选考)(10分)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和0.05 g Fe(NO3)3•9H2O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得NaNH2粒状沉积物。Ⅲ.除去液氨，得产品NaNH2。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。2Na+2NH3 =NaNH2 +H2↑NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑  4NaNH2+3O2=2NaOH++2NaNO2+2NH3请回答：(1) Fe(NO3)3•9H2O的作用是_______；装置B的作用是_______。(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。(4)下列说法不正确的是_______。A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使Fe(NO3)3•9H2O均匀地分散在液氨中B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品NaNH2D．产品NaNH2应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。准确称取产品NaNH2 xg→(   )→(   )→(   )→计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl标准溶液c.准确加入过量的NH4Cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.4～6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的范围4.5～8.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.2～10.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用NH4Cl标准溶液滴定i.用HCl标准溶液滴定21．(2020·浙江7月选考)(12分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。已知：R-COOH+ 请回答：(1) 下列说法正确的是________。A．反应Ⅰ的试剂和条件是Cl2和光照   B．化合物C能发生水解反应C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应  D．美托拉宗的分子式是C16H14ClN3O3S(2) 写出化合物D的结构简式________。(3) 写出B＋E→F的化学方程式________。(4) 设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。(5) 写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。1H−NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和－CHO。